Wapukspie

Вообще реакция прошла в лаборатории, выделился сероводород(по запаху) и хромат натрия(раствор окрасился в желто-оранжевый цвет)

Не получается дописать правую часть реакции взаимодействия гексагидроксохромата III натрия с сульфидом натрия при нормальных условиях. Cr2S3 Получится не может. Вот мои соображения, однако реация не уравнивается. Na3[Cr(OH)6]+Na2S=Cr(OH)3+H2S+NaOH

Огромное спасибо! Всё понял

Методом электронного баланса это понятно, однако мне необходимо методом ионно-электронного - как это видно из условия

Извините, не скажите почему и откуда взят кислород?

CrSO4+O2+KOH -> Cr(OH)3+K2SO4 Cr2++SO42-+O20+K++OH-->Cr3++3OH-+2K++SO42- Реакция среды щелочная Cr2+ -e ->Cr3+ |Восстановитель O2 +4e + 2H2O ->4OH- |Окисилтель Правильно ли я нашел окислитель? Так как при расстановке коэффициэнтов не получается равенста Хотя по ОВ потенциалу такой окислитель равняется + 0,401В