1) Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
H2 + I2 → 2HI; v = k [H2][i2]; если увеличить конц. Н2 в 3 раза
2) Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
при понижении Т от -10ºС до -50ºС, если Ea = 25 кДж/моль
3) Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте ΔН реакции):
2N2O 2N2 + O2 а) при понижении температуры; б) при понижении давления
4) Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
СO2 + H2 CO + H2O; [CO2]=1,5M; [H2]=1,2M; [CO]=0,8M; [H2O]=0,8M
