Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

flyza

Пользователи
  • Публикации

    30
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О flyza

  • День рождения 26.04.1954

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  • Город
    Уфа

Посетители профиля

1 410 просмотров профиля
  1. Выявленная Д. И. Менделеевым периодичность, это система, которая дала понимание закономерности, позволившей определить место в ней элементов, неизвестных в то время, предсказать не только существование, но и дать их характеристики. Подробнее: https://drive.google.com/open?id=1jvauZIfkmh6NNwJHUKNWMaBhl2fO6qRe
  2. Д. И. Менделеев действительно не принял теорию С. Аррениуса т.к. он сам всю жизнь изучал растворы, и был уверен в ложности теории Аррениуса. Подробнее: https://drive.google.com/open?id=1BYUjt1AbhpTMcllQdUYaQgj7pgZQWrkj
  3. Если мы обратим внимание в суть причины вещей нас окружающих, то можно убедиться, что каждая частица в каком бы только она не была состоянии, она взаимодействует со всеми остальными частицами и явлениями всей нашей Вселенной одновременно. Нам необходимо допустить, что Вселенная имела, имеет и будет иметь Универсальную Среду (УС) со всем её содержимым. Это Универсальная Среда находится всегда, в разных состояниях в виде симметрии всех явлений. Нарушение этой симметрии, привела бы разрыву структуры этой Универсальной Среды, образуя новое содержимое (от самых малых частиц до галактик), восстанавливая и создавая новые симметрии. Подробнее: https://drive.google.com/open?id=1798pRkjB1EZyPqT_Y32A93QMahNrMgwU
  4. flyza

    Вселенная

    Да грамматика сильно хромает. Орда и всё...
  5. flyza

    Вселенная

  6. flyza

    Вселенная

    Стремясь познать бесконечное, наука сама конца не имеет и, будучи всемирной, в действительности неизбежно приобретает народный характер. Д. И. Менделеев https://mamlij.wixsite.com/mysite/publikatsii
  7. flyza

    Периодическая система химических элементов

    Я. не предлагаю химикам, а предлагаю тему для обсуждения.
  8. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов, была официально отменена ИЮПАК в 1989 году. Несмотря на рекомендацию использовать длинную форму, короткая форма продолжает приводиться в большом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из современной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Это можно связать с тем, что иностранные ученые не воспринимают название таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» слишком уж по «русский». Если короткая форма таблицы содержит хоть какую-то периодичность, а длинная и сверхдлинная таблицы такой периодичности не имеют, представляют собой «кашу» из химических элементов. Новая таблица химических элементовВсе, химические элементы образованы и находятся в структуре ПВ электронного поля, а состав химических элементов имеет протонное состояние. Схема электронного поля структуры пространства-времени. Читать полностью.
  9. flyza

    Органические вещества.

    Спасибо!
  10. Органические вещества - это соединения углерода образовывающие длинные цепи и кольца. Нейтральные химические элементы. Состав: C12 Углерод 5(p)протон + 5(-p)антипротон +4(η)странный мезон; Si28 Кремний 9(p)протон + 9(-p)антипротон +16(η)странный мезон + 4(+K)плюс ка мезон; У атома углерода доступности больше. Количество известных органических соединений составляет почти 27 млн. Таким образом, органические соединения это самый обширный класс химических соединений. Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью (то есть энергией) углерод - углеродной связи. Связь углерод - углеродной может быть как одинарной, так и кратной (двойной, тройной). При увеличении кратности углерод - углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Высокая валентность углерода 4, а также возможность образовывать кратные связи, позволяет образовывать структуры различной размерности (линейные, плоские, объёмные). Читать полностью
  11. Химические свойства водорода Доля диссоциировавших молекул водорода Молекулы водорода достаточно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: H2 → 2H - 432 кДж Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например, с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca + H2 → CaH2 и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород: F2 + H2 → 2HF С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например, при освещении: O2 + 2H2 → 2H2O Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например: CuO + H2 → Cu + H2O Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N2 +3H2 → 2NH3 С галогенами образует галогеноводороды: H2 + F2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, H2 + Cl2 → 2HCl, реакция протекает с взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании: C + 2H2 → CH4 Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами. При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды: 2Na +H2 → 2NaH Ca + H2 → CaH2 Mg + H2 → MgH2 Гидриды— солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются: CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2 Взаимодействие с оксидами металлов. Оксиды восстанавливаются до металлов: CuO +H2 → Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Гидрирование органических соединений Молекулярный водород широко применяется для восстановления органических соединений. Так, в частности, при каталитическом гидрировании ненасыщенных соединений, таких, как алкены и алкины, образуются насыщенные соединения - алканы. R – CH = CH – R + H2 → R – CH2 = CH2 – R Читать полностью
  12. Электромагнитные излучения имеют свою объемную структуру в виде полусферы, возникают от заряженных частиц находящихся в резонансе со структурой пространства-времени и поглощаются им же. Читать полностью.
  13. Модели атомов и молекул Атомы являются очень устойчивыми и изолированными системами, и они обладают дискретными энергетическими состояниями, существование которых является одной из самых характерных особенностей их свойств. Атом, состоящий из взаимодействующих частиц, находится в электронном поле структуры пространства-времени, который имеет четкую геометрическую конфигурацию. Схема электронного поля структуры пространства-времени. Как самостоятельное образование атом обладает определенным набором физических свойств, эти свойства в той или иной степени сохраняются при переходе от атомов к состоящему из них молекулам и определяют свойства этих молекул. По физическим свойствам атомов можно построить модели этих атомов. Такие физические свойства химических элементов как плотность и температура кипения дает нам общее представление о строении атомов. Плотность химических элементов. Температура кипения химических элементов. На графиках свойств химических элементов как, плотность и температура кипения можно выделить группы, с характерным распределением одинаковых свойств, которые строго отличаются друг от друга это группы: · основная группа химических элементов; · первая тыловая группа химических элементов (гр. скандий, гр. иттрий, гр. тулий, гр. менделеевий); · вторая тыловая группа химических элементов (гр. лантан, гр. актиний); · переходная группа химических элементов (гр. медь). Группы атомов в электронном поле структуры прстранства-времени Таблица моделей химических элементов. Читать полностью
  14. flyza

    Электрон

    Электрон Электрон, является областью пространства и времени занимаемой протоном в электронном поле структуры пространства и времени. Нейтрино, является излучением электронного поля структуры пространства и времени без области пространства и времени занимаемой продуктом распада. Бета-распад — тип радиоактивного распада, обусловленного слабым взаимодействием и изменяющего заряд ядра на единицу. При этом ядро может излучать бета-частицу (электрон или позитрон). В случае испускания электрона он называется «бета-минус» (β− ), а в случае испускания позитрона «бета-плюс» (β+ ) распадом. Кроме β− и β+ распадов, к бета-распадам относят также электронный захват, когда ядро захватывает атомный электрон. Во всех типах бета-распада ядро излучает электронное нейтрино или антинейтрино. Электронный бета- распад Электронный распад, или β- -распад, представляется схематически уравнением ZАP → Z+1AД + β- + νֿ, В котором β- – электрон, νֿ- антинейтрино. Рассмотрим подробнее, например, следующую возможную ядерную реакцию электронного распада. 615C → 715N + β- + νֿ Модель атома 6 15C Углерод 15. Модель атома 715C Азот 15. Распад изотопа 6 15С углерод в изотоп 7 15Nазот. Читать полностью
×