Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Gabrail

Пользователи
  • Публикации

    114
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Gabrail

    Золото и йод

    585, йодид меди тоже светлый
  2. Gabrail

    Золото и йод

    При нанесении аптечного раствора йода (растворитель KI) на золото, через некоторое время образуется темное пятно, что это? AuI - лимонного цвета (не то), Au₂I₆ - темно-зелёный (?) или может K[AuI₄] (черный) ?
  3. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    вот спасибо) всегда максимально развёрнутые ответы
  4. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    Гляньте: ТЫК Почти тоже самое, но в продуктах щёлочь Да и почему если среда кислая образуется MnO₂, а не Mn²⁺? Или эта "гидролизная" кислотность влияет лишь на то, будет ли в продуктах щёлочь или нет, а на продукт восстановления окислителя нет?
  5. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Cr(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄ 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ ------------------------------------------------------------ Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻, где 2Fe³⁺ свяжутся с 6OH⁻ Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+2Fe(OH)₃+4Fe³⁺+2OH⁻ - и т.к среда кислая, OH⁻ в продуктах быть не может, то нужно от них избавится, в данном случае связать их с Fe³⁺, но как на связывание с одним ионом Fe³⁺ нужно 3OH⁻, а мы имеем лишь 2, то нужно домножить все уравнение на какое то число дабы полностью исключить OH⁻ "свободного плавания", умножаем на 2, - получаем 4OH⁻ - после связывания с железом все равно один остаётся, значит пробуем ещё - умножаем на три, получаем 6OH⁻, которые успешно связываются с двумя ионами Fe³⁺. 3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+6Fe(OH)₃+12Fe³⁺+6OH⁻ и в итоге: 3Cr₂O₇²⁻+18Fe²⁺+21H₂O=6Cr(OH)₃+8Fe(OH)₃+10Fe³⁺ Но если среда кислая, то правильна ли полуреакция: Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ - ? может: Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr³⁺+14OH⁻ - ?
  6. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    Так прикол в том был, чтобы без напряга по уравненим полурнакций все уровнять, вот я к щёлочи и пришёл
  7. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    А куда делось два сульфата?
  8. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    Напишите пожалуйста полностью реакцию FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₃+Fe₂(SO₄)₃+Cr(OH)₃+K₂SO₄ 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ --------------------------------------------------- Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+7H₂O=2Cr(OH)₃+6Fe³⁺+8OH⁻ Не могу, как ее расписать и уровнять эл.-ионным методом?
  9. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    Среда кислая получается? Тогда что будет?
  10. Gabrail

    Окисление сульфитов нитратами

    Помогите пожалуйста, пойдёт эта реакция? 6FeSO₄+K₂Cr₂O₇+7H₂O=2Fe(OH)₃+2Cr(OH)₃+2Fe₂(SO₄)₃+2KOH 1•|Cr₂O₇²⁻+7H₂O+6e⁻=2Cr(OH)₃+8OH⁻ 6•|Fe²⁺-e⁻=Fe³⁺ Просто по потенциалам, вроде как, не выходит. А на практике образовалось буроватое нерастворимое вещество. Может просто обмен с совместным гидролизом? FeSO₄+K₂Cr₂O₇+H₂O=Fe(OH)₂↓+H₂Cr₂O₇+K₂SO₄ - ?
  11. Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли окисление сульфитов/сернистого газа нитратами? По потенциалам все проходит: 3K₂SO₃+2KNO₃+H₂SO₄=4K₂SO₄+2NO+H₂O 3•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 2•|NO₃⁻+4H⁺+3e⁻=NO+2H₂O Е°=+0,957 Впринципе и с NO ЭДС также положительный: 2K₂SO₃+2NO=2K₂SO₄+N₂ 2•|SO₃²⁻+H₂O-2e⁻=SO₄²⁻+2H⁺ E°=-0,10 1•|2NO+4H⁺+4e⁻=N₂+2H₂O E°=+1,678
  12. Gabrail

    Окисление аммиака

    Спасибо
  13. Gabrail

    Окисление аммиака

    А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс? Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так? 4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH Или 2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂
  14. Gabrail

    Окисление аммиака

    Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?
  15. Gabrail

    Окисление аммиака

    Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах: 2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH 2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂ Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?
×
×
  • Создать...