Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

JuliaD

Пользователи
  • Публикации

    133
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О JuliaD

  • День рождения 15 марта

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  1. Проверьте, пожалуйста, первую задачу и объясните, почему во второй степень гидролиза приравняли к степени диссоциации. 1. При каком значении рН начнет выпадать осадок из 0.1М раствора хлорида кальция, если ПР (Ca(OH)2) = 5.5*10^-6 CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-) 0.1 0.1 0.2 Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-) x x 2x ПР = [Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = x*(2x)^2 = 4x^3 x = Кубический корень из (ПР/4) = 1.11*10^(-2) pOH = 1.95 pH = 14-1.95 = 12.05 2. pH 0.05М раствора нитрита натрия равен 8. Определите степень и константу гидролиза соли. Тут у меня есть два решения, правда второе не моё, но я его не понимаю NaNO2 = Na(+) + NO2(-) NO2(-) + H2O = HNO2 + OH(-) pOH = 6, тогда [OH(-)] = 10^(-6) pH = 8 тогда [H(+)] = 10^(-8) h = [OH(-)]/C = 10^(-6)/0.05 = 2*10^(-5) kд = [H(+)]^2 / C = 10^(-16)/0.05 = 2*10^(-15) kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-15) = 5 И вот второй вариант решения, потому что этот мне кажется неправильным, но здесь за степень гидролиза берется альфа, которая потом ещё и используется как степень диссоциации: kг = a^2*C = (2*10^(-5))^2 * 0.05 = 2*10^(-11) kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-11) = 5*10^(-4) Есть ещё третья, и вот её я понятия не имею, как делать. 3. Выпадет ли осадок при смешивании 2х равных объемов 0.002М растворов Na2S и [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего так же 2 моль/л избыточного аммиака, если ПР (ZnS) = 1.6*10^(-24), а константа устойчивости комплексного иона [Zn(NH3)4](2+) составляет 2.9*10^9. Принять, что объём полученного раствора равен сумме объемов исходных веществ. Na2S = 2Na(+) + S(2-) kн = 1/kу = 3.45*10^(-10) 0.002 0.002 [Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4](2+) + 2Cl(-) 0.002 0.002 [Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3) Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (
  2. JuliaD

    Сравнить скорости реакций гидробромирования

    Спасибо большое!
  3. JuliaD

    Сравнить скорости реакций гидробромирования

    Получается, в 1м этоксиэтилен будет быстрее, а во 2м этилен? И в третьем там же с пероксидом, значит, против правила Марковникова, тогда в случае 1-бутена присоединение будет идти к вторичному атому С, а в изобутене к первичному, или это не учитывается?
  4. Зачет в четверг, а я не разобралась в этих вопросах, помогите, пожалуйста :( 1. Сравните скорости реакций гидробромирования этилена и этоксиэтилена. 2. Сравните скорости реакций гидробромирования этилена и 1-бутена. 3. Сравните скорости реакции гидробромирования в присутствии пероксида изобутена и 1-бутена. 4. Написать механизм реакции: СН2=СН-СН2-СН3 + Cl2 (400-500 С) --> CH2=CH-CHCl-CH3 + ClCH2-CH=CH-CH3 Не могу его нигде найти, да и перегруппировка непонятна :(
  5. А, то есть выходит, что с щелочью получается тогда Na2HPO3, что ли?
  6. В литре раствора содержится 0,82 г H3PO3. Вычислите нормальную концентрацию раствора H3PO3 в реакциях: а) с избытком раствора едкого натра; б) с раствором AgNO3 (Ответ: 0,02 н, 0,02 н) а) H3PO3+3NaOH = Na3PO3+3H2O б) H3PO3+3AgNO3 = Ag3PO3+H2O Я нашла n(H3PO3) = 0,01 моль Потом попробовала найти nэкв = 0,01/fэкв = 0,01/(1/3) = 0,03 И тогда Cн = nэкв/V = 0,03/1 = 0,03 н А это с ответом не сходится Помогите, пожалуйста
  7. JuliaD

    Уравнения реакций

    В 1й разве что CoCl2, потому что там нитрит малорастворимый. Во 2й, если честно, понятия не имею. Разве что какой-нибудь хлорид. В 3й тоже ничего, потому что нитраты рстворимые и тогда в правой части уравнения всё растворимое, реакция идти же не должна. 4ю я не знаю, как сделать в одно действие. Хотя можно, наверное, найти какую-нибудь смешанную соль и провести реакцию обмена? 5я реакция в принципе же не идет, я не знаю, зачем мне ее дали. Просто сюда ее написала, вдруг есть какой-то способ провести ее, о котором я не знаю.
  8. JuliaD

    Уравнения реакций

    Нужно 1) из KNO2 получить KCl 2) из Ca(OH)2 получить CaOCl2 3) из Mg(NO3)2 получить MgSO4 4) из MgCl2 получить (MgOH)2CO3 5) и есть реакция LiCl + Na2CO3 Помогите, пожалуйста
  9. JuliaD

    Определить выпадение осадка AgI

    Спасибо за ответ!
  10. JuliaD

    Определить выпадение осадка AgI

    Тогда у меня получается масса Ag(+) = n*Mr n я ищу опять из формулы концентрации, n = 3,27*10^(-14), тогда m = 3,27*10^(-14) * 108 = 3.53*10^(-12) Хотя я бы умножила на массу иона, но я не знаю, как находить массу иона. Или я слишком заморочилась? И даже если брать за правильный ответ массу, полученную с помощью молярной массы серебра, там всё равно выпадет осадок
  11. Помогите, пожалуйста, с этой задачей. Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой. №1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13. Моё решение: Я сначала нашла [s2O3(2-)] = c(Na2S2O3), оно получилось равным 0.1 Тогда Na3[Ag(S2O3)2] = 3Na(+) + [Ag(S2O3)2]3- По стехиометрии [Na3[Ag(S2O3)2] = [Ag(S2O3)]3- = 0.01 Составляю уравнение К нест, найденную через К уст, то есть К нест = 3.27*10^(-14) K = [Ag(+)]* [s2O3(2-)]^2 / [Ag(S2O3)2(3-)] = 3.27*10^(-14) Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) Это я решила №2. В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет) Моё решение: Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02 Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК = [Ag(+)]*[i-] Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так.
  12. Рассчитайте растворимость сульфата свинца в воде и концентрации ионов (моль/л) в насыщенном растворе, если ПР= 2.3*10^-8 Проверьте, пожалуйста PbSO4 -> Pb(2+) + SO4(2-) Пусть [Pb(2+)] = [sO4(2-)] = р ПР = [Pb(2+)]*[sO4(2-)] = р^2 р = корень из ПР = 1.52*10^(-4) Вопрос: получается, что концентрации тоже равны 1.52*10^(-4)? Или как?
  13. JuliaD

    Произведение растворимости

    Блин, точно. Спасибо большое!
  14. При какой минимальной концентрации бромид ионов будет происходить превращение хлорида серебра в бромид серебра? ПР(AgBr) = 5,0*10^(-13), ПР(AgCl) = 1,8*10^(-10) (Ответ: 3,73*10^(-8) ) AgCl -> Ag(+) + Cl(-) Пусть р концентрация каждого (по стехиометрии) равно х Тогда ПР = х*х, а х = корень из ПР/2 ​Получилось, что х = 9,49*10^(-6) Потом я ПР(AgBr) делила на полученное число, получалось 5,27*10^(-8) Помогите, пожалуйста :(((
  15. JuliaD

    Рассчитать концентрацию цианид-ионов

    Если честно, не очень( Я нашла молярные концентрации обеих кислот, но не знаю, что с ними делать
×