lucker7
-
Постов
24 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные lucker7
-
-
-
53 минуты назад, M_GM сказал:
По уравнению Менделеева-Клапейрона находи количество вещества (моль) смеси
до и после отбора газа
Поскольку мольные доли равны объемным находи молярную массу смеси
М(смеси) = rн2*M(H2) + rсн4*M(CH4)+ ...
Зная количество вещества (моль) забранного газа, находи его массу
А тут вообще никакой термодинамики
PV=nRT
n1=p1V/R*T1=500000Па*125м^3/8,314*291K=2187575моль
n2=p2V/R*T2=300000Па*125м^3/8,314*285K=1285482моль
n=n1-n2=902093 моль
M(смеси)=0,46*1+0,32*16+0,15*28+0,07*14=10,76
m=n*M=902093*10,76=9706,5кг?-
1
-
-
/delспасибо
-
-
100 мл = 0.1 л
0.5*0.1 = 0.05 моль-экв
спасибо
-
Враньё! У 100 мл 0.5н раствора есть вполне определенная и легко вычисляемая масса, только для решения масса не нужна, т.к. достаточно нормальности
Cн=z*(n/v) => n(KMnO4)=z*(Cн/V)=1*(0,5/100)=0,005 моль?
-
Billman сказал(а) 21 Май 2017 - 21:52:
Уравнение реакции для начала напишите. А дальше рачситайте число моль перманганата калия.
2KMnO4+5KNO2+3H2SO4->2MnSO4+5KNO3+K2SO4+3H2O
а как мне мне найти количество,-если у меня нет массы ни одного вещ-ва?
-
Какое количество 0,5%-ного раствора нитрита калия необходимо для восстановления в кислой среде 100мл 0,5н раствора перманганата калия?
Доброго времени суток,нуждаюсь в вашей помощи -
-
Сколько литров оксида серы(IV) (н.у.) потребуется для восстановления в сернокислом растворе 100 миллилитров 5,7%-ного раствора дихромата калия плотностью 1,04г/см^3?
Доброго времени суток,нуждаюсь в вашей помощи
-
Можно делать задачи и в гр/моль, и в кг/моль, и в мг/ммоль. Нужно просто выбрать более рациональную величину, в вашем случае ей оказалась кг/кмоль.
спасибо
-
-
2Cu+O2----->2CuO
CuO+H2SO4----->CuSO4+H2O
CuSO4*5H2O - медный купорос. Следовательно
M(CuSO4*5H2O)=63,55+32+64+90=249,55кг/кмоль.
n(CuSO4*5H2O)=1000кг/249,55кг/кмоль=4моль
n(CuSO4)=4моль
n(CuSO4)=n(H2SO4)=n(CuO)=4моль
m(Cu)=4*63,55кг/кмоль=254,2кг.
m(H2SO4)=4*(2+32+64)=392кг.
m(80% H2SO4)=392/0,8=490кг.
Ответ:Cu - 254,2кг, H2SO4(80%)-490кг.
а точно в килограммах,а не в г?
-
При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха и на полученный оксид меди(2) действуют в серной кислотой. Вычислите теоретический расход меди и 80%-ной серной кислоты на 1 т медного купороса?
---------------------------------------------------------------------------------------
2Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Доброго времени суток,я не совсем понимаю как делать дальше
-
-
Что тут непонятного? Смотрите на свое первое уравнение реакции:
2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑
Из него видно, что водорода (в молях) получается в 1,5 раза больше по сравнению с алюминием
т.е. 1,5х моль
Смотрите на второе уравнение:
3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑
Из него видно, что водорода (в молях) получается меньше по сравнению с кальцием,
а именно (2/3)у моль
Смотрите на условие задачи " выделилось 11,2л" - т.е. 0,5 моль
Получаете первое алгебраическое уравнение:
1,5х + (2/3)у = 0,5
Аналогично делаете для соляной кислоты.
то есть я могу найти массу m(al)=8,91 и m(ca)=29,25
Что тут непонятного? Смотрите на свое первое уравнение реакции:
2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑
Из него видно, что водорода (в молях) получается в 1,5 раза больше по сравнению с алюминием
т.е. 1,5х моль
Смотрите на второе уравнение:
3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑
Из него видно, что водорода (в молях) получается меньше по сравнению с кальцием,
а именно (2/3)у моль
Смотрите на условие задачи " выделилось 11,2л" - т.е. 0,5 моль
Получаете первое алгебраическое уравнение:
1,5х + (2/3)у = 0,5
Аналогично делаете для соляной кислоты.
и с соляной кислотой найду массу,а дальше то как я найду массовую долю металла,если в каждой реакции она будет отличаться
-
Пишите уравнения реакций для соляной кислоты
Алгебраический метод
Пусть в сплаве х моль Al, y моль Са
По первым двум уравнениям выражайте сколько моль водорода будет в первом случае
По третьему и четвертому - во втором
Составляйте систему из двух уравнений с двумя неизвестными
И решайте ее
звучит не совсем понятно,может быть вы поможете решить это?
-
Реакция кальция с водой. Вообще - ошибочная задача.
Видимо составитель решил, что раз кальций не реагирует с NaOH (что тоже вопрос),
то он не будет реагировать и с раствором NaOH, будет лежать там осадочком на дне.
На самом деле кальций прореагирует, образовав гидроксид кальция и водород,
в итоге при обоих обработках выделится одинаковое количество водорода (14 л),
Состав сплава при этом невозможно определить,
не имея дополнительных данных, например, массы сплава.
А при сплавлении сплава с твердым NaOH, кальций скорее всего прореагирует так:
Ca + 2NaOH = CaO + Na2O + H2↑
Хотя... Может мы все неправы? Сайт Xumuk.ru дает именно такое уравнение реакции
для сплавления:
4NaOH + 3Ca = 3CaO + Na2O + 2Na + 2H2
Условия: 600° C
Почему тогда не так: 2Ca + 2NaOH = 2CaO + 2Na + H2 - тоже не понятно
Термодинамика разрешает
как же мне тогда решать задачу?
-
Первое уравнение лучше написать так
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
Второе уравнение не верное, нет такой реакции
а тогда какое верное? как я понял мне необходимы все уравнения для решения задачи
-
При обработке гидроксидом натрия некоторой массы сплава алюминия с кальцием выделилось 11,2л водорода.При взаимодействии такой же массы сплава с соляной кислотой выделилось 14л водорода(н.у.).Определите состав сплава (массовые доли)
2Al + 6NaOH = 2NaAlO2 + 2Na2O + 3H2↑
3Ca + 4NaOH = CaO + Na2O + 2Na + 2H2↑
------
Ca + 2HCL = H2↑ + CaCL2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
----
-
во второй реакции в исходных продуктах HCl,почему же вы заменили на воду?
мне главное понять почему именно так
-
А от куда у вас такие формулы?
H2SnO3?? Врятли. мож H2SnO2?
α-оловянная кислота, H2SnO3, все верно
-
Здравствуйте,нуждаюсь в вашей помощи
1 реакция:
SnCl2+NH3+H2O2=H2SnO3+NH4Cl+H2O
в том, что образуется альфа-оловянная кислота,-я уверен.А вот в следующих продуктах не совсем,тк уравнять не получается
2 реакция:
H3PO2+FeCl3+HCl=H3PO3+FeCl2...... опять же не знаю что будет дальше и верны ли данные продукты реакции
Заранее спасибо!есть у кого-нибудь предположение?
Определить массу израсходованного коксового газа.
в Решение заданий
Опубликовано
n1=p1V/R*T1=500000Па*125м^3/8,314*291K=25833моль
n2=p2V/R*T2=300000Па*125м^3/8,314*285K=15826моль
n=n1-n2=10007 моль
m=10007*10,76=107675 грамм= 107кг