FurryBear

Бычки в поле пасутся А по другому с ними нельзя!.. С такими говорить можно только на их языке.

Значит нам нечего обсуждать... И придется пользоваться потетикой без всякой конкретики с примесью диких уравнений (неплохой "салат")

Ну почему же нельзя!?. Можно. Конечно, если посмотрите тему: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=195309 и несколько таблиц: alterry.ru/Chim/forum.rtf Изыскания сводятся к тому, чтобы из доступного (аммофос, аммиачная селитра, нашатырь, электролит, купоросы, известь, кальцинированная сода, пищевая соль и прочее) получить необходимое для разделения смесей, указанных в теме и таблицах, а в последствие из полученного сделать часть необходимого для систематического анализа, из остального, что-ни-дь пригодное в быту, садоводстве и огородничестве, возможно - что-то полезное для строительства и ремонта. Ну вот, как-то так.

Если на то пошло, то не блядь, а честная давалка Подбирайте выражения, господа "культурные" химики Все просто. Бесполезное переработать в полезное... "Вумных" химиков доведу до инфаркта, пока свое не получу Всеми правдами и неправдами Ведь только так рождались гениальные ученые. Например - Ломоносов Защищайте свою позицию до конца. Возраст - не оправдание для грамотного специалиста. Или Вы, уважаемый, не грамотный (не) специалист?

Кажется, я вопрос задал!!!

По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные (табл. 8-1) Нитриды; Амиды Кислоты в теории Льюиса В аптеку давно ходили? Гидроксид аммония (10% - 35% раствор) Гидрат аммиака CaCO3 + 2H3N -> Что, по вашему здесь будет? И при чем тут водород, о "выделении" которого я речи нигде не заводил? Или Вы, уважаемый, настолько заучились, что реакцию замещения начали путать с реакцией выделения?

При гашении извести (CaO + H2O) действительно выделяется тепло. Вот поэтому и рекомендуют. В реакции CaCO3 + 2NH3 + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 тепло не выделяется, а поглощается. Никакого термического ожога от этого не будет. В реакции CaCO3 + 2NH3 + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2, Ca(OH)2 не создает щелочной среды в растворе с (NH4)2CO3 постольку, поскольку Ca(OH)2 изолирован от раствора (NH4)2CO3 воздушным слоем, а точнее слоем газообразной смеси NH3 + H2O (NH4OH). Химикам следует не забывать, что NH3 - это бескислородная кислота, а NH4OH - это ~50% водный раствор NH3 х H2O. Всем химикам хорошо известно, что щелочи реагируют с кислотами, при этом, если метал в электрохимическом ряду стоит левее водорода, то водород этим металлом вытесняется, а кислотный остаток более сильной кислоты замещает кислотный остаток более слабой кислоты.

Стрелочка означает "газ" известь не создает щелочной среды, она малорастворима

Эта реакция уже проведена вправо (опубликованы результаты проведенных лабораторных экспериментов)

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3↓ | | CaCO3 + 2NH3↑ + 2H2O -> (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 2NH4NO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O | Ca(NO3)2 + H2SO4 -> 2HNO3 + CaSO4 *** - исходные продукты *** - восстанавливаемые продукты *** - реактивы аналитической химии *** - промежуточные и второстепенные продукты Может кто подскажет способ переработки CaSO4 во что-ни-дь полезное?

то есть возможна с нагреванием... значит не солгали...

Возможна ли такая реакция: 2NH4H2PO4 + 2(NH4)2HPO4 + H2 -> 6NH3 + 4H3PO4 ?

Переформулируй так, как с твоей точки зрения будет "правильно"

Это было всего лишь мое мнение, которое может быть неверным Кто-ни-дь помнит школьный курс физики - фокусы с эбонитовой палочкой, пластмассовой расческой? Если у кого-то есть кошка или собака, может замечали, когда долго гладишь, шерсть начинает искриться?.. Если для реакции Cl2 + Cu -> (T oC) -> CuCl2 медь нужно нагревать, то может лучше медную пыль или стружки лучше наэлектризовать Cl2 + Cu + 2e- -> 2Cl- + Cu -> CuCl2, чем нагревать?

Уважаемый "отличник", хотелось бы услышать ваше мнение о следующем посте. (А то судить все горазды, а своего ума приложить не могут ) Считаю, Максим, что ваше отношение к природе и экологии, в корне неверно!. Переработать - это хорошо, но чтобы правильно и безопасно это сделать, по моему мнению, нужно: 1) покопаться в интернете и как можно точнее узнать хим состав этих самых дисков; 2) продумать хим реакции, которые будут проходить во время переработки этих самых дисков (я уверен, что в результате переработки можно получить не только соляную кислоту, но и много других полезных препаратов для домашней лаборатории); 3) разработать прибор (установку) для всего процесса переработки, с возможностью исключения контакта с открытым воздухом (внешней средой); 4) разрешить вопрос о возможности реализации проекта.

Есть у кого-ни-дь идеи, как использовать такие растворы?

Также, господ "химиков" прошу присоединиться к обсуждению, на мой взгляд, очень интересной темы

Водород медью не вытесняется, так как в электрохимическом ряду медь стоит правее водорода Видели мы начало темы. Надышаться хлором и хлороводородом не улыбается

А если воспользоваться каким-ни-дь катализатором?

Господа форумчане, а почему собственно прекратили обсуждение этой темы? Ведь это, на мой взгляд, чистейший "клондайк" для любителей домашней химии. Не нашел способа загрузить файл сюда, пришлось пользоваться сторонним хостингом. Инфа по "клондайку" (.rtf - файл) Допустим, домен есть. Кто сайт писать будет?

Насколько я понимаю, порошок меди будет плавать на поверхности воды. Cl2 в воде, при температуре 0 оC имеет растворимость ~ 1,5 В воде Cl2 вступает в реакцию с образованием HCl + HClO, медь (как пробка) плавает сверху и реагирует с не растворенным Cl2 -> CuCl2 (растворим в воде и растворе соляной кислоты, в них не разлагается) Сколько Cl2 останется не прореагировавшим? И как этого избежать? Будем думать?

Как, в таком случае, быть с этим -> http://nigma.ru/?s=Cu%2BCl2&t=web&site=himgos.ru; http://chemistry-chemists.com/Video/Cu_Cl2.html Если медь надо нагревать, давайте подумаем, как это сделать удобно и безопасно (или мы не химики? ).

А давайте мозг включим и подумаем немного о полезном!?. Не согласен. В получаемом газе не будет содержаться водорода. Выход водорода осуществляется на другом "открытом" электроде

Препаративная химия (синтез соединений) - очень занимательная вещь. И я так и не могу понять, почему многие вещи, относящиеся к препаративной химии, обсуждаются в "общих темах"

Хотелось бы продолжить тему. Я хотел продолжить собирание прибора Андрея. Как он говорит, в емкость с соленой водой помещается перевернутый стакан, наполненный той же соленой водой, а в стакан и за ним помещаются электроды. Я бы стакан наполнил раствором наполовину и, помимо электрода, поместил бы в стакан трубку, через которую будут отводиться образуемые в стакане газы. Другой конец трубки я бы поместил в стакан, рядом стоящий с емкостью, который наполнил бы мелкой медной стружкой. Хлор, содержащийся в газе, выходящем через трубку, при комнатной температуре будет вступать в реакцию с медью образуя хлорид меди. В электрохимическом ряду напряжений металлов медь стоит правее водорода. Значит водородом медь можно вытеснить из хлорида меди. Получив хлорид меди, можно приступить к получению хлороводорода. Та же самая емкость и тот же самый стакан, таким же образом наполняются дистиллированной водой (продается в аптеке или получается выпариванием). Также устанавливаются электроды и трубка для отвода газов (цель: получить водород разложением воды). Полученный водород, через трубку, пропускается через полученный хлорид меди. Медь выпадает в осадок и в дальнейшем может быть вновь использована в процессе получения хлороводорода , а хлороводород растворяется в воде с получением соляной кислоты. Убиваем второго зайца: При получении хлора, мы получаем из раствора соли гидроксид щелочного металла (в водном растворе). В итоге, в результате синтеза препаратов мы получаем два реактива (двух "зайцев" одним выстрелом ): гидроксид щелочного металла и соляную кислоту, при этом медь выступает катализатором Жду вашей разрушительной критики, господа форумчане