Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Stargazer46

Пользователи
  • Публикации

    50
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. До дыр уже учебник зачитал, но все путаюсь. Помогите разобраться с моментом. Проблема заключается в том, что я так и не до конца разобрался в паре моментов: Плавиковая кислота считается слабой, но на деле она дико едкая. Сильный электролит это те электролиты, которые хорошо диссоциируют в растворителе Угольная кислота быстро распадается т. к очень нестойкая, но является слабой кислотой. Пожалуйста помогите разделить эти понятия. Никак не могу отделить в голове собственно силу кислот от их едкости, которую мы казуально можем наблюдать в жизни. Но если и представим, то вот угольная кислота неустойчивая и распадается следовательно это не делает ее сильным электролитом => сильной кислотой? Плавиковая кислота. Вот тут совсем не ясно. Связь в ней очень устойчива, поэтому она слабо диссоциирует. Почему же это не делает ее, скажем, "инертнее"? Но она сильно разъедает разные вещи в жизни.
  2. Stargazer46

    Вопрос с таблицей растворимости

    Не смог в таблице найти [Al(OH)4]-. Подскажите пожалуйста какой-нибудь учебник или пособие? Я пытался по Хомченко, но там в разделе химии элементов словно не все охватывается по ощущениям.
  3. Изучая свойства амфотерных гидроксидов, наткнулся на проблему: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4], Кхм. Мне надо проверить по таблице растворимости, а остается ли осадок или нет. Но как мне сопоставить эти ионы? Только по отдельности там есть OH-, Al3+, Na+. Очень выручите если ответите И сразу же здесь: Амфотерные оксиды реагируют с кислотами. Почему же тогда Al(OH)3 может реагировать скажем с HBr, но не с H2S?
  4. Stargazer46

    Как определить степень окисления в CO?

    И как эти определенные правила узнать?
  5. Разница степени окисления и валентности мне ясна. Например в случае азотной кислоты валентность будет равна четырем, т. к образовано было четыре ковалентных связей. Три неспаренных электрона с двумя атомами кислорода и неподеленная пара с s подуровня азота "занимает" свободную p орбиталь возбужденного третьего атома кислорода. 4 связи - валентность четыре. Но почему степень окисления пять +? Потому что азот "отдал" пять электронов? Но тогда возьмем пример CO. По два неспаренных электрона углерода и кислорода создают две связи, а третья появляется за счет свободной p орбитали углерода. Тем не менее степень окисления элементов в соединении +2 и -2. Как? Не должно ли быть +4 и -4? http://hkola.narod.ru/chemistry/himiya/10.html Вот тут и не ясно, как так у азота в азотной кислоте степень окисления +5, т.е спаренные электроны с s подуровня, которые заняли освободившуюся орбиталь третьего кислорода засчитываются? Тогда почему в монооксиде углерода степень окисления +2 и -2, если там аналогично создантся третья ковалентная связь донорно-акцепторным путем? По два неспаренных эл-на и еще два спаренных, которые занимают свободную p орбиталь углерода. По идее не выйдет ли +4 и -4?
  6. Stargazer46

    Не могу найти нужную информацию

    Произведение растворимости?
  7. "Равновесие в насыщенном растворе малорастворимого электролита, константа растворимости. Расчет молярной растворимости малорастворимого электролита по значению его константы растворимости." Проблема в том, что почитать удалось лишь про равновесие в насыщенном растворе и про константу растворимости. Не могу найти как выглядит равновесие именно для малорастворимого электролита. И как вообще считать молярную растворимость этого малорастворимого электролита... Мне просто нужно подготовить такой вопрос, а нас слишком сильно сношают в зад за "неточные формулировки". Помогите
  8. Stargazer46

    Константа нестойкости

    Почему вообще используется именно константа НЕстойкости, а не константа устойчивости?
  9. Stargazer46

    Протолитические теории

    Я окончательно запутался. Вот по Аррениусу кислота это то вещество которое диссоциирует в воде с образованием протона водорода. По Бренстеду-Лоури кислота это вещество принимающее протон водорода. Теория Льюиса рассматривает это с точки зрения неподеленной электронной пары. Мне вообще какую теорию учить, плюрализм мнений хехех?... Блин. И снова я запорол название темы. Как его вообще менять?
  10. Stargazer46

    Ход действий по решению задачи

    Протупил... Относительная молекулярная масса раст-го вещества. Пардон.
  11. Stargazer46

    Ход действий по решению задачи

    Тут вообще какой закон применяется?
  12. При 25 градусах осмотическое давление раствора, содержащего 2.8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0.7 кПа, а плотность раствора и степень диссоциации можно принять равными единице. Не смог найти примера в интернете, увы но умею решать лишь как обезьяна, тренируя руку на типовых вариантах. Подскажите какую формулу применить и т.д. Не прошу решать за меня - важно таки разобраться самому и плюс не хочу утруждать никого, Заранее и еще раз спасибо.
  13. Stargazer46

    Подскажите как решать задачу

    Ага, вот оно стало быть как?... Ну даже если потери энергетические будут выше, то тем не менее ответ формально правильный? В рамках задачи конечно?
  14. Рассчитайте массу углеводов, необходимую для восполнения энергии, затраченной при выделении через кожу 800г воды, если для испарения 1 моля воды требуется 40.7 кДж Так, то есть сначала мы находим сколько молей будет при 800 г воды... 2х1+16 = 18 г/моль. Делю 800 на 18 и получаю 44.4. Потом умножаю 44.4 моль на 40.7 кДж, получая 1807.7 кДж. Я в правильном направлении двигаюсь? В смысле... а сколько кДж выделяется при сгорании... грамма углеводов? Моля? Спасайте...
  15. Stargazer46

    Помогите вычислить энтальпию

    Спасибо
×