Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Bubble000

Пользователи
  • Публикации

    66
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Bubble000

    Задачи по химии

    Уже не актуально,но спасибо! Может кому пригодится
  2. Добрый вечер. Сложная задача попалась,не знаю как решить,но интересно.Помогите,пожалуйста. Какова будет концентрация Ca2+ в растворе по окончании осаждения действием (NH4)2C2O4,если конечная концентрация осадителя равна 0,01М и в конце осаждения pH=4. ПРCaC2O4=2,3*10-9 Ka(HC2O4-)=5,4*10-5 Ka(H2C2O4)=5,6*10-6 Вообщем,тут понятно,что [H+]=1*10-4 и дана [C2042-]=0,01 Известно также,что оксалат-ион будет реагировать с H+,поэтому можно записать такое выражение: [C2O42-]+[HC2O4-]+[H2C2O4]=0,01 Понимаю,что надо найти [C2O42-] и через ПР найти [Ca2+] ,но как это сделать,не понимаю. Пробовал через Ka(HC2O4-)=[H+][C2O42-]/[HC2O4-] найти HC2O4-,но получилось число больше,чем сама концентрация оксалат ионов. Правильный ответ 6,57*10-7 M
  3. Константа скорости некой реакции первого порядка при 293 К 2,45*10-2.Найти константу скорости этой же реакции при 333 К,если Ea=105 кДж/моль. Решал через In(k1/k2)=Ea/R(1/T2-1/T1) In(k1/k2)=12635*(-4*10-4) In(k1/k2)=-5,054 k1/k2=e-5,054 k2=k1/6,38*10-3 k2=2,75*10-2/6,38*10-3=4,3 Получил 4.3,а правильный ответ 4.9.Непохоже,чтобы разница была из-за округлений.Помогите,пожалуйста.
  4. Перерешал.В расчёте скорости молярную массу в кг надо было брать и при расчёте молей и скорости R взял за 8.31(изначально взял 0,0821 L-atm).Всё равно Ea>Eb,Хотя через E=3/2kT всё наоборот.Этого не понимаю.
  5. Хмм,а что означает тогда E=(mu2)/2 ? Где её использовать и какая между ними разница?
  6. Здравствуйте,помогите, пожалуйста, с задачей. Сосуд А содержит CO.Температура в сосуде 0 С,а давление 1атм.Сосуд Б содержит газ SO2,температура в нём 20 С,давление 0.5атм.Объём сосудов одинаковый.Какой из газов обладает наибольшей средней кинетической энергией. Решал так: Формула для решения нужна E=(mu2)/2 Вначале нашёл кол-во вещества для каждого из газов,взяв обьём за x,а R за 0,0821 na=PV/RT=x/(0,0821*273)=x/22,4 nb=PV/RT=0,5x/(0,0821*293)=x/48,2 Затем массу: ma=x/22,4 * 28=0,8x mb=x/48,2 * 61=1,328x Нашёл u : ua=15,56 m/s ub=10,68 m/s Подставив величины в формулу Ea=96,844x Eb=75,75x Проблема в том,что в ответе средняя кинетическая энергия у газа Б выше.Это то я и не понимаю.
  7. Я просто подумал,что константа вроде безразмерная величина,показывает отношение,следовательно,ответ для разных единиц измерения будет одинаковым.Теперь вижу,что ошибся.Спасибо за помощь
  8. Здравствуйте. Решал задачу,решил найти ответ другим способом,не смог.Интересно почему. Азот и Водород прореагировали между собой,установилось равновесие при 447С.Парциальные давления каждого из газов такое: 7,38 atm H2, 2,46 atm N2, 0,166 atm NH3. Найдите константу равновесия,выраженную через давления. Решал через атмосферы,получил ответ Kp=2,79 * 10-5 , но через паскали ответ 2,7 * 10-15 . Почему так? Или перевод в паскали вообще не нужное действие? Вот решение через паскали: Kp=(1,68*104)2/ ( (7,48*105)3 * 2,5*105 ) =2,7*10-15
  9. Bubble000

    Задача по растворам

    Всё,понял,спасибо большое за разъяснения
  10. Bubble000

    Задача по растворам

    Единственный непонятный момент-это почему общая концентрация оксалатов в разных формах тоже 3*10-2?
  11. Какой pH должен быть,чтобы концентрация Mg2+ была равна 3*102- M в уравнении с MgC2O4?(переводил с английского,поэтому немного коряво) Получил 2 ответа.Первый из них нашёл так: 1) MgC2O4 = Mg2+ + C2O42- ПР=[Mg2+][C2O42-]=8,6*10-5 Изначальная [C2O42-] будет равна ПР=x2=8,6*10-5 ; x=9,27*10-3 M=[C2O42-] При данной концентрации Mg2+ [C2O42-]=2,87*10-3 M Тогда необходимое количество H+ будет равно 6,4*10-3 M (чтобы связать C2O42-),а отсюда по реакции : C2O42-+H3O+=C2O4H-+H2O понятно, что [C2O4H-] тоже равен 6,4*10-3 M И поскольку Kb(C2O42-) намного меньше чем Ka (C2O4H-),то на pH будет влиять именно кислота,отсюда через константу Ka=[H+][C2O42-]/[C2O4H-],нашёл H+(приняв [C2O42-]=[H+]) и получил,что [H+]=6,4*10-4 M. Тогда pH=3.19,в книге же ответ 3,22,но различие,думаю из-за округлений. 2) Однако видно, что образуется буферный раствор,состоящий из C2O4H- и C2O42-,тогда по формуле pH=pKa (для C2O4H- он равен 4,19)+lg[C2O42-]/[C2O4H-]=3,84 что слишком сильно отличается от ответа.Что мне интересно,так это какой ответ всё-таки правильный,и если правильно 3,22,то почему нужно игнорировать буферный раствор.Спасибо
  12. Bubble000

    Задачи по химии

    Правильно решил?
  13. Bubble000

    Задачи по химии

    Спасибо,буду думать Если нам дано 44 гр/моль и по расчётам по стехиометрическим коэффициентам молярная масса смеси газов получается такой же,т.е. нам даны 4 моли нитрата железа и 1 моль нитрата ртути.Таким образом масса твёрдой смеси уменьшилась в два раза
  14. Bubble000

    Задачи по химии

    В таблице Менделеева же указана молярная масса аргона.Иначе чему тогда масса смеси равна,если не 44гр?
  15. Bubble000

    Задачи по химии

    Не буду создавать такую же тему,напишу здесь. При прокаливании смеси нитратов железа(II) и ртути образовалась газовая смесь,которая на 10% тяжелее аргона(т.е. я так понимаю 44 гр).Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания? 4Fe(NO3)2=2Fe2O3 +8NO2 + O2 Hg(NO3)2=Hg +2NO2 + O2 Для любой газовой смеси применимы аддитивные свойства(для M=32+46=78),и на основе этого я составил систему: 9x/22,4 + 3y/22,4=0,56 9x/22,4 * 78 + 3y/22,4 * 78 =44 Решив её я получил x=1,24 ; y=0,48 Дальше нашёл моли нитратов,их массу и ответ получился 2.13 Ответа не дано,поэтому для уверенности спрашиваю у вас.В чём сомневаюсь,так это можно ли применять аддитивные свойства.
×
×
  • Создать...