500,0 мл раствора содержит 4,0 г аммиака и 53,0 г хлорида аммония. Вычислите концентрацию ионов Н+, ОН- и рН раствора. К(Nh3*h2o)= 1,74·10-5, молярная масса NН3 = 17; NН4Cl = 53,5.
[H+] буферной смеси (В+ВН+)= (K(h2o)*C(соли))/(К(основ)*С(основ)) Только не понимаю какая концентрация имеется в виду: молярная концентрация См или нормальность Сн? и какая в таком случае концентрация основания? рН буферной смеси (В+ВН+) = 14 - pKB+lg(C(осн)/С(соли)), я так понимаю pKB = 1,74·10-5
Тогда чему равно lg(C(осн)/С(соли))?