Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

RokeAlva

Пользователи
  • Публикации

    12
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Спасибо за отклик. Я так понимаю под щелочной или кислой имеется именно исходная среда, до электролиза. Но если скажем есть диафрагма, которая не даёт перемешиваться ионам, то тогда в катодной камере щёлочь и реакция 2 H2O +2e− → 2 OH- +H2, в анодной камере кислота и реакция 6 H2O -4 e− → O2 + 4 H3O+, верно?
  2. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Спасибо Всем, кто откликнулся. Буду разбираться.
  3. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Это не правильно?
  4. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    На сколько я понял, в результате диссоциации воды.
  5. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Я предполагал, что это электродиализ.
  6. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Извините, не увидел эту тему. Теперь проблем в литературе больше нет Вы имеете ввиду эту реакцию? 2Н(+)+2е -> Н2 (газ) Вроде как aversun она не понравилась ...
  7. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Хорошо, Вы можете подсказать как называется такой процесс? То есть эти реакции подойдут? Анод 2Cl-2е -> Cl2 (газ) 2Н2О-4е -> О2 (газ) +4Н(+) Катод 2Н2О+2е -> Н2 (газ)+2ОН(-) Любой учебник по электрохимии? Можете посоветовать какой-нибудь хороший?
  8. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Давайте ещё раз. У меня два электрода (например, либо оба из нержавеющей стали, либо один из них из нержавейки, а другой графитовый). Разделены диафрагмой (которая выполнена обычным брезентом) на две камеры заполненные водой (для начала я хотел проработать вопрос именно на воде, но можно и NaCl к примеру). На электроды подаю постоянный ток. В итоге концентрация ионов водорода в одной из камер будет выше чем в другой, т.е. будет на лицо изменение рН воды. Это не электродиализ? Тогда что это? Как я понимаю электродиализ - это один из вариантов мембранного электролиза. Вот например определение здесь: http://hydropark.ru/equipment/electrodialysis.htm "Электродиализ - процесс мембранного разделения, в котором ионы растворенного вещества переносятся через мембрану под действием электрического поля." Вот и у меня ионы водорода в одну сторону гидроксил в другую. Скажите в чём я ошибаюсь? Думаю в 21 веке эту "мутную тему" всё таки можно осилить и понять, к тому же уверен до нас с Вами давно в этом вопросе уже разобрались Или нет? Дело в том, что я для будущего моделирования процессов в моей установке, хотел понять какие там химические реакции происходят? К примеру я буду знать состав изначальной воды и смогу смоделировать концентрации которые получатся на выходе. Я сейчас рассматриваю следующие ионы: водорода, гидроксила, кальция, магния, натрия, бикарбоната, сульфата и хлорида. Загвоздка лишь в том, что мне неизвестно, как это всё там реагирует и я прошу помощи в этом вопросе. Для простоты, я решил начать именно с водорода и гидроксила, так как именно их в моей установке больше всего (если говорить о водопроводной воде и не добавлять больше никаких солей). Вы можете подсказать где мне узнать такую информацию? Да, извините ошибся графитовый электрод, а не угольный (угольные электроды бывают в сварке). По поводу Нернста, я понял, спасибо. Просто я думал, что смогу с помощью этого уравнения связать потенциал который я создаю на электродах с тем как он распределяется в зависимости от концентрации ионов того же водорода например. Ведь по сути, как я понял, распределение потенциала через катодную камеру, диафрагму и анодную камеру будет не равномерным и зависеть будет от концентрации ионов. Теперь мне понятно, что Нернст используется, как Вы сказали для гальванических элементов. Но тогда как же описать распределение потенциала в случаи электродиализа или мембранного электролиза?
  9. RokeAlva

    Уравнение Нернста

    Просто я проштудировал много сайтов в поисках этих химических реакций и очень часто они отличались, как я говорил выше то по коэффициентам, то отдельных формул не было. Они появились как некая компиляция того, что я прочитал. Вот например здесь: http://twt.mpei.ac.ru/books/vve/CH5.3_pg1.htm приводится эта реакция с водородом. Вот здесь: http://www.mediana-filter.ru/kh6_1.html её нет. Я очень хочу разобраться в том какие же на самом деле химические реакции диссоциации и реакции на электродах происходят в случаи когда есть две камеры с обычной водопроводной водой разделенные диафрагмой. Один электрод может быть угольный, а другой стальной. Или оба стальные. Как же выяснить какие химические реакции там происходят? Однозначного ответа в книгах и на сайтах я не нашёл. Как же узнать? Я правильно понял, что реакция 2Н(+)+2е -> Н2 (газ) будет только в случаи если используется водородный электрод? А у меня стальной / уголный, значит там будет реакция с железом / углём?
  10. Здравствуйте. Меня интересует такой случай: два стальных электрода погружены в воду и разделены диафрагмой из брезента. На сколько я понял, при подаче электрического тока на электроды происходит электродиализ. На отрицательном электроде (катоде) выделяется водород в виде газа: 2Н(+)+2е -> Н2 (газ) А также происходит диссоциация воды на водород и гидроксил. 2Н2О+2е -> Н2 (газ)+2ОН(-) то есть тут среда будет более щелочной. На положительном электроде (аноде) выделяется газообразный кислород и в воде остаются ионы ворода, тем самым делая среду более кислой. Это также происходит в результате диссоциации воды, как я понял. В добавок ещё выделяется хлор в виде газа (в случаи водопроводной воды). 2Cl-2е -> Cl2 (газ) 2Н2О-4е -> О2 (газ) +4Н(+) Эти уравнения я смотрел в многочисленных источниках в интернете. Иногда они различаются коэффициентами почему-то. Я так понимаю, что в воде помимо этих ионов, ещё бывают и многие другие, например ионы магния, кальция, калия и т.д. Они ведь тоже будут каким-то образом влиять? Подскажите, пожалуйста, где об этом можно узнать, почитать? По этим уравнения я хотел составить уравнение Нернста: Для первого уравнения: Е=Е0+((R*T)/(2*F))*ln(1/(H+)^2) Для второго: Е=Е0((R*T)/(2*F))*ln((OH-)^2) Для третьего: Е=Е0+((RT)/(2*F))*ln((1/(Cl-)^2) Для четвёртого: Е=Е0+((R*T)/(2*F))*ln((H+)^4) Правильно ли я их записал?
  11. RokeAlva

    Формула скорости химической реакции

    Спасибо. Буду разбираться.
  12. Здравствуйте. Изучаю статью посвящённую моделированию химических реакций. В ней приводится вот такая формула для диссоциации серной кислоты: Как я понимаю, здесь речь идёт о скорости реакции, которая обозначена символом rd, kd - это константа скорости (или константа диссоциации?), а бета - степень диссоциации. Откровенно скажу, что мои познания в химии не сильны, но я их подтягиваю. Очень хочется разобраться почему эта формула записана именно так? Просто в интернете я вижу другую формулу для нахождения скорости химической реакции, вида: v=dC/dt Но в приведённой выше формуле нет времени. Я так понимаю речь идёт о стационарном режиме ... Почему бета отнимается и почему именно такие отношения активности ионов взяты хотелось бы понять.
×