Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Anyken

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Спасибо. мил человек. Всё верно! Только для получения последнего продукта больше подходит KI, чем Cu2I2.
  2. Проблема видна в названии. Если бензол галогенировать, то следующий галоген будет замещаться уже в орто или пара положении. Как сделать мета, не пойму.
  3. В итоге получаем. Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами: KI + Cl2 → KCl + I2 Хлор взаимодействует с водой с образованием двух кислот – соляной и хлорноватистой. Cl2 + H2O → HCl + HClO Складывая эти две реакции получаем: KI + Cl2 + H2O → KCl + I2 + HCl + HClO Хлорноватистая кислота сильный окислитель. Поэтому реакция будет идти дальше: HClO + I2 + H2O → HIO + HCl Похоже на правду?
  4. Блин, странно. У меня в методичке сказано, что в нейтральной среде в полуреакции могут фигурировать только молекулы воды и пример, где ионы вступают с этими молекулами воды во взаимодействие (пример прикрепил). А здесь получается вода просто так? Прикреплённый пример. Untitled.FR11.pdf
  5. Из условия иодид калия + хлор + вода → иод + … получается на выходе KCl + I2, но куда тогда вода денется?
  6. Задание составить уравнение реакции иодид калия + хлор + вода → иод + … Есть таблица "Величины стандартных потенциалов электродных реакций" (прикрепил). Я так понимаю нужно сравнивать потенциалы, чтобы определить что будет окислителем, а что восстановителем. В данном случае понятно и без таблицы, что восстановитель йод, т.к. его степень окисления повышается от -1 до 0. Теперь чтобы найти продукты реакции надо найти строки, где молекула хлора реагирует с водой. В таблице три варианта: 1) 2ClO4- + 16H+ +14e = Cl2 + 8H2O E0=+1.39 2) ClO3- + 6H+ + 5e = 1/2Cl2 + 3H2O E0=+1.47 3) HClO + H+ + e = 1/2Cl2 + H2O E0=+1.63 - Можно ли брать правую часть равенства? Будут ли в этом случае электроны забираться, т.е. со знаком "+", или отдаваться, т.е. со знаком "-"? Какой из трёх вариантов выбрать, почему, и есть ли другой вариант? - Если бы не было известно, что в продуктах реакции молекула йода, как это можно было бы определить? - Всё-таки какие продукты реакции получаются)? Прикреплённая таблица. Untitled.FR11.pdf
  7. Нет, вносил изменения в текст, а сохранялась как новая тема.
  8. Написать уравнение ОВР в нейтральной среде гипобромита натрия и сероводородной кислоты: NaBrO + H2S → Электронный баланс: S-2 – 2e = S0 | x1 BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | x1 BrO- + H2O + S-2 = Br- + 2OH- + S0 После этого реакцию можно записать в молекулярной форме: NaBrO + H2S + H2O → HBr + S + 2NaOH и не получается уравнять. Что делаю не так?
  9. Здравствуйте. Надо написать уравнение ОВР в нейтральной среде - гипобромит натрия и серная кислота. S-2 – 2e = S0 | x1 BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | x1 BrO- + H2O + S-2 = Br- + 2OH- + S0 После этого реакцию можно записать в молекулярной форме: NaBrO + H2S + H2O → HBr + S + 2NaOH
  10. Здравствуйте. Надо написать уравнение ОВР в нейтральной среде - гипобромит натрия и серная кислота. S-2 – 2e = S0 | x1 BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | x1 BrO- + H2O + S-2 = Br- + 2OH- + S0 После этого реакцию можно записать в молекулярной форме: NaBrO + H2S + H2O → HBr + S + 2NaOH
×
×
  • Создать...