Помогите, пожалуйста, с этой задачей.
Тут будет написано много, но с решением (а решить я не могу вторую), просто все задачи связаны между собой.
№1. Задача для проверки. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов в 1 л 0,01 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем также 15,8 г Na2S2O3. При вычислении использовать значение константы устойчивости иона [Ag(S2O3)]3- = 3.05*10^13.
Моё решение: Я сначала нашла [s2O3(2-)] = c(Na2S2O3), оно получилось равным 0.1 Тогда Na3[Ag(S2O3)2] = 3Na(+) + [Ag(S2O3)2]3-
По стехиометрии [Na3[Ag(S2O3)2] = [Ag(S2O3)]3- = 0.01
Составляю уравнение К нест, найденную через К уст, то есть К нест = 3.27*10^(-14) K = [Ag(+)]* [s2O3(2-)]^2 / [Ag(S2O3)2(3-)] = 3.27*10^(-14) Отсюда [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) Это я решила
№2. В 3 л раствора, упоминавшегося в предыдущем задании, внесли 0,06 моль KI. Считая объём полученного раствора равным 3 л, определить, произойдёт ли разрушение комплекса и выпадение осадка AgI. ПР(AgI) = 8.12*10^-17 (Не выпадет)
Моё решение:
Вообще эта задача основана на данных, полученных в предыдущей (она у меня получилась правильно). Крч я нашла c(KI)=[i-] = 0.06/3 = 0.02 Потом взяла значение [Ag(+)] = 3,27*10^(-14) и умножила на 3 (потому что в 3 раза больше объем, чем в предыдущей задаче), получилось 9.81*10^(-14). При условии, что ПК>ПР осадок выпадет, а ПК = [Ag(+)]*[i-] Ну и у меня получилось, что 1,962*10^(-15) > 8.12*10^-17. Значит осадок выпадет, а на деле выпадать не должен. Не понимаю, что я делаю не так.