Делала лабораторную работу, преподаватель проверил, пояснения оказались не верными помогите ( Влияние температуры на полноту гидролиза Раствор соли FeCl3 pH раствора до нагревания: < 7 pH раствора после охлаждения: < 7 Изменение окраски раствора в результате нагревания: Раствор стал оранжевого цвета Изменение прозрачности раствора в результате нагревания: Нет изменений Уравнение гидролиза в молекулярной форме: FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl Уравнение гидролиза в ионной форме: Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Пояснения: (ниже написала пояснение, оно оказалось неверным) Если в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду.
Влияние разбавления раствора на полноту гидролиза Раствор соли SbCl3 В какой момент в растворе наблюдаются изменения? В момент разбавления и последующего взбалтывания. Уравнение гидролиза в молекулярной форме (до разбавления водой): AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl Уравнение гидролиза в ионной форме (до разбавления водой): Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Уравнение гидролиза в молекулярной форме (после разбавления водой): AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl Уравнение гидролиза в ионной форме (после разбавления водой): AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl- Пояснение наблюдений: (ниже написала пояснение, оно оказалось неверным) Если в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду, рН < 7
Смещение равновесия гидролиза Результаты Уравнения реакций: SnCl2 + HOH ⇄ SnOHCl + HCl Sn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ SnOH+ + Cl- + H+ + Cl- Наблюдения: (ниже написала пояснение, оно оказалось неверным) Раствор стал белого цвета. Если в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
