Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

DashaKez

Пользователи
  • Публикации

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Как вычислить стандартную энтальпию образования при 125 С, используя полученную величину стандартной энтальпии образования при 25 С и теплоемкости Ср? Напишите пожалуйста формулу в общем виде
  2. DashaKez

    рН раствора

    Спасибо
  3. DashaKez

    рН раствора

    Вычислите рН раствора, полученного разбавлением 10,0 мл 0,1000 N раствора аммиака до 50,00 мл. К(NH3 · H2O) = 1,74 · 10-5. Какая в этой задаче последовательность действий?
  4. DashaKez

    титрование раствора

    Спасибо)
  5. На титрование раствора, содержащего х.ч. карбонат натрия, израсходовано 20,00 мл 0,1200 N раствора соляной кислоты. Вычислите титр HCl по карбонату натрия и содержание Nа2СОЗ в граммах. Что такое 0.1200 N?
  6. DashaKez

    Индикаторная ошибка

    тут получается нельзя?
  7. DashaKez

    Титрование

    Спасибо Спасибо Получилось 96%, спасибо
  8. DashaKez

    Титрование

    Навеску 0,5000 г карбоната кальция растворили в 25,00 мл 0, 5100 N раствора соляной кислоты. Избыток кислоты был оттитрован 6,50 мл 0,4900 N раствора NаОН. Вычислите процентное содержание карбоната кальция СаСО3 в образце. Для вычисления процентного содержания СaCO3 в образце необходимо знать массу вва и массу раствора, m(вва) известна, а из чего состоит масса раствора? я запуталась.
  9. DashaKez

    Аналитическая химия

    спасибо)
  10. DashaKez

    Индикаторная ошибка

    У меня такая задача Можно ли титровать 0,1 N раствора гидроксида натрия 0,1 N раствором соляной кислоты с индикатором нитрамином (рТ = 12)? Приведите кривую титрования и с ее помощью решите вопрос о возможности применения индикатора нитрамина. Кривую построила, но не поняла возможно ли использование этого индикатора или нет, как это узнать?
  11. DashaKez

    Аналитическая химия

    Так?
  12. 500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН- и рН раствора. К(Nh3*h2o)= 1,74·10-5, молярная масса NН3 = 17; NН4Cl = 53,5. [H+] буферной смеси (В+ВН+)= (K(h2o)*C(соли))/(К(основ)*С(основ)) Только не понимаю какая концентрация имеется в виду: молярная концентрация См или нормальность Сн? и какая в таком случае концентрация основания? рН буферной смеси (В+ВН+) = 14 - pKB+lg(C(осн)/С(соли)), я так понимаю pKB = 1,74·10-5 Тогда чему равно lg(C(осн)/С(соли))?
×
×
  • Создать...