1.
тут неправильно.
Зная число атомов и массу кристала - имеем массу одного атома.
А вот тут начинается произвол: из двух неизвестных одну надо задать. Либо задать/установить молярную массу, либо задать/установить число Авагадро. Чтобы как-то связать это с массой вещества.
Тут взяли и сказали, что 1/моль = кол-во атомов в 12 г углерода. Т.е. задали её наперёд. А могли бы и 1 г взять. Всё равно как ни старались, но измеренные/вычисленные атомные массы хим.элементов отчего-то не кратны какому-либо числу.
А раз не кратны, то стало быть что-то не так в консерватории - это в веществах есть примеси, а в атомах какие могут быть примеси, если "кирпичики" типа нейтронов и протонов должны быть одинаковы. Или там присутствует некоторое кол-во раствора их скрепляющего?
2.
второй вопрос, если можно. А как устанавливалось кол-во атомов/молекул других веществ, размер которых измерить можно, а кол-во атомов/молекул - нет. Как их привязывали к кремнию?
Или как устанавливали атомные массы других веществ?
спасибо