Ivanna_Teo

1. Элементным анализом установлено, что газ, в состав которого входит кислород, содержит углерода - 52,2%, водорода - 13,0%. Определи структуру данного соединения, зная, что оно не взаимодействует с металлическим натрием, а 1 л этого вещества весит 2,05 г (н.у.). 2. При введении в реакцию с обычной бензойной кислотой меченного по кислороду метанола образующийся метилбензоат будет содержать 18^О. Какая связь карбоксильной группы разрывается в процессе реакции этерификации? Приведите механизм реакции.

1. При сгорании 11, 5 г этилового спирта C2H5OH выделилось 311, 295 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования C2H5OH, зная, что теплоты образования CO2 и H2O (пар) соответственно равны (кДж/ моль): -393, 62 и - 241, 88. 2. Сколько граммов Ca CO3 может раствориться в 1 литре воды при 18 C, если произведение растворимости Ca CO3 при той же температуре равно 4,8 * 10^-9?

1. Вычислить Ph: раствора HCl с массовой долей 3,12% (p=1,015 г/см3); 2. Написать уравнение реакции: окисление хлорид-ионов перманганатом калия в кислой среде. 3. Рассчитайте массу навески препарата алюминия в виде Al2O3 (гравиметрическая форма). Массовая доля алюминия в препарате составляет около 25%. Осаждаемая форма – объемистый аморфный осадок. 4. Вычислить массу H2SO4 в 500,0 мл раствора, на титрование 25,0 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,09510 М раствора KOH. 5. Рассчитать процентное содержание хрома в стали, если после растворения 1,0500 г анализируемой стали хром окислен до CrO4^-2. К полученному раствору прибавили 25,00 мл раствора соли Мора и избыток Fe^+2 оттитровали 8,10 мл KMnO4 (T KMnO4/Fe^+2 = 0,0005585). 25,00 мл соли Мора эквивалентны 24,10 мл KMnO4.