Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Anton5723

Пользователи
  • Публикации

    88
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Здравствуйте , задание-написать уравнения реакции гидролиза в кислой и щелочной среде . под буквой "в"этого номера , после фенацетина и мепротана (с мепротаном тоже не особо разобрался), пропросили гидролизовать фурацилин . Гидролиз сложный эфиров в кислой среде-карбоновая+спирт ,в щелочной- ацетат +спирт . амидов в кислой- кислота + аммоний(хлорид,допустим) , в щелочной - ацетат +амин . имины гидролизуются в кетоны(альдегиды)и амины. в этом же соединении-фурацилин- я все три эти класса, все рядом,и что делать не понимаю . Можете если не саму реакцию,то хотя бы логику такого сложного гидролиза с заместителями различных классов описать?буду благодарен вот фотография данного задания (номер 6)
  2. Anton5723

    Фосфорная бомба

    Скажите,а какой у нее состав? просто P4 и всякие разные добавки второстепенные? или же формула там какая-то интересная?
  3. Anton5723

    Овр с серной кислотой

    Лично у меня при подготовке к ЕГЭ написано в моей тетради : KBr+H2SO4конц---- SO2+ Br2+K2SO4+H20 KI+H2SO4КОНЦ----H2S+I2+K2SO4+H2O
  4. Anton5723

    Овр с серной кислотой

    не у меня , я написал первый вариант . человек говорит мол второй правильный,репетитору звонил..думаю,мол ,лажа,вот и решил спросить
  5. Anton5723

    Овр с серной кислотой

    я не совсем это спросил) да и дано было,что сера там ,а не сернистый газ.
  6. Anton5723

    Овр с серной кислотой

    Подскадите,какая из двух данных реакций написана верно (или же они обе верны?) Было дано : KI+H2SO4(конц) ----- ... +S+....+H2O Варианты: 1) KI+ H2SO4конц----- K2SO4+ I2+S+H20 2)KI +H2SO4конц----- KOH+I2+S+H2O Прошу прощение за отсутствие коэффициентов
  7. Anton5723

    Смесь алкана и алкена

    Смесь алкана и алкена с равным числом атомов водорода в молекулах общим объемом 3,92л пропустили последовательео через склянки со слабощелочным растоворм перманганата калия и с бромной водой. Масса первой склянки увеличилась на 0,7г , а второй на 1,4г. относительная плотность по водороду смеси газов на выходе из второй склянки составила 18. Вычислите массовые доли Уводородов в исходной смеси Возможн,будет этилен и метан , при оксилении этилена получится двухатомный спирт..
  8. Anton5723

    Через 13,1 г смеси

    Через 13,1г смеси бромида калия и иодида калия ,в которой массовая доля брома 24,5% ,пропустили смесь хлора и брома , в результате чего получилась смесь двух солей , в которой массовая доля брома равна 57%. Вычислите массу галогенов,вступивших в реакцию
  9. Anton5723

    какой оксид можно восстановить водородом

    По правилу,водород восстанавливает лишь те металлы из оксидов,которые расположены правее хрома(не включая) в электрохимическом ряду напряжений металлов.То есть ,оксид меди (I)
  10. Anton5723

    Cмесь бромида натрия и иодида натрия

    спасибо! а в уравнении вы использовали по одному молю каждого вещества ( бромида и иодида) так как 2 бромида и 2 иодида равны по количеству вещества 4-ем хлоридам?
  11. Смесь бромида натрия и иодида натрия обработаои избытком хлорной воды,полученный раствор выпарили .Масса сухого остатка оказалась в 2,363 раза меньше массы исходной смеси.Во сколько раз масса осадка,полученного после обработки такой же смеси избытком нитрата серебра, будет больше массы исходной смеси ? 2NaBr+Cl2----2NaCl+Br2 2NaI+Cl2----2NaCl+I2 NaBr+AgNO3---AgBr+NaNO3 NaI+AgNO3-----AgI+NaNO3
  12. Anton5723

    бромная вода

    ну вот я и подумал- 103,2 г ! округлять до 130? хах они там в ответах даже по 5 знаков после запятой пишут ,а тут десятые округлять ? вот я и задумался , вдруг тут глубже копать надо
  13. Anton5723

    бромная вода

    Растворимость брома при 20градусах равна 3,2 г на 100г воды. Какую массу бромной воды следует взять для полного вытеснения иода из иодида лития ,находящегося в 200г 2,68% раствора 2LiI+Br2---2LiBr+I2 m (LiI)= 200* 0.0268=5.36г n(LiI)= 0.04 моль n(Br2)=0.02 моль m(Br2)=0.02*160=3.2 г Я написал,что 100 г бромной воды нужно . Но в ответах 103 г. При чем 103, а не 103,2 .. почему так?
  14. Anton5723

    При взаимодействии кислоты

    там 16 моль HCl, я с 16 решаю просто забыл тут написать 16,я же написал 0,08 ,когда марганца 0,01 , а марганца 2 объема)
  15. При взаимодействии 35% соляной кислоты с перманганатом калия образовалось 1,26г хлорида марганца (II),Вычислите массу соляной кислоты,вступившей в реакцию 2KMnO4+16HCl---2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2 n(MnCl2)=0.01моль ;n(hcl)=0.08моль m(HCl)=0,08*36,5=2,92г так как 35процентная кислота , то 2.92 это 35 процентов . 100%=8,343 г но в ответе почти в два раза меньше , почему не так?
×