Помогите, пожалуйста, с задачами на произведение растворимости! Вот самостоятельные попытки решить некоторые. Большие сомнения, что верные :
1. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация HCl в растворе стала равной 0,03 моль/л? Произведение растворимости хлористого серебра (хлорид серебра) равно 1,2 * 10 в минус 10 степени. Решение: ПР (AgCl)=[Ag+] ∙ [Cl–] = 1,78·10^-10 До добавления соляной кислоты [Ag+]=[Cl–]=х, тогда х²=1,78·10^-10 х=[Ag+] = √(1,78·10^-10) = 1,334·10^-5 моль/л После добавления соляной кислоты [Cl–]=0,03 моль/л, ПР - величина постоянная, тогда: [Ag+]′ = ПР (AgCl)/[Cl–] = 1,78·10^-10/0,03 = 5,933·10^-9 моль/л [Ag+]/[Ag+]′ = 1,334·10^-5 / 5,933·10^-9 = 2248 Концентрация ионов серебра уменьшится в 2248 раз
2. Произведение растворимости сернокислого серебра (сульфата серебра) Ag2SO4 равно 7 * 10 в минус 5 степени. Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору азотнокислого серебра AgNO3 прибавить равный объем нормального раствора серной кислоты?
Решение:
конц. AgNO3=0,02н=0,02м конц. H2SO4=1н=0,5м при сливании равных объемов концентрации уменьшатся вдвое, т. е. станут 0,01 и 0,25 ИП=[Ag+]^2*[sO4(2-)]=10^-4*2,5*10^-1=2.5*10^-5, т. е больше ПР, значит осадок выпадет
3. Сколько граммов сернокислого свинца (сульфат свинца) можно растворить при обыкновенной температуре в одном литре воды, если произведение растворимости PbSO4 равно 2,3 * 10 в -8 степени? 4. Произведение растворимости сернокислого стронция (сульфат стронция) SrSO4 равно 3,6 * 10 в -7 степени. Образуется ли осадок этой соли, если смешать равные объемы 0,002 н. растворов хлористого стронция SrCl2 (хлорид стронция) и сернокислого калия K2SO4(сульфат калия)?
