Друзья, срочно нужна ваша помощь, попросила знакомая решить пару тестов, буду очень благодарен если поможете. Сам в химии ноль, но пообещал что помогу.
1. В каком из наведенных ниже значений реакция возможна при любой температуре:
а) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S > 0; б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0; в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0;
г) ∆Н > 0, ∆G > О, ∆S < 0; д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0.
2. Какой термодинамический параметр есть критерием самопроизвольного течения реации в закрытом автоклаве при постоянной температуре
а) энергия Гиббса; б) энергия Гельмгольца; в) внутреннея энергия ; г) энтальпия; д) энтропия.
3. При постоянном давлении и постоянной температуре, критерием самопроизвольной реакции есть:
а) энтальпия; б) энтропия; в) энергия Гиббса; г) внутреннея энергия
*Далее не переводил, заняло бы вечность, приношу извинения
4. Стандартне значення ентальпії реакції (∆Н298) можна розрахувати:
а) Як різницю стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;
б) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних;
в) Як різницю стандартних значень вихідних продуктів реакції і кінцевих речовин;
г) як суму стандартних значень кінцевих продуктів реакції і вихідних речовин.
5. Обов'язковою умовою самочинного протікання процесу є:
а) ∆Н°>0; б) ∆Н°<0; в) ∆S° > 0; г) ∆S° < 0; д) ∆G0 < 0.
6. Математичний вираз 1 закону термодинаміки:
а) Q = ∆U + A; б) ∆U = U2 – U1; в) A = p∆V; г) Q = A - p∆V.
7. Ентропія ідеально утвореного кристалу індивідуальної речовини при абсолютному нулі:
а) дорівнює одиниці; б) дорівнює нулю; в) від'ємна; г) мінімальна; д) максимальна.
1. За ізобарно-ізотермічних умов критерієм напрямку реакції є зниження:
а) енергії Гельмгольца; б) енергії Гіббса; в) внутрішньої енергії;
г) ентропії; д) ентальпії процесу.
8. Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:
а) внутрішньої енергії системи;
б) повної енергії системи;
в) енергії, яку не можна використати для виконання роботи;
г) енергія, яку можна використати для виконання роботи;
д) ентальпії.
9. В якому з наведених нижче значень реакція не можлива при будь якій температурі:
а) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S > 0; б) ∆Н < 0, ∆G > 0, ∆S < 0; в) ∆Н < 0, ∆G < 0, ∆S > 0;
г) ∆Н > 0, ∆G > 0, ∆S < 0; д) ∆Н > 0, ∆G < 0, ∆S > 0.
10. Процес, який відбувається при постійному об’ємі системи:
а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний.
11. Параметри стану системи:
а). температура, тиск, об’єм, концентрація;
б). температура, ентальпія, ентропія, об’єм;
в). температура, концентрація, внутрішня енергія, вільна енергія;
г). тиск, концентрація, ентропія.
12. Процес, який відбувається за сталого тиску:
а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний.
13. Живий організм – це термодинамічна система:
а) ізольована, гетерогенна; б) закрита, гомогенна;
в) відкрита, гетерогенна; г) відкрита, гомогенна.
14. Для яких речовин стандартні теплоти утворення (АН°298) рівні нулю:
а)СО2; б)Н2О; в) Н2; г) CO; д) О3.
15. При складанні теплових балансів хімічних процесів часто неможливо експериментальне визначити тепловий ефект процесу. В цьому випадку для розрахунків застосовують закон:
а) Нернста; б) Рауля; в) Гесса; г) Фарадея; д) Вант-Гоффа.
16. Функції стану системи:
а). внутрішня енергія, ентальпія, ентропія, вільна енергія;
б). внутрішня енергія, ентропія, температура, тиск;
в). ентропія, ентальтилопія, енергія Гіббса, температура;
г). внутрішня енергія, тиск, ізобарно-ізотермічний потенціал, ентропія.
17. Для закритої системи термодинамічної системи перший закон термодинаміки має вираз:
a) ∆U = Q; б) ∆U = -A; в) ∆U = 0; г) Q =∆U + А ; д) ∆U = Q + А.
18. Процес, який відбувається за сталої температури:
а) круговий; б) ізотермічний; в) ізобарний; г) ізохорний.
19. Тепловий ефект хімічних реакцій:
а). кількість тепла, що виділяється чи поглинається при протіканні хімічної реакції;
б). кількість тепла, що виділяється при протіканні хімічної реакції;
в). кількість тепла, що поглинається при протіканні хімічної реакції;
г). кількість тепла, що затрачається на роботу.
20. Абсолютний запас внутрішньої енергії системи:
а) неможливо визначити;
б) визначається як сума всіх видів енергії;
в) визначається за температурою системи;
г) визначається як різниця всіх видів енергії.
