Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Varya

Пользователи
  • Публикации

    10
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  1. Определить выпадет ли осадок йодата бария при смешивании 10 мл 1,0*10-3 М BaCl2 и 10 мл 2,0*10-3 М KIO3 , если K0s = 1,5*10-9 Дано уже и решение: В конечном р-ре C(Ba2+) = 5,0*10-4 моль/л и C(IO3-)= 1.0*10-3 моль/л K0s ≈ Ks 5,0*10-4 *( 1.0*10-3)2 = 5,0*10-10 < Ks Осадок не образуется. Короче, у меня не получаются данные цифры (выделены красным) как надо решать?
  2. с= n/V ; n = 0,01 * 1 = 0.01 (1 это литр) ну так как массовая концентрация - это отношение массы раств. в-ва к обьему раствора , то я нахожу массу m= n*M , m= 0.01 * 122 = 1.22 Потом уже делю на объем. В общем , не понимаю, что я делаю не так и как считать надо ?
  3. Спасибо, [H+] я нашла. [H+] = 10-3,1 = 0,000794328 Ka= [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] Ka = 0,000794328 * 0,000794328 / [C6H5COOH] ; 0,000794328 * 0,000794328= 0,00000063 Ka = 6.3*10-5 0,000063 = 0,00000063 / [C6H5COOH] [C6H5COOH] = 0.01 Ну т.е. молярную концентрацию я нашла Как искать массовую концентрацию? Я пробовала, но 1.3 г/л как то не получился
  4. Varya

    Задача с pH на молярную концентрацию

    Так? [H+] = -lg-pH , [H+] = -lg-13,2 , [H+] = 6,3096 [H+]*[ОH-] = 10-14 [OH-] = 10-14 / 10-13,2 = 0,158489
  5. А можете решить ? как это рассчитать? pH поделить на -lg ? ( просто не получается так)
  6. Рассчитать молярную концентрацию NaOH в его водном растворе, pH которого равен 13,20. Кто может решить и объяснить? ну или хотя бы решить) не понимаю, с чего вообще начать
  7. Водный раствор бензойной кислоты имеет рН 3,10. Рассчитать массовую концентрацию (г/л) бензойной кислоты в данном растворе.Ответ 1,3 г/л Помогите решить задачу) pH = 0,5* - lg (cHA + √c2HA + 4*Kw) Ka = [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] K0a = 6.3*10-5
  8. Водный раствор бензойной кислоты имеет рН 3,10. Рассчитать массовую концентрацию (г/л) бензойной кислоты в данном растворе.Ответ 1,3 г/л Помогите решить задачу) pH = 0,5* - lg (cHA + √c2HA + 4*Kw) Ka = [С6H5COO-]*[H3O+] / [C6H5COOH] K0a = 6.3*10-5
  9. Varya

    метод полуреакций

    K2Cr2O7+K2O2+H2SO4--->Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O +O2 Расставьте коэффициенты методом полуреакций
×
×
  • Создать...