Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

John Doe

Пользователи
  • Публикации

    13
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О John Doe

  • День рождения 11.03.1997

Старые поля

  • Пол
    Мужчина
  1. John Doe

    Поиск легкоплавких соединений кобальта

    Содеражание кобальта в нём мало, вещество предполагается использовать в гидротермальном синтезе. Лабораторные условия не позволят сделать большую загрузку, так что даже по этому параметру резинат отпадает.
  2. Необходимо найти соединения кобальта, которые имели бы температуру плавления около 300 °С. Уже перелопатил разные источники, но поиск даётся с трудом. Нет ли справочных ресурсов, где можно было бы задать эти критерии поиска, чтобы быстро получить информацию? Типа: соединение элемента Co, интервал Тпл 200-400 °С.
  3. John Doe

    Проскок/провал электронов

    Тут уже ответили, но такая тема уже была на форуме, возможно найдёте информацию по ссылке полезной: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=90569
  4. Честно говоря, я запутался в своих же вычислениях. Буду внимателен в дальнейшем. Спасибо за помощь)
  5. Точно, у меня сегодня проскакивают проблемы с арифметикой. Спасибо.
  6. Не представляю, как я умудрился предпринять несколько попыток решить эту задачу и из раза в раз терял чёртов ноль. nэ (KMnO4) = (Cм*V)/fэ = (0,0988*0,0225)/1/5 = 0,0011115 моль-экв. nэ (H2C2O4*2H2O) = nэ (KMnO4) = 0,0011115 моль-экв. m (H2C2O4*2H2O) = nэ * Mэ = 0,0011115 * (126/2) = 0,0011115 * 63 = 0.0700245 г Тогда в 250 мл содержится 0,700245 г кислоты и её массовая доля в образце равна 33,87%. Как-то маловато, но хоть не больше ста процентов и на том спасибо. Надеюсь, я ничего не упустил.
  7. Не скажу, что разбираюсь в этой теме, но раз никто не отвечает, попробую я что-то написать: а) [Co(NO2)4(NH3)2]- — не вижу ошибки, т.к. координационное число соблюдено; кобальт имеет заряд +3, нитро лиганд (которого четыре штуки) имеет заряд -1, молекулы аммиака нейтральны, следовательно, суммарный заряд иона равен -1, как и указано в формуле; [Co(NH3)3(NO2)3]+ — ошибка: заряд данной комплексной частицы должен быть равен нулю, в формуле же +1. б) [Co(H2O)3(NH3)3] — ошибка: заряд должен быть равен +3, а не нулю; [(NH3)4CoCl2]+ — в целом, выглядит вроде прилично, только мне вот кажется, что комплексообразователь должен записываться в начале: [Co(NH3)4Cl2]+. в) [Co(H2O)4(NH3)3] — ошибка: не соблюдено координационное число, с зарядом тоже беда; [Co(NH3)6]Na3 — стыдно признаться, но я с трудом представляю, что это вааапще такое г) [Co(en)2(NCS)2]- — не вижу ошибки; Cl2[Co(en)2(H2O)2] — ионов хлора должно быть три, т.к. комплексный катион [Co(en)2(H2O)2] имеет заряд +3, ну и анион вроде как принято записывать после катиона: [Co(en)2(H2O)2]Cl3. д) [Co(NCS)2(en)2]- — в г) такой же ион указан, только лиганды местами поменялись; возможно, тут вопрос в том, в каком порядке записывать лиганды, там тоже есть свои правила, однако, я их не помню; [Co(CN)6][CoIII(en)3] — выглядит логично, только я бы записал это как [CoIII(en)3][Co(CN)6].
  8. Навеска образца щавелевой кислоты 2,0674 г растворена в 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора затрачено 22,5 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,0988 М. Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержится в образце? Не могу понять, что я делаю не так, ибо по итогу выходит содержание выше 100%. Подскажите, где ошибка, если моё решение выглядит таким образом: nэ (KMnO4) = (Cм*V)/fэ = (0,0988*0,0225)/1/5 = 0,011115 моль-экв. nэ (H2C2O4*2H2O) = nэ (KMnO4) = 0,011115 моль-экв. m (H2C2O4*2H2O) = nэ * Mэ = 0,011115 * (126/2) = 0,011115 * 63 = 0.700245 г Выходит, что в 25 мл раствора щавелевой кислоты содержится 0,700245 г этой самой кислоты, следовательно, в 250 мл будет уже 7,00245 г, но из условия понятно, что в 250 мл раствора должно содержаться меньше 2,0674 г. Никак не могу понять, в чём дело.
  9. John Doe

    Цепочка реакций

    Простите, что врываюсь в тред, но у вас не осталось ли случаем этого задачника или его названия?
  10. John Doe

    Иодид меди (1)

    Я тут в вики вычитал, что "Иодид меди(I) ... является неорганическим полимером". Предполагаю, что именно полимерная структура вещества даёт ему такую стойкость.
  11. Добрый вечер! И снова задача: Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с рН = 9,0 (Kb = 1,76*10-5)? Рассчитайте буферную емкость полученного раствора. Я напишу ход решения и остановлюсь там, где пришёл к непониманию: Нам дана концентрация ионов водорода в буферном растворе в виде значения рН. Связь между рН буферного раствора и количеством вещества какого-л. его компонента задаётся выражением: рН = -lg[H+], [H+] = Ka*(na/ns) Нам дано основание, а не кислота, значит, придётся использовать следующие: pOH = 14 - pH, pOH = -lg[OH-], [OH-] = Kb*(nb/ns) ns = (Kb*nb)/[OH-] pOH = 14 - 9 = 5 => [OH-] = 10-5 nb = m(NH3)/M(NH3) m(NH3) = mр-ра*ω(NH3) = 100 * 0,01 = 1 г (при условии, что плотность раствора принимаем за единицу) nb = 1/17 = 0,05882 моль ns = (Kb*nb)/[OH-] = (1,76 * 10-5 * 5,882 * 10-2)/10-5 = 0,1035 моль m(NH4Cl) = ns* M(NH4Cl) = 0,1035 * 53,5 = 5,5372 г Одно из двух требуемых значений я нашёл. Как теперь найти буферную емкость? Мне вообще как-то тяжко даётся эта тема. Пытаюсь понять её, читая соответвующие страницы в учебнике В.П. Васильева, но пока никак. Вот, например, формула, которая мне нужна. Но я даже не могу в ней разобраться.
  12. John Doe

    Обратное титрование. Задача

    Спасибо, я так и предполагал Тогда объём серной кислоты, пошедший на взаимодействие с карбонатом кальция, будет равен: VH2SO4/CaCO3 = VH2SO4 - VH2SO4/NaOH = 25 - 9,296 = 15,704 ~ 15,70 мл Cн (H2SO4) = nэ (H2SO4) / V(H2SO4) nэ (H2SO4) = nэ (CaCO3) = 0,1011/(100,078*1/2) = 0,00202 моль-экв. Cн (H2SO4) = 0,00202/0,0157 = 0,128689 ~ 0,1287 Н Cн (NaOH) = Cн (H2SO4)/0,995 = 0,1293 Н Ответ: Cн (H2SO4) = 0,1287 Н Cн (NaOH) = 0,1293 Н
  13. Добрый вечер. Вот моя задача: К навеске химически чистого карбоната кальция массой 0,1011 г добавили 25 мл раствора серной кислоты. На титрование избытка кислоты затрачено 9,25 мл гидроксида натрия. Найдите концентрации растворов серной кислоты и гидроксида натрия, если соотношение эквивалентных объёмов V(NaOH):V(H2SO4) = 0,995. Решаю: (1) CaCO3 + H2SO4(избыток) —> CaSO4↓ + CO2↑ + H2O (2) H2SO4(остаток) + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O Количество серной кислоты, которое прореагировало с карбонатом кальция, известно — оно будет равно количеству самого карбоната кальция. Чтобы найти её концентрацию, помимо количества нужно знать и объём. Очевидно, что объём раствора серной кислоты, вступившей в реакцию (1), будет равен всему объёму серной кислоты (25 мл) за вычетом объёма раствора, пошедшего на взаимодействие со щелочью в реакции (2). Последний в условии не дан. Дано некое соотношение эквивалентных объёмов. Собственно, вся загвоздка в том, что мне не вполне понятно, что такое "эквивалентные объёмы", как с ними распоряжаться. Надеюсь, вы мне поможете разобраться)
×