Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

FixMe

Пользователи
  • Публикации

    64
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя FixMe

  1. Для большинства металлов его окисление (травление) будет основным процессом происходящем на аноде (положительном электроде), выделение хлора будет побочным, но его количество будет возрастать с увеличение плотности тока. В случае, если вместо травления металла происходит его пассивация (запирание другими словами), то в таком случае выделение хлора будет существенным. Для того чтобы избежать пассивации необходимо выдерживать правильный режим электролиза, а также важный моментом является наличие ионов-активаторов. Для большинства металлов им является Cl- , для некоторых F- или другие.
  2. Металлы проникают в жидкую ртуть потому что на ней огромное перенапряжение выделения водорода. Сомневаюсь, что жидкий сплав будет обладать таким же свойством. С большой вероятностью у вас будет происходить обычное выделение водорода. Для опреснения воды широко используют другой электрохимический метод - электроосмос. Никто в здравом уме не позволит использовать ртуть для опреснения питьевой воды, даже если ее конц в воде ниже ПДК.
  3. FixMe

    Ковалентность-ионность

    Помню читал когда-то на втором курсе Общую и неорганическую химию Карапетьянца, так вон он там утверждает, что 100% ионная связь (или близкая к ней) существует у очень малого количества соединений например таких как фториды щелочных металлов. У других соединений (солей в частности) в связи преобладает доля или ковалентной связи или ионной.
  4. Если говорить о фотоэлектрохимическом накоплении водорода, то при атм. условиях фотоанод поглащает фотоны образуя ток, за счет которого на металгидридном катоде происходит абсорбировании водорода. Потом полученный водород можно или термически десорбировать (темп. десорбции зависит от состава сплава) или превратить в электоэнергию в паре с каким-то катодом (например гидроксид никеля или кислородный электрод).
  5. FixMe

    Размерность концентрации

    Если говорить о законе Бугера-Ламберта-Бера, то там обычно я встречал моль/л.
  6. Что в данном случае значит менее затратен? Уменьшиться ли перенапряжение данного процесса ? Не думаю, что будет. Ведь когда эвтектика уже расплавлена она представляет собой просто двухкомпонентных расплав. Обычно солевые эвтектические смеси используют чтобы меньше энергии тратить именно на плавление.
  7. В случае с водой. Аль де Баран говорит о том, что из-за большей поляризации анод может достигнуть потенциала выделения кислорода при этом pH, а образование Cu+ в таком случае невозможно, поскольку будет незамедлительно окислена до Cu2+. Хотя лично я думаю, что причина в специфической адсорбируемости хлорид-ионов и их влиянии на строение ДЭС.
  8. Горьковатый? Кто определял. Я тоже как-то проводил электролиз раствора пов. соли с медным анодом, правда с нагревом электролита. Тоже был желтый осадок и налет был такой же на аноде. В конце концов после сушки осадка получил коричнево-красное вещество, предположительно Cu2O. Хотя это могут быть какие-то гидроксохлориды меди (II).
  9. Советую ознакомиться с теорией сильных электролитов Дебаю - Хюккеля. В свое время они очень сильно продвинулись в понимании процессов происходящих с заряженными частицами (ионами) в растворе.
  10. Просто никто не хочет отвечать на глупые вопросы автора темы.
  11. Из-за того, что на ртути водород выделяется с очень большим перенапряжением, то в большой области потенциалов никакого фарадеевского (электрохимического окисления или восстановления) не происходит. Таким образом ртуть подходит в широкой области для электрохимических анализов (например определения конц растворенных ионов с помощью их осаждения на ртутном катоде) потому что никакого другой процесс не будет мешать и искажать данные (величину тока). Идеально поляризуемым называют электрод, у которого в данных условиях ток обмена реакции равен 0, таким образом даже бесконечно малые изменения тока вызовут бесконечно большие изменения потенциала. Но это чисто теоретическое понятие.
  12. Так называют их такие уважаемых авторы учебников по электрохимии как Дамаскин, Багоцкий, Антропов и другие. У меня ничего своего нету, к сожалению не тот уровень интеллекта.
  13. А что тут противоречит теории концентрационных гальванических элементов? Они и не должны быть высокомощными. Скорее наоборот. Основная причина почему их не используют на практике.
  14. Даже чисто по термодинамике прямая реакция тут не пойдет, согласен с aversun.
  15. FixMe

    Потенциал

    Неправильно ур. Нернста записали для этого процесса. В числителе активности окисленной формы, а в знаменателе восстановленной.
  16. Насколько я помню сульфид кадмия отличается цветом от белого сульфида цинка.
  17. FixMe

    Задача на разбавление

    С100, какая-то гомеопатия
  18. Для растворов я бы посчитал Гиббса через электродные потенциалы полуреакций как dG = - nFE, если у вас конечно стандартные условия. Хотя там потенциалы полуреакций довольно близкие. Хотя обычно в таких задачах просят посчитать энтальпию и энтропию используя закон Гесса, а потом через уравнение Гиббса-Гельмгольца найти свободную энергию для нужной температуры.
  19. Выделение алюминия электролизом (контактный метод - внутренний электролиз) из растворов невозможен. Деполяризация будет водородная.
  20. Перекись обладает слабыми кислотными свойствами pKa = 11,9. Можно посчитать как смесь слабой кислоты и слабого основания. Но это лишь немного сместит pH в отрицательному значении, не очень существенно.
  21. FixMe

    Металлы

    Многие из этих металлов при анодировании получают в том числе и золотой цвет.
  22. FixMe

    Цинк-водный аккумулятор

    А реально будет еще меньше напряжение.
  23. FixMe

    Цинк-водный аккумулятор

    Классический пример цинк-воздушного аккумулятора. Литературы как советской, так и современной масса. Само собой необходимо соответствующее строение воздушного электрода.
  24. В чашке с солью металл именно растворяется, причем растворяется с образованием питтинга.
  25. Нет, не придумали. Где потенциал выше - там и восстанавливаться, где ниже - окисляется. Это правило электрохимии. А насчет мизерных токов вы зря. Есть специальные приборы для коррозионных испытаний которые фиксируют изменение тока вплоть до 0.001 mkA. Вот в таких условиях и можно зафиксировать даже такие не совсем устойчивые процессы. Конечно, если для тебя на каждом шагу обман, ложь и фальсификацию сложно принять простые истины, но не настолько же?
×
×
  • Создать...