lucker7

n1=p1V/R*T1=500000Па*125м^3/8,314*291K=25833моль n2=p2V/R*T2=300000Па*125м^3/8,314*285K=15826моль n=n1-n2=10007 моль m=10007*10,76=107675 грамм= 107кг

вообще 9тонн, кельвины поправил немного

PV=nRT n1=p1V/R*T1=500000Па*125м^3/8,314*291K=2187575моль n2=p2V/R*T2=300000Па*125м^3/8,314*285K=1285482моль n=n1-n2=902093 моль M(смеси)=0,46*1+0,32*16+0,15*28+0,07*14=10,76 m=n*M=902093*10,76=9706,5кг?

/del спасибо

del

спасибо

Cн=z*(n/v) => n(KMnO4)=z*(Cн/V)=1*(0,5/100)=0,005 моль?

2KMnO4+5KNO2+3H2SO4->2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O а как мне мне найти количество,-если у меня нет массы ни одного вещ-ва? ​

Какое количество 0,5%-ного раствора нитрита калия необходимо для восстановления в кислой среде 100мл 0,5н раствора перманганата калия? Доброго времени суток,нуждаюсь в вашей помощи

спасибо

Сколько литров оксида серы(IV) (н.у.) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100 миллилитров 5,7%-ного раствора дихромата калия плотностью 1,04г/см^3? Доброго времени суток,нуждаюсь в вашей помощи

спасибо

то есть в данной задаче молярная масса равна не г/моль,а кг/моль? просто первый раз сталкиваюсь с этим

а точно в килограммах,а не в г?

При промышленном получении медного ку­пороса медный лом окисляется при нагревании кис­лородом воздуха и на полученный оксид меди(2) действуют в серной кислотой. Вычислите теоретический расход меди и 80%-ной серной кислоты на 1 т медного купороса? --------------------------------------------------------------------------------------- 2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Доброго времени суток,я не совсем понимаю как делать дальше

так решать то это каким образом без массы сплава?

то есть я могу найти массу m(al)=8,91 и m(ca)=29,25 и с соляной кислотой найду массу,а дальше то как я найду массовую долю металла,если в каждой реакции она будет отличаться

звучит не совсем понятно,может быть вы поможете решить это?

как же мне тогда решать задачу?

а тогда какое верное? как я понял мне необходимы все уравнения для решения задачи

При обработке гидроксидом натрия некоторой массы сплава алюминия с кальцием выделилось 11,2л водорода.При взаимодействии такой же массы сплава с соляной кислотой выделилось 14л водорода(н.у.).Определите состав сплава (массовые доли) 2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑ 3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑ ------ Ca + 2HCL = H2↑ + CaCL2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ ----

во второй реакции в исходных продуктах HCl,почему же вы заменили на воду? мне главное понять почему именно так

α-оловянная кислота, H2SnO3, все верно

Здравствуйте,нуждаюсь в вашей помощи 1 реакция: SnCl2+NH3+H2O2=H2SnO3+NH4Cl+H2O в том, что образуется альфа-оловянная кислота,-я уверен.А вот в следующих продуктах не совсем,тк уравнять не получается 2 реакция: H3PO2+FeCl3+HCl=H3PO3+FeCl2...... опять же не знаю что будет дальше и верны ли данные продукты реакции Заранее спасибо! есть у кого-нибудь предположение?