1.Составте уравнение реакций, соответствующих схеме: Сера → оксид серы → серная кислота → сульфат натрия. 2.Что называют тепловым эффектом химической реакции? 3.Какие условия необходимы для смещения химического равновесия В реакции получения аммиака? N2 + 3H2 = 2NH3 4. Установите соответствие между схемой реакции и характеристикой этой реакции. Схема реакции: 1) HCl + NaOH = 3) CaO + CO2 = 2) Mg + H2SO4 = 4) Cu(OH)2 = Характеристика химической реакции: А) соединения. Б) замещения. В) обмена. Г) разложения. 5. Установите соответствие между формулой соли и характером среды в ее водном растворе. Формула соли. Характер соли. 1) Na2SO4; А) щелочная; 2) CuCl2; Б) кислотная; 3) KNO2; В) нейтральная. 4) Fe(NO3)2 Запишите уравнение реакции гидролиза одной соли по вашему выбору. 6.Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции. Исходные вещества. Продукты реакции 1) Fe(OH)2 + H2SO4= A) Fe2(SO4 )3 + H2O; 2) Fе2O3 + H2SO4 = Б) FeO + H2O; 3) Fe + H2SO4 = В) FeSO4 + H2; 4) Fe(OH) нагревание) Г) Fe2(SO4)3 + H2; Д) FeSO4 + H2O; Е) Fe2O3 + H2O. Дополнительная часть 1.Химический элемент азот является восстановителем в реакциях, схемы которых: А) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O; Б) NO + Mg = MgO + N2; В) N2O + S = SO2 + N2; Г) HNO2 + HI = J2 + NO + H2O; Д) NO2 + KOH + O2 === KNO3 + H2O. По вашему выбору для одной из реакций запишите электронный баланс (окисление-восстановление). 2. Необратимые химические реакции возможны между растворами веществ, формулы которых: А) ZnCl2 и K2SO4; Г) CaCl2 и Mg(NO3)2; Б) Na2SO4 и Ba(NO3)2; В) KOH и H3PO4; Д) Ag NO3 и KI. 3. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствора серной кислоты?
