Задача: Серный ангидрид, полученный окислением сернистого газа, образовавшегося при обжиге 30 г пирита, растворили в 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность=1,4 г/мл). Вычислите массовую долю полученного раствора серной кислоты.
Помогите, пожалуйста, дорешать, никак не получается. Решаю так: 1) 4 FeS2+11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 2) 2 SO2 + O2 = 2SO3 3) SO3 +H2O = H2SO4
Нахожу сначала количество пирита 30/120 = 0,25 моль, нахожу по пропорции количество сернистого газа = 0,5 моль, дальше нахожу количество серной кислоты = 400*1,4*0,6 = 3,4 моль. Дальше получается, что по 3 реакции (не знаю нужна ли она) образуется 0.5 моль серной кислоты, то есть 49 грамм и было еще 3,4*98 = 333,2 грамма, вместе 382,2 грамма.... не пойму что дальше или вообще все не так?
