6.2. Разобрать строение комплексных солей на примерах соединений.
[Ni(NH3)5Cl]Cl2 -
K2[PtCl6] -
[Pt(NH3)2]Cl2 -
определить заряд внутренней сферы, для атома комплексообразователя указать его координационное число и заряд.
6.3. Составить формулы комплексных соединений, состоящих из ионов: a). K+, Ca 2+, CN -. б). Cu 2+, Cl -, NH4 +. в). Na +, Ag +, CN -, если координационные числа Ca 2+, Cu 2+, Ag + соответственно равны 4. 4, 2.
6.4 Написать уравнения диссоциации следующих комплексных соединений:
a). K3[Ag(S2O3)2]
б). Na4[Ni(CN)6]
Какой вид химической связи имеет место между комплексообразователем и лигандами, между внешней и внутренней сферой?
6.5. Составить выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:
[Ag(S2O3)2]^3-
[Zn(NH3)4]^2+
[Fe(CN)6]^3-
[HgCl4]^2-
Расставьте ионы в порядке возрастания их устойчивости, если константы нестойкости данных ионов соответственно равны 1*10^-13, 2*10^-9, 1*10^-35, 6*10^-17.
6.6. Какая из двух возможных реакций протекает в системе: Agl+2Na2S2O3= NaЗ[Ag(S2O3)2] +NaI, если известно, что К (нест) [Ag(S2O3)2]^-3 = 1*10^-13, a Пр(agi) = 1*10^-16?
6.7 Чем отличаются двойные соли от комплексных? Как диссоциируют в растворе те и другие? Привести примеры.
