единственная

спасибо, вы меня выручили

Проверьте , пожалуйста решение задачи. Для реакции AB_((г))↔ A_((г))+B_((г)) константа равновесия K_C = 0,4. Равновесная концентрация вещества В составляет 0,9 моль/л. Рассчитать K_P,∆G реакции и исходную концентрацию вещества АВ. Решение: AB↔ A+B [A]==0,9 моль/л K_C= ([A]∙)/[AB] = 0,4 [AB] = (0,9∙0,9)/0,4=2,025 моль/л [A├ B]_(затрач.)=[A] ┤=0,9 моль/л [A├ B]_(исх.) ┤=[AB]+[A├ B]_(затрач.)=2,025+0,9=2,925 моль/л┤ K_P=K_C (R〖T)〗^∆n ∆n=1+1-1=1 K_P=0,4моль/л∙0,082л∙атм/моль∙град∙298К= 9,7744 атм=990391 Па ∆G=-2,3 RTlgK_P=-2,3∙8,314 Дж/моль ∙К∙298К lg990391=-34166,6Дж

то есть получается ∆H=m∙C_P∙∆t ∆t = ∆H/(m∙C_P ) ∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1161г∙4,18Дж/г∙К)=8,1^° И ВСЕ ОСТАЛЬНОЕ ВЕРНО?

∆H=m∙C_P∙∆t ∆t = ∆H/(m∙C_P ) ∆t=(78,6∙〖10〗^3 Дж/моль∙0,5моль)/(1000г∙4,18Дж/г∙К)=9,4^°

как получилось?

У МЕНЯ ДВА ВАРИАНТА 0,52 И 18,8 В ОБОИХ СОМНЕВАЮЬ

Помогите!!!! Энтальпия растворения в воде Na2 SO4*10H2O равна 78,6кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура в системе, если растворить 0,5 моль этой соли в 1 л воды. Удельная теплоёмкость раствора составляет 4,18 Дж/г*К.

токсичность соединений бериллия (на чем основана) проблема стронций-90

ИЗ РАСТВОРА КОМПЛЕКСНОЙ СОЛИ ХЛОРИДА КОБАЛЬТА С АММИАКОМ СЕРЕБРО (i) НИТРАТ ОСАЖДАЕТ 1|3 ХЛОРА, И ЧИСЛО ИОНОВ, НА КОТОРЫЕ РАСПАДАЕТСЯ СОЛЬ, РАВНО 2. сОСТАВЬТЕ КООРДИНАЦИОННУЮ ФОРМУЛУ СОЕДИНЕНИЯ. нАПИСАТЬ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КОМПЛЕКСНОЙ СОЛИ.