Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

Lia8

Пользователи
  • Публикации

    55
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2
  1. Lia8

    Воздух насыщен парами воды при 25°С

    Мда, я почему-то первую температуру 0°C взял... 1/T2= 1/298k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,003313 T2 = 1/0,003313 = 301,841k
  2. Lia8

    Воздух насыщен парами воды при 25°С

    Да, точно... 1/T2= 1/273k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0036204 T2 = 1/0,0036204 = 276,21k А в остальном правильно?
  3. Воздух насыщен парами воды при 25°С. При какой температуре при неизменном содержании водяных паров относительная влажность воздуха будет равна 80%, если при 25°С давление насыщенного водяного пара равно 23,76 Торр, а удельная энтальпия испарения воды составляет 2421,28 кДж∙кг−1. Я кое-что нарешал, но сомневаюсь в правильности... p2=23,76Торр=3167,54Па 1)Относит.влажность= (p1/p2)*100% Отсюда p1=(80%*3167,54Па)/100%=2534,192 Па. 2)dH(испарения) = (ln(p2/p1)*R*T2*T1)/(T2-T1) Отсюда ln(p2/p1)= -(dH/R)*(1/T2-1/T1)=(dH/R)*(1/T1-1/T2) Отсюда 1/T1-1/T2= (ln(p2/p1)*R)/dH Отсюда 1/T2=1/T1-((ln(p2/p1)*R)/dH) 1/T2= 1/273k - (ln(2534,192Па/3167,74Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0037055 T2 = 1/0,0037055 = 269,87k Поправьте меня, пожалуйста, если неправильно.
  4. Lia8

    Давление диссоциации оксида свинца

    Тут, оказывается, новые данные всплыли. Эту задачу нужно решать с использованием уравнения изобары. Это оно? ln(Ka(T2)/Ka(T1)) = dH(T2-T1)/R*T2*T1 Как-то совсем не вижу решения через него этой задачи....
  5. Lia8

    Давление диссоциации оксида свинца

    Скобки пропустил. Всё получилось. Спасибо вам за помощь!
  6. Lia8

    Давление диссоциации оксида свинца

    Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) , ответ не получается. Получается всего 669k... Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе. Ответ: 2736 K.
  7. Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.
  8. Lia8

    Задачи по физической химии

    А по какой формуле изменение внутренней энергии можно посчитать, подскажите, пожалуйста, а то не могу найти нигде?
  9. Lia8

    Задачи по физической химии

    Спасибо, понял
  10. Lia8

    Задачи по физической химии

    pV=nRT ? Или как? Если да, то какой объем начальный или конечный подставлять?
  11. Lia8

    Задачи по физической химии

    Хорошо, спасибо. А неужели остальные задачи верно решены?
  12. 1)Идеальный газ, взятый при температуре 300 К и давлении 20 атм, обратимо и изотермически расширяется от 1 до 10 л. Рассчитайте изменение энтропии газа.2)Выведите уравнение зависимости энтальпии образования CО2 температуры, а так же вычислите ее значение при 1000°С, если ΔH0f,298(CО2) = −393,51 кДж⋅моль−1, а температурные зависимости теплоёмкостей графита, кислорода и CО2 (в Дж⋅моль−1⋅К−1) в интервале температур от 298К до 2500К задаются уравнениями:Cp(Cграфит) = 11,19 + 10,95•10−3T − 4,89•105T −2;Cр(O2) = 31,46 + 3,39•10−3 T − 3,77•105T −2;Cp(CО2) = 44,14 + 9,04•10−3T − 8,54•105T −2.3)По стандартным энтальпиям сгорания соединений рассчитайте стандартное изменение энтальпии и изменение внутренней энергии в реакции: СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(ж).То, что я нарешал:1) Здесь то ли я не понимаю, как правильно решать, то ли что.. Но не понимаю, зачем в условии даны температура и давление, если формула будет - дельта(S)=Rln(V1/V2) . Так правильно, или нужно где-то использовать T и p ?2) Здесь я нашел дельта(a), дельта(b) и дельта(с') . Далее подставил их в выражение интеграла в интервале температур от 298 до 1273. Получил -2575,48 Дж. И последним действием нашел дельта(H)при 1273k = дельта(H)при 298 - 2575,48 Дж = -396085 Дж/моль = -396,085 кДж/моль. Тоже сомнительно, что я правильно всё сделал..3) Здесь получается, что энтальпия сгорания CO = энтальпии образования CO2 (-393,5 кДж/моль) . Энтальпия сгорания H2 = энтальпии образования H2O (-285,8 кДж/моль). Дальше я случайно в интернете нашел, что стандартная энтальпия реакции сгорания метанола равна (-726,64) кДж/моль.Получается : (1) CO(г)+1/2O2=CO2(г) ; d(H)1= -393,5 кДж/моль(2) H2(г)+1/2O2(г)=H2O(ж) ; d(H)2= -285,8 кДж/моль(3) CH3OH(ж)+3/2O2(г)=CO2(г)+2H2O ; d(H)3= -726,64 кДж/моль(4) CO(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) ; d(H)4 = ?___________________________________________________________________Получается, чтобы получить (4) уравнение, нам нужно из (3) вычесть (2), умноженное на 2 и еще вычесть (1).(3)-2*(2)-(1).Итого: -726,64-2*(-285,8)+393,5=238,46 кДж/моль(И эта задача тоже вызывает сомнения..)P.S/Прошу помощи, пожалуйста. Хотя бы в намеке на порядок решения, если я что-то неправильно сделал.
  13. При каком минимальном значении pH начнет выпадать осадок FeS из 0,1M FeSO4 при насыщении раствора сероводородом ( C(H2S)=0,1M ). Помогите, пожалуйста, решить. Вот, что у меня получается: 1)K(равн.)=[H+]^2 * [s2-] / [Fe2+] * [H2S] * [s2-] = K1,2(H2S)/Ks(FeS)= 1,3*10^-21/3,7·10–19= 3,5*10^-3 2)K(равн.)=x^2/0,1*0,1 x=[H+]= корень квадратный (0,1*0,1*3,5*10^-3) = 5,9*10^-3 3)pH= -lg5,9*10^-3= 2,23 Правильно или нет?
  14. Lia8

    Вопросики.

    1) Почему от Fe к Ni устойчивость соединений со степенью окисления +3 уменьшается, а со степенью окисления +2 - увеличивается? Fe3+ --- Co3+ --- Ni3+ (устойчивость уменьшается) Fe2+ --- Co2+ --- Ni2+ (устойчивость увеличивается) 2) Почему коррозия железа на воздухе происходит гораздо быстрее, чем кобальта и никеля? Здесь, видимо, по потенциалам смотрим. ===> пот-ал(fe2+/fe)= -0,41B пот-ал(co2+/co)= -0,28B пот-ал(ni2+/ni)= -0,25B Интенсивнее окисляется( коррозирует) тот Ме, у которого пот-ал меньше. (вот и объяснение) Правильно ли второй вопрос я объяснил, и как можно первый объяснить?
  15. Lia8

    Лигандообменная реакция?

    Мда, точно )
×