Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

_Евгения_

Пользователи
  • Публикации

    11
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  • Город
    Москва
  1. Спасибо большое за совет! Проверьте,пожалуйста, правильно ли я решила вышеуказанную задачу: Никель имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал, чем олово или медь. Следовательно, в указанных ниже гальванических элементах никель будет анодом, а олово или медь – катодом. На аноде (А) будет протекать процесс окисления, а на катоде (К) – процесс восстановления: Ni|NiCl2||HCl|Sn (A) Ni-2e->Ni2+ (K) 2H++2e->H2 Ni|HCl||CuCl2|Cu (А) Ni-2e->Ni2+ (K) Cu2++2e->Cu Ni|NiCl2||SnCl2|Sn (A) Ni-2e->Ni2+ (K) Sn2++2e->Sn Поляризующимся гальваническим элементом является Ni|NiCl2||HCl|Sn . Концентрационная поляризация обусловлена уменьшением в процессе электролиза концентрации ионов, определяющих потенциал у поверхности электрода; в результате этого изменяется равновесный потенциал электрода. В процессе работы на поверхности катода накапливается водород, что вызывает изменение концентрации и затруднение подхода катионов водорода и вывода продуктов реакции. Это в свою очередь вызывает возникновение разности потенциала электрода.
  2. Доброго времени суток! Графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов ксенона Хе (54 элемент) и франция Fr (87 элемент) в нормальном состоянии я взяла с направленной Вами ссылки http://www.xumuk.ru/esa/ Подскажите, пожалуйста, где можно посмотреть графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей атомов ксенона Хе (54 элемент) и франция Fr (87 элемент) в возбужденном состоянии? Заранее благодарю!
  3. Доброго времени суток! Прошу помочь в решении задачи: какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах гальванических элементов: Ni/NiCl2||HCl/Sn; Ni/HCl||CuCl2/Cu; Ni/NiCl2||SnCl2/Sn. Укажите,какой из них является поляризующимся? Составьте схему работы этого элемента. Решение: 1) Ni/NiCl2||HCl/Sn - является сокращенным обозначением элемента Даниэля-Якоби. В этом элементе протекают процессы: Ni2++2e- <->Ni (процесс восстановления, окислитель) Sn2+ - 2e <->Sn4+ (процесс окисления, восстановитель) Далее составляется уравнение реакции, но я не помню как это делается...:(
  4. Спасибо Вам огромное за помощь!!!! Я пересчитала по уравнению Менделеева-Клайперона: n=pV/RT no2=(101,3*103*5,6*10-3)/(8,31*298,15)=0,23 моль nH2=(101,3*103*11,5*10-3)/(8,31*298,15)=0,47 моль Qp=571,66*0,23/1=131,48 кДж
  5. Спасибо большое за помощь!
  6. Условие задачи: для реакции NiO(тв)+H2(г) <->Ni(тв)+H2O(г) с заданной константой равновесия Кс=5,6 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ Со= 0,03 моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и продуктов Решение: 1.Определяем равновесные концентрации веществ. При протекании реакции в прямом направлении до состояния равновесия происходит уменьшение концентраций исходных веществ и увеличение концентраций продуктов реакции. Поэтому концентрации веществ при равновесии будут: [H2]=0,03-x [H2O]=x 2. Запишем выражение закона действующих масс.Подставляем в него найденные значения равновесных концентраций К=5,6=[H2O]/[H2]=x/(0,03-x) x=5,6(0,03-x) 6,6x=0,168 x=0,0254моль/л=[H2O] [H2]=0,03-0,0254=0,0046моль/л
  7. Спасибо Вам огромное!!!Очень помогли!!!Все указанные ошибки исправила. Правильно я понимаю, что если в условии задачи не указали данные давления газов кислорода и водорода, то посчитать их количество веществ по уравнению Менделеева-Клайперона я не смогу? Поэтому оставляю текущий расчет через 22,4 л/моль
  8. Доброго времени суток! Прошу помочь в составлении графических схем заполнения электронами валентных орбиталей атомов ксенона Хе (54 элемент) и франция Fr (87 элемент) в нормальном и возбужденном состояниях. Электронные формулы данных элементов я составила: электронная формула ксенона Хе: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 электронная формула франция Fr: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1 а вот как составить графические схемы, к сожалению, не помню, школу закончила 15 лет назад..(
  9. Спасибо большое за совет! (школу закончила 15 лет назад, поэтому приходится вспоминать все заново). Проверьте,пожалуйста, правильно ли я решила задачу: Составляем термохимическое уравнение: 2Н2(г)+О2(г)=2Н2О(ж) Переводим количество участвующего в реакции кислорода,выраженного в литрах в моли(учитывая,что 1 моль газа занимает объем 22,4 л):no2=5,6/22,4=0,25 моль Переводим количество участвующего в реакции водорода,выраженного в литрах в моли(учитывая,что 1 моль газа занимает объем 22,4 л):nн2=11,5/22,4=0,51 моль Находим значения стандартных энтальпий образования (Н0298) для всех веществ,участвующих в реакции и рассчитываем тепловой эффект в расчете на один моль кислорода и водорода: Нореакции=2Нон2о(ж) -(2Нон2(г) +Ноо2(г))=2(-285,83)-(2*0+0)=-571,66 кДж/моль Qр=-Нореакции=571,66 кДж Пересчитаем полученный тепловой эффект на реальное количество кислорода и водорода: Qр=571,66*0,25*0,51=72,89 кДж
  10. Доброго времени суток! Прошу помочь в решении задачи: сколько теплоты выделится при сгорании газовой смеси 5,6 л кислорода и 11,5 л водорода при р=101,3 кПа и Т=298,15К? Заранее благодарю!
×