Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

helgJ

Пользователи
  • Публикации

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1

Посетители профиля

393 просмотра профиля
  1. helgJ

    ОВР

    Благодарю!)
  2. helgJ

    ОВР

    Можно ли эту реакцию записать с образованием средней соли?? 2NO2 + P2O3 + 6KOH = 2NO + 2K3PO4 + 3H2O?? Ведь тип соли в этом случае зависит от того, в каком соотношении мы взяли реагенты. Верно? Спасибо!
  3. helgJ

    CrCl2 + H2SO4(к) --> Методом полуреакций

    Есть хороший сайт, который объясняет многие сложные окислительно-восстановительные реакции, только по виду еще незаконченный.. Кому интересно: www.chemrise.ru.
  4. helgJ

    Продукты горения фосфина

    Спасибо большое за полезные обсуждения! В тренировочных заданиях по ЕГЭ спокойно получают оксид фосфора по первой реакции, что меня сильно насторожило... Но бумага стерпит все, не смотря на то, что это задания для подготовки к экзаменам.
  5. Подскажите пожалуйста условия протекания следующих реакций: PH3 + O2 -> P2O5 + H2O и PH3 + O2 -> H3PO4 Насколько я знаю P2O5 бурно и быстро реагирует с водой. При каких условиях можно получить именно оксид фосфора, а не фосфорную кислоту? Благодарю!
  6. Подскажите, пожалуйста, есть ли правила, согласно которым можно определить как восстанавливаются нитраты? до NO, N2O, N2 или нитрита? Реакции 1-6. Есть ли правила восстановления нитритов: до N2 или NO? Реакции 7-10. 1. 2KNO3 + 3H2O2 + H2SO4 ----> 2NO­ + K2SO4 + 3O2 + 4H2O 2. 2NaNO3 + 3Na2S + 4H2SO4 ----> 2NO­ + 3S + 4Na2SO4 + 4H2O 3. KNO3 + NH4Cl ----> N2O­ + KCl + 2H2O 4. 3NaNO3 + Cr2O3 + 4KOH ----> 3NaNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O 5. KNO3 + MnO2 + K2CO3----> KNO2 + K2MnO4 + CO2­ 6. 4KNO3 + 5C ----> 2N2 + 2K2CO3 + 3CO2 7. NaNO2 + NH4Cl ----> N2­ + NaCl + 2H2O 8. 2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 ----> N2­ + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O 9. 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> 2NO­ + I2 + 2K2SO4 + 2H2O 10. HNO2 + 2HI ----> 2NO­ + I2 + 2H2O Или эти реакции нужно зубрить? Благодарю!
  7. helgJ

    CrCl2 + H2SO4(к) --> Методом полуреакций

    Ясно, спасибо!)
  8. helgJ

    CrCl2 + H2SO4(к) --> Методом полуреакций

    Хммм.. Спасибо, т.е. метод полуреакций не охватывает подобные реакции с избытком реагента??
  9. Нужно написать реакцию методом полуреакций CrCl2 + H2SO4(к) --> Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H+??? 2Cr+2 -2e --> 2Cr+3 SO42- + 4H+ + 2e--> SO2 + 2H2O 2Cr+2 + SO42- + 4H+ --> 2Cr+3 + SO2 + 2H2O 2CrCl2 + H2SO4 + 2H+ --> Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H+ в продуктах? 4H2SO4(конц.) + 2CrCl2® Cr2(SO4)3 + SO2­ + 4HCl + 2H2O Благодарю!
  10. Спасибо за помощь!)
  11. Да, верно, но примут ли обе реакции с FeBr3 на ЕГЭ? В первой реакции ионов I- вообще нет, во второй и I- и Br-.
  12. Т.е. с медью идет только одна реакция, т.к. CuI не растворим в воде (и Cu2SO4 не существует, кстати), а с железом правильны обе реакции, так как все соли растворимы?
  13. При взаимодействии солей двухвалентной меди с йодидами образуется CuI. Почему реакции с трехвалентным железом протекают иначе??? 4KI + 2CuSO4® I2¯ + 2CuI + 2K2SO4 4KI + 2Cu(NO3)2® I2¯ + 2CuI + 4KNO3 Почему в учебниках дается реакция 2KI + 2FeBr3® I2¯ + 2FeBr2 + 2KBr, с образованием бромида железа, а НЕ реакция 6KI + 2FeBr3 ® I2¯ + 2FeI2 + 6KBr, с образованием йодида железа? Или оба варианта верны? Спасибо!
  14. helgJ

    Фосфиды Mg и Al + азотная кислота = ?

    Тоже верно!
  15. helgJ

    Фосфиды Mg и Al + азотная кислота = ?

    Спасибо)
×