По закону Рауля: дельтаT = i * Cm * E. Делта T = (100,09 - 100,00)=0,09 град. Цельсия.
Находим моляльность раствора нитрата магния в воде: (m(Mg(NO3)2*6H2O)/(М(Mg(NO3)2*6H2O)*m(H2O)) = 2,56 г / (256 г/моль * 0,150 кг) = 0,0667 моль/кг.
Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52 кг*оС/моль.
Находим изотонический коэффициент, который характеризует отклонение температуры кипения раствора электролита от закона Рауля.
i = 0,09оС/(0,0667 моль/кг * 0,52 кг*оС/моль) = 2,60.
Степень диссоциации равна отношению (i-1)/(k-1), Где к - число ионов, на которые диссоциирует соль. В данном случае к=3.
а = (2,60 -1)*100%/(3-1) = 80,0%
Ответ: 80,0%.