Катерина5

Блин, что-то он больше к зеленому относится. Кристаллогидрат будет NiCl2*6H2O?

Большое спасибо! Гидроксид никеля синий, да?

Какое кристаллическое вещество желтого цвета образует зеленый кристаллогидрат? Вещество бинарное.

Спасибо!

Каким в таком случае будет рН данного раствора? Как его правильно рассчитать?

Задание: Рассчитать рН сульфата цинка в растворе 0,002 мг/л Рассчитываю молярную концентрацию: С= 2*10-6г/л / 161г/моль = 1,2*10^(-8) моль/л Константа гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием. Kh = Kw/Kd(основания) Тогда константа гидролиза сульфата цинка Kh = Kw/Kd(основания) = 10^(-14)/4*10^(-5) = 0,25*10^(-9) Молярная концентрация ионов водорода Н (+) в растворе. [H(+)] = √[Kh*См (ZnSO4)] = √[0,25*10^(-9)*1,2*10^(-8)] = 1,7*10^(-9) Водородный показатель раствора рН = - lg[H(+)] = - lg1,7*10^(-9) = 8,77 т.е. раствор получается щелочной (рН>7), хотя данный раствор должен быть кислым. И получается, что все сильно разбавленные растворы будут щелочными? Где ошибаюсь?

По условию в продуктах только два сульфата

Тогда при взаимодействии каких продуктов может получиться йод и перманганат калия?

Могут ли протекать подобные реакции? Если да, то при каких условиях? 2KIO4 + 2Mn → I2 + 2KMnO4 Fe3O4 + 4SO3→ FeSO4 + Fe2(SO4)3

Определите, пожалуйста, какие два вещества и при каких условиях вступили в химические реакции, если в их результате получены следующие продукты. Заранее спасибо.)) а) ?+?= СH3-CH=CH-CH2Br б) ?+?=CН3COONa+ CH3-CH(OH)-CH3 в) ?+?=Br-CH2-CH2-CH2-Br г) ?+?= CH3COOK+ MnO2(осадок)+ KOH+H2O д) ?+?=C2H5-C=C-CH3+NaBr

Определите, какие два вещества и при каких условиях вступили в химические реакции, если в их результате получены следующие продукты. Спасибо заранее. ? = I2(осадок) + KMnO4 ? = FeSO4 + Fe2(SO4)3 ? = Cl2(газ) + FeCl3 + KCl + H2O ? = S(осадок) + FeSO4 + K2SO4 ? = S(осадок) + FeS + K2SO4