Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

leochim

Пользователи
  • Публикации

    15
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

2 825 просмотров профиля
  1. Много раз пробовал растворить обычную ртуть в "царской водке". Нужен дихлорид (сулема) для синтеза реактива Несслера. Коричневый дым, кипение - все нормально, на капля не растворяется, а покрывается (а потом и вовсе - вся превращается) в серую кашу, ни в чем не растворимую. Шо енто за каша?
  2. leochim

    Растворимость Гидроксида кальция

    Добрий вечір, пане (або пані)! Пропоную Вам короткий курс хімії за 7-й (а може 8-й клас). По-перше: На скляній посуді не може осідати ГІДРОКСИД кальцію; напевно, це - карбонат (або гідрокарбонат); а скоріше всього - їх суміш. По-друге: Змивається це все діло (обидва карбонати) легким розчином оцтової кислоти (просто - оцтом). По-третє: Заробляти гроші на такому варіанті контрольних робіт для заочників не тільки аморально, а й навіть стидно ... Краще зверніться до нормального репетитора (або доцента: наприклад - до мене); зроблю Вам ту контрольну роботу за чисто символічну ціну.
  3. leochim

    Українці на Хімік.ру

    Вітання зі Львова! На хімфаці універу ім. І. Франка - дівчата (і не тільки) чудові! "Політех", "Лісотех", "Ветеринарний" і "Мед" - нічим не гірші! Візуальні докази? Заходьте на "Однокласники" на відповідні сторінки.
  4. leochim

    Коррозия металла

    Вообще-то, протекторная защита - немного другое. Защищаемый металл не покрывают сплошной плёнкой более пассивного (то-есть, менее активного - олова, свинца и т.п., см. "Электрохимический ряд напряжений", "Вытеснительный ряд Бекетова" или более свежие версии) металла, а соединяют электрически (то-бишь через электропровод, обычно - медный) с куском более активного металла в токопроводящей среде (обычно, в грунте). Пример: железнодорожные рельсы (или железный трубопровод) через каждые 2-4 км (в зависимости от типа грунта, уровня и состава грунтовых вод и т.д.) соединяют медным проводом с куском магния (где-то 20-30 кг), закопаным рядом с рельсой/трубой (метров эдак 20-30). А описанный в вопросе метод защиты от коррозии обычно называют "лужением". Например: "лужёное железо" - консервные банки (железная жесть, покрытая оловом). Похожий, но противоположный метод - покрытие железа более активным металлом (обычно, цинком). Процессы, происходящие на поверхности оцинкованого железа (жестяные крыши, водосточные трубы, вентиляционные воздуховоды, вёдра и тазики для домашнего обихода и т.д.) в случае повреждения верхнего (цинкового) слоя, более-менее похожи на те, что описаны в вопросе уважемого юного химика.
  5. leochim

    Выделение серебра из раствора

    Уважаемые химики-коллеги! Дочитать до конца переписку по данному вопросу (где-то около 100 комментариев) не смог (душа болит - я по серебру кандидатскую защищал) ... Одно знаю точно: родное государство (я во Львове прописан) точно знает, как и почём наш рядовой обыватель (тем более химик) серебро добывает. Поэтому больше 80 (максимум 90 ... 95) копеек (!!!) за 1 грамм не даёт. А перекупщик - и того менее. Даже если есть сертификат на проволоку или пластины 999-й (и выше) пробы ... А фото-серебро из фиксажа (много я его осаждал сульфидом натрия с последующим сплавлением в соде или буре) - вообще не принимают (хотя всё сделано по "Карякину & Ангеловому" "Чистые химические вещества и реактивы"). Зато в продаже металл под названием "серебро" (обычно содержит от 5 до 20 % вес. меди) в виде изделия (не всегда это изделие можна назвать ювелирным) стоит от 12 гривен (!!!, и выше) ) за 1 грамм! Навар - от 1500 (!!!) и выше процентов! Разве государство (тем более совдепия) отдаст такой навар кому-либо (похожая ситуация с Аурумом, Платиниумом и т.п.)? Так что не стоит тратить время и реактивы на выделение Аргентума в чистом виде (если с целью продать). Но если уже осадили и сплавили, то лучше изучить основы ювелирного дела и соорудить своим женам и детям не очень дорогие, но красивые подарки. P.S. А кто желает - тому 1,5 ... 2,0 кг Ag в проволоке (есть сертификат, 99,99 % вес.) могу предложить. Но не по 80 ... 95 коп/грамм, конечно ...
  6. leochim

    Отмыть старое серебро

    Понятно, что не сульфид. Но всё-таки - что за чёрный налёт?
  7. leochim

    Отмыть старое серебро

    Спасибо за напоминание - тонким тампончиком со спиртои я прошёлся. Знакомый часовой эксперт подтвердил, что они (часы - во всяком случае, корпус и механизм, за стрелки и циферблат он гарантии не даёт) - действительно начала прошлого столетия. Почернение серебра (обычно - это сульфиды или полисульфиды аргентума) - они легко снимаются тиосульфатом или новыми похожими материалами). Но разбирать механизм я не рискую (я всё-таки химик, а не часовщик; каждый должекн делать свою работу). А нельзя просто окунуть их (часы) в хлороформ или циклогексанон?
  8. Почистить старое серебро? Казалось бы - просто и понятно: аммиачная вода или легкая солянка. Но если речь идёт о карманных часах LONGINESS, выпуска где-то до войны (ПЕРВОЙ мировой) - как-то страшно делать такие процедуры. В ювелирных и часовых мастерских за подобную чистку требують довольно много денег. А нельзя ли как-то попроще (органическим растворителем с определёнными добавками, что-ли), самому (дома) корпус отмыть? О чистке механизма и циферблата я молчу ...
  9. leochim

    как вырастить кристалл

    Кристаллы можно вырастить (да они и сами растут, если им не мешать) дома, причем - из чего угодно: из раствора (кухонной соли, сахара, варенья, любой растворимой субстанции - методом медленного испарения); из расплава (замерзание воды в морозилке, оловяного припоя, жира на сковородке и т.д. - медленного охлаждения); из пара (постираное бельё можна сушить на морозе - замечательные кристаллы растут; нафталин в плотно закрытом шкафу и т.д.). Но Вас, скорее всего, такие кристаллы не интересуют. Тогда общие советы (из элементарных понятий о росте кристаллов, литературы по этому вопросу - море): 1. Процес должен происходить МЕДЛЕННО (ОЧЕНЬ МЕДЛЕННО)! 2. Процесу НИЧТО не должно мешать - ни перепады температур, ни давления, ни механические движения - НИЧТО! 3. Чистота исходного препарата - 99 % (и даже больше) успеха в выращивании кристалла. Более того - перекристаллизация - один из самых эффективных методов выращивания сверхчистых кристаллов (очистки веществ). 4. "Абсолютно правильный кристалл" (мечта всех магов, волшебников, разработчиков микроэлектроники, ювелиров, физиков и пр.) - в принципе, может сущевствовать (даже в реальном времени и месте). В какой-нибудь кимберлитовой трубке в Сибири или Южной Африке. 5. А если просто - кристаллы медного (или железного) купороса (или ещё проше - соли Мора) мои студенты выращивают в обычном термосе (можна даже в китайском), подвесив на ниточку затравку (на лаке для ногтей или цианакриловм клее) ...
  10. leochim

    Что за вещество?

    Наличие в кристаллической решётке соединения определённого количества молекул воды может кардинально изменить свойства кристалла - цвет, твёрдость, растворимость, химическую активность (да что угодно). Примеров - очень много. Простой оксид кремния (безводный) имеет несколько модификаций - песок, кварц, кристобаллит, тридимит и т.д. (всех не сразу и упомнишь). Формула та же - SiO2, - но свойства (в основном, физические, вышеперечисленые) - очень даже отличаются. Называется это "полиморфизм" - разные кристаллические структуры (пространственное расположение атомов в кристалле) при одинаковом химическом составе (брутто-формуле). Если же в кристале оксида кремния присутствуют молекулы воды (их может быть меньше одной на формульную единицу SiO2, или целое, или дробное число, но, обычно, не более 12 Н2О на одну SiO2), то получаем огроменное количество минералов (в т.ч. драгоценных и полудрагоценных камней) с формулой SiO2*nH2О. А если учесть, что минералы с одинаковым "n" (то-есть, абсолютно идентичные по химической брутто-формуле) тоже способны к полиморфизму, то под названием "гидрат окиси кремния" подразумеваются десятки (или сотни) отдельных химических соединений. А если в кристале "гидрата окиси кремния" присутствуют ничтожные примеси металлов (железа, хрома, кобальта и т.д.), то получаем рубин, топаз, аквамарин, изумруд и т.д. - гамма цвета, твёрдости, плотности просто огромна! И это лишь часть минералов, составляющих земную твердь. Другая огромная часть - "гидрат окиси алюминия" - Al2O3*nH2O. Начиная от безводного оксида (n=0 : корунд, сапфир и др.) и простейших жёлтой, белой и красной глин (n около 1...2), до громадных атомных конструкций типа цеолитов (молекулярных сит), их наберётся тоже несколько сотен (или тысяч - ещё не всё открыто). Но самую большую часть земной коры составляют алюмосиликаты - хSiO2*yAl2O3*nH2O. Здесь не только "х" и "у", но и "n" играют огромную роль. Автор этих строк лично анализировал кристаллическую структуру и свойства нескольких десятков разных (повторяю - разных) химических соединений, формулы которых отличались лишь содержанием молекул воды - они очень разные. А в мире этим профессионально занимаются много людей ... Так что содержание воды в формуле кристаллического соединения - очень важный показатель. А "квасцами" называют именно те двойные соли (двойные сульфаты одно- и трёхвалентных катионов), у которых 12 молекул воды.
  11. leochim

    Небольшие вопросы

    Но почему бы не вспомнить, что нитраты при нагревании разлагаются по законам ОВР? Причём, если помните (школьный материал), в большинстве случаев металл в переходах электронов участвия не принимает - кислород отдаёт их азоту. А температура, при которой наступает равновесие данной реакции - вопрос отдельный. Возможно, для плюмбум (4) нитрата и комнатной достаточно (или даже немного ниже) ...
  12. Как получают пентаметилфруктозу (в лаборатории и в промышленности)? Искал по справочникам, по сайту - не нашел ...
  13. Растворимость газов увеличивается при понижении температуры (охлаждении раствора). С чисто физической точки зрения, это обьясняется уменьшением энергии (и соответственно, скорости движения) молекул как воды, так и газа. Недостаток энергии не позволяет частицам газа преодолеть силы межмолекулярного (абсорбционного) притяжения молекул растворителя (воды) и выделится в свободном состоянии. При нагревании - наоборот: энергия и скорость частиц газа возрастают, и он способен "вырваться" из жидкости. Тоесть, газированную воду (раствор СО2 в воде) следует хранить в холодильнике (чтобы не терять углекислый газ - СО2). Кроме того, при взаимодействии углекислого газа и воды частично образуеться углекислота (Н2СО3). Эта реакция эндотермична - скорость ее возрастает при охлаждении, и убывает при нагревании. Другими словами - термически неустойчивая углекислота при нагревании разлагается на воду и СО2, который виделяется в газообразном состоянии. Во избежание этого растворение СО2 в воде следует проводить при низких температурах (но не минусовых - чтоб вода не замерзла) и повышеном давлении.
  14. leochim

    Химическая связь.

    Чистое железо - металлическая связь; кремний - ковалентная неполярная (с большой долей металлической); бромид серебра - ионная; твердый иод - ковалентная неполярная (с большой долей металлической); медь - металлическая; диоксид углерода - ковалентная полярная; чистый углерод (например, алмаз)- ковалентная неполярная; иодид натрия - ионная; сера молекулярная - ковалентная неполярная.
  15. leochim

    Стехиометрия: расчеты по уравнениям реакций.

    Уравнение первого процесса: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2. Масса соды в растворе: m(Na2CO3) = ro*V*omega=1.13*800*0.18=162.72 г, что составляет: nyu = m/M = 162.72/106 = 1.535 моль. Масса серной кислоты: m(H2SO4) = 1.109*250*0.16= 44.36 г, тоесть, 44,36/98 = 0,453 моль. В избытке - сода, поскольку процесс происходит 1:1 по молях соды и кислоты (уравнение 1). Избыток составляет 1,535-0,453 = 1,082 моль Na2CO3. Второй процесс: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2. Как видим - солянки для нейтрализации нужно в два раза моль больше, чем соды. Поскольку солянка - одноосновная кислота, то для нее - что нормальность, что молярность - одинаковы. Учитывая определение "молярность", в 1000 мл 2,5 М (или 2,5 н.) р-ра HCl содержится 2,5*(M(HCl)) = 2.5*36.5= 91.25 г кислоты; тогда в Х мл ------- должно содержаться 2*1,082*36,5 = 78,99 г. Отсюда: Х = 78,99*1000/91,25 = 865,6 мл.
×