Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Dmitriy1990

Участник
  • Публикации

    510
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

46

Посетители профиля

3 754 просмотра профиля
  1. Возможно. Ответы получились практически одинаковые, так что Chemem может выбрать наиболее приемлемый для него/неё способ решения.
  2. Очень странный вариант решения. Система СИ не учитывается, а находить кол-во хлора нужно исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона: pV=nRT n(Cl2)=101300 Па*(1,3 л/1000)/8,31/(42+273)К=0,05 моль. 2NaI+Cl2----->I2+2NaCl I2+Cl2---->2ICl 2ICl----->I2+Cl2 Если предположить, что вся смесь изначально являлась NaI, то получается следующее: n(NaI)=3 гр./(23+127)=0,02 моль n(Cl2)=0,02 моль/2=0,01 моль Следовательно, Cl2 находится в избытке. За счет прокаливания в трубке, насколько я понял, достигается разложение ICl и удаление I2 из смеси ( с I2 система не имеет адекватного ответа). Тогда у нас остается в конечной смеси только NaCl. M(NaCl)=23+35,45=58,45 гр/моль. M(NaI)=23+127=150 гр/моль. n(NaCl кон.)=2 гр./58,45 гр/моль=0,034 моль n(NaI)=n(NaCl обр.) x моль - n(NaCl) y моль - n(NaI) |58,45x+150y=3 |y=0,034-x |x=0,0229 |x+y=0,034 |58,45x+5,1-150x=3 |y=0,0111 m(NaCl)=0,0229 моль*58,45 гр/моль=1,338 гр. w(NaCl)=1,338 гр./3 гр.=0,446=44,6% w(NaI)=100%-44,6%=55,4%
  3. Dmitriy1990

    Задача по органической химии

    m(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*(15+14+16)=6,435 гр. V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л w(CH3-CH2-NH2)=1-0,4=0,6 m(смеси)=6,435 гр./0,6=10,725 гр. m(CH3-CH3)=10,725 гр.-6,435 гр.=4,29 гр. n(CH3-CH3)=4,29 гр./(15+15)=0,143 моль. V(CH3-CH3)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2 л. V(смеси)=3,2 л.+3,2 л.=6,4 л.
  4. Dmitriy1990

    Задача по органической химии

    CH3-CH2-NH2+H3PO4----->[CH3-CH2-NH3]H2PO4 [CH3-CH2-NH3]H2PO4+CH3-CH2-NH2----->[CH3-CH2-NH3]2HPO4 m(H3PO4)=100 гр. *0,098=9,8гр. n(H3PO4)=9,8 гр./(3+31+64)=0,1моль. n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль (1 реакция). m([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=m([CH3-CH2-NH3]2HPO4) (Условие). M([CH3-CH2-NH3]H2PO4)=15+14+17+2+31+64=143 гр./моль. M([CH3-CH2-NH3]2HPO4)=(15+14+17)*2+1+31+64=188 гр./моль. x моль - кол-во [CH3-CH2-NH3]H2PO4 (прор.) (0,1 моль - x моль)*143 гр./моль=188гр/моль*x моль 14,3 -143x=188x x=0,043 [CH3-CH2-NH3]H2PO4(прор.)=n(CH3-CH2-NH2)=0,043 моль. n(CH3-CH2-NH2)=0,1 моль+0,043 моль=0,143 моль. V(CH3-CH2-NH2)=0,143 моль*22,4 л/моль=3,2л ф(CH3-CH2-NH2)= 100%-40%=60% V(смеси)=3,2 л./0,6=5,33л Возможно, вы имели в виду объемную, а не массовую долю? Я решал, исходя из объемной.
  5. Dmitriy1990

    Задача по органической химии

    NH2-CH2-COOH+CH3-CH2-OH------>NH2-CH2-COOCH2-CH3+H2O (t, H+). SH-CH2-CH(NH2)-COOH+CH3-CH2-OH------>SH-CH2-CH(NH2)-COOCH2-CH3+H2O (t, H+). Число Авогадро представляет собой 1 моль вещества. Следовательно, у нас имеется 2 моля атомов кислорода в смеси. На 1 моль любой из данных аминокислот приходится 2 моля атомов кислорода. Следовательно, общее количество аминокислот равно 1 моль (соотношения кислот для данной задачи не важны, результат получится одинаковый). n(CH3-CH2-OH)=n(амин. кисл.)= 1 моль m(CH3-CH2-OH)= 1 моль * (15+14+17)=46гр. V(CH3-CH2-OH)=46 гр./0,8гр./см^3=57,5 мл.
  6. Dmitriy1990

    Получился ли метанол?

    Среду раствора не проверял, но щелочь изначально взял в избытке. Значит, все сомнения в сторону). Спасибо вам большое за помощь).
  7. Dmitriy1990

    Получился ли метанол?

    Нет толковых данных о горючести монометиладипината. Не может ли он гореть? Хотя я сомневаюсь, что он мог перегнаться в таком количестве. Да и гидролиз я практически до конца провел. Просто хочется удостовериться).
  8. Dmitriy1990

    Получился ли метанол?

    Да, горит дистиллят. Горит очень хорошо, зажигается с первой попытки. После сгорания остается несколько капель с запахом диметиладипината. Странно, в интернете встречал информацию, что диметиладипинат является горючим веществом.
  9. Dmitriy1990

    Получился ли метанол?

    Спасибо). Забивал, да вот только смотрел не на тех сайтах. Можно ли доверять Википедии в данных по кипению смеси метанол-вода: https://ru.wikipedia.org/wiki/Метанол Больше ничем такую аномальную температуру кипения объяснить не могу. В домашних условиях получится слишком большая погрешность, по моему мнению.
  10. Dmitriy1990

    Получился ли метанол?

    Большое спасибо за ответ, уважаемый yatcheh. Подскажите, пожалуйста, где можно найти данные по монометиладипинату? Не могу понять, является это вещество кристаллическим или жидким при комнатной температуре? Не могу понять, получил ли я адипиновую кислоту после подкисления смеси или данный эфир. И всё-таки очень странно, что я не смог отогнать метанол на водяной бане. Да и визуальных признаков реакции дистиллята с перманганатом калия в нейтральной среде не заметил. Что же я все-таки получил после перегонки? Помогите разобраться, пожалуйста.
  11. Всем доброго времени суток. Пытался получить метанол щелочным гидролизом диметиладипината с последующей отгонкой на водяной бане. Однако отгонка на водяной бане не удалась( перегонял на песчаной), продукт отгонки горит тускло-синим пламенем( зажигается с одного прикосновения спички). Возник вопрос, содержится ли в отгоне метанол? Ведь он кипит при 64,5 С. По поводу горения нашел весьма противоречивую информацию. Гореть в смеси, по идее, кроме метанола больше нечему. Диметиладипинат не загорелся (проверял). Кто-нибудь знает, является ли монометиладипинат ЛВЖ? Помогите, пожалуйста, с этим разобраться.
  12. Dmitriy1990

    Продам книги, Мск, возможна отправка.

    Сегодня получил книгу, купленную по весьма низкой цене у AntrazoXrom. Её состояние отличное, доехала до меня очень быстро (ТК "Кит"). Всем рекомендую данного продавца, он надежен, очень коммуникабелен, да и товары у него есть весьма редкие и интересные. Добра AntrazoXrom.
  13. Книга была найдена. Предложение больше неактуально.
  14. Dmitriy1990

    различить вещества

    С помощью KMnO4. Толуол реагирует с ним только при нагревании с образованием MnO2, гексен-1 будет реагировать уже при комнатной температуре с образованием MnO2, уксусная кислота реагировать не будет, соляная кислота будет окисляться до хлора.
  15. Dmitriy1990

    пропилнитрит и нитропропан

    1) Температура кипения н-пропилнитрита: 48 С Температура кипения 1-нитропропана: 131 С 2) 2CH3-CH2-CH2-O-N=O+2KI+2HCl(конц.)------>2CH3-CH2-CH2-OH+I2+2NO+2KCl(Потемнение раствора из-за выпадения йода). 1-нитропропан не реагирует.
×