Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Lia8

Пользователи
  • Публикации

    65
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

2
  1. Рассчитайте коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей серебра 0,5, если ЭДС элемента Ag,Hg | AgNO3(aq) | Hg,Ag N(Ag) = 0,5 N(Ag) = 5∙10−4 при 298 К равна 0,156В. Коэффициент активности серебра в амальгаме серебра с молярной долей 5∙10−4 примите равным 1. Расставьте знаки электродов в элементе. Помогите, пожалуйста.
  2. Благодарю за помощь.
  3. Я вывел формулу, в общем. CM=(1000*p*Cm)/(Cm*M+1000) CM - молярная конц-ция, моль/л p - плотность р-ра, г/мл Cm - моляльная конц-ция, кг/моль M - молярная масса в-ва, г/моль
  4. То есть, например: 1) m( р.в.) = 0,7г ; m(р-ля) = 50г ; m(р-ра) = 50,7 г ;M(р.в.) = 110 г/моль ; n(р.в.) = 0,7/110=0,006моль 2) Cm= 0,126m (dTзам/k= 0,235k/1,86=0,126m) 3)V( р-ра) = 50,7г / 1г/мл= 50,7 мл= 0,0507л 4)СМ= n/V(р-ра) = 0,006моль/ 0,0507л = 0,118М Правильно получается?
  5. Cm= (кол-во растворенного вещества) / (масса растворителя в кг) ; количество растворенного вещества на 1 кг растворителя
  6. Как перейти от моляльности к молярности? Допустим Cm= 0,1 моль/кг
  7. 1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа. 2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1? В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара над р-ром - не могу понять... Что касается второй задачи, то здесь вообще не понимаю, с какой стороны подойти. Могу рассчитать изотонический коэффициент, а дальше не вижу, что можно сделать... Помогите, пожалуйста, с ходом решения.
  8. 1) Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 2М растворе плотностью 1,06 г/мл и давление насыщенного пара над этим раствором при 25°С, если осмотическое давление раствора при 0°С равно 6900кПа. Давление паров воды при 25°С равно 3,168кПа. 2) 0,1М раствор сульфата калия, кажущаяся степень диссоциации которого равна 72%, и раствор этанола в воде кипят при одной и той же температуре. Какой объем этанола был взят для приготовления 2 кг раствора, если плотность этанола равна 0,8 г∙мл-1? В первой задаче я нашел степень диссоциации, а вот как найти давление нас. пара над р-ром - не могу понять... Что касается второй задачи, то здесь вообще не понимаю, с какой стороны подойти. Помогите, пожалуйста, с ходом решения.
  9. Lia8

    Воздух насыщен парами воды при 25°С

    Мда, я почему-то первую температуру 0°C взял... 1/T2= 1/298k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,003313 T2 = 1/0,003313 = 301,841k
  10. Lia8

    Воздух насыщен парами воды при 25°С

    Да, точно... 1/T2= 1/273k - (ln(3167,74Па/2534,192Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0036204 T2 = 1/0,0036204 = 276,21k А в остальном правильно?
  11. Воздух насыщен парами воды при 25°С. При какой температуре при неизменном содержании водяных паров относительная влажность воздуха будет равна 80%, если при 25°С давление насыщенного водяного пара равно 23,76 Торр, а удельная энтальпия испарения воды составляет 2421,28 кДж∙кг−1. Я кое-что нарешал, но сомневаюсь в правильности... p2=23,76Торр=3167,54Па 1)Относит.влажность= (p1/p2)*100% Отсюда p1=(80%*3167,54Па)/100%=2534,192 Па. 2)dH(испарения) = (ln(p2/p1)*R*T2*T1)/(T2-T1) Отсюда ln(p2/p1)= -(dH/R)*(1/T2-1/T1)=(dH/R)*(1/T1-1/T2) Отсюда 1/T1-1/T2= (ln(p2/p1)*R)/dH Отсюда 1/T2=1/T1-((ln(p2/p1)*R)/dH) 1/T2= 1/273k - (ln(2534,192Па/3167,74Па)*8,314Дж/моль*k)/(2421*10^3 Дж/кг * 0,018 кг/моль = 0,0037055 T2 = 1/0,0037055 = 269,87k Поправьте меня, пожалуйста, если неправильно.
  12. Lia8

    Давление диссоциации оксида свинца

    Тут, оказывается, новые данные всплыли. Эту задачу нужно решать с использованием уравнения изобары. Это оно? ln(Ka(T2)/Ka(T1)) = dH(T2-T1)/R*T2*T1 Как-то совсем не вижу решения через него этой задачи....
  13. Lia8

    Давление диссоциации оксида свинца

    Скобки пропустил. Всё получилось. Спасибо вам за помощь!
×
×
  • Создать...