helgJ

5| Mg^0 -2e -> Mg^+2 1| 2N^+5 +10e -> N2^0 5Mg + 12HNO3 -> 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O. 1. Перед магнием ставим коэффициент 5, перед N2 в продуктах коэффициент 1 (в реакции не ставим, но запоминаем). 2. Перед нитратом магния тоже 5. 3. Считаем азоты в продуктах: 12, ставим 12 перед азотной кислотой. 4. Уравниваем воду.

Подскажите, пожалуйста, по каким учебникам сейчас готовят учеников к ЕГЭ?? Курс Самоподготовки А. Кавериной перестали же выпускать, хорошая опора была, хоть и углубленным уровнем его не назовешь.

Спасибо за ответы!

Не совсем понятно, что не так с реакцией спекания NaHCO3 + ZnO -> Na2ZnO2 + CO2 + H2O?

Константы диссоциации я действительно забыла сравнить. Спасибо) Реакция с ZnO - да, только сплавление.

Спасибо!

В пособии для подготовки к ЕГЭ есть тестовое задание на свойства кислых солей: выберите реагенты, с каждым из которых NaHCO3 может взаимодействовать. Ответ должен быть только один. Для NaHCO3 приводятся такие варианты: 1) AlCl3, NaOH, CH3COOH 2) ZnO, NaOH, Na2SiO3 Т.е. NaHCO3 должен реагировать со всеми веществами из 1) ИЛИ со всеми веществами из 2). Но я думаю, что оба варианта подходят: NaHCO3 + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl + CO2 NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O NaHCO3 + CH3COOH -> CO2 + H2O + CH3COONa NaHCO3 + ZnO -> Na2ZnO2 + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O NaHCO3 + Na2SiO3 -> Na2CO3 + H2SiO3. Подскажите, где я ошибаюсь, или это опечатка в пособии? Благодарю!

Благодарю!)

гидроксид тетраамминмеди (II)

Доброго времени суток! Подскажите, идут ли реакции? CO + 5CaO -> CaC2 + 3CO2, 3CO + Cr2O3 -> 2Cr + 3CO2. При каких условиях идет реакция CO + NaOH -> HCOONa? В растворе или с твердой щелочью? Заранее спасибо!

Что не так?? Там образуется орто- или пара-изомер. В вариантах ответа есть пара-изомер. Если выбрать его и хлороводород, то реакция помечается как верная. Правда, оба продукта сразу писать некорректно, так как они образуются в разных количествах. На экзамене нужно писать только один из них. Немного поправлю объяснение, спасибо)

Органика тут: https://chemrise.ru/train/organic_11 Все реакции взяты из пособий для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ. Авторы - разработчики экзаменов. Названия тоже можно учить: по органике и неорганике!))

Добрый день! Недавно были разработаны бесплатные онлайн тренажеры составления химических реакций по всем темам химии строго в рамках ЕГЭ! Единственные в своем роде. Очень хотелось бы услышать мнения, критику и отзывы. Предлагаю обсудить! Органика, неорганика, названия органических соединений и названия неорганических соединений. Сайт: https://chemrise.ru/

Если еще актуально.. Учиться писать органические реакции можно тут: http://chemrise.ru/train/organic_11.

Существует много правил, которые говорят нам, пойдет ли реакция. Некоторые из них подробно даны на сайте: http://chemrise.ru/theory/inorganic_11. Для подготовки к ОГЭ, например, также есть ряд правил написания реакций: http://chemrise.ru/theory/inorganic_9. Если их знать, то написание реакций уже кажется не таким сложным...

Много реакций подробно разобраны на сайте http://chemrise.ru/train/organic_11. С объяснениями: Окисление в жестких условиях (раствор KMnO4 в кислой среде) приводит к разрыву тройной связи. Атомы углерода, которые были связаны тройной связью, окисляются: 1) до карбоксильной группы и молекулы CO2 в случае концевой тройной связи;2) до двух двух карбоксильных групп в остальных случаях. Общее правило для окислительно-восстановительных реакций с KMnO4: В кислой среде Mn+7 восстанавливается до Mn+2, образуя соль соответствующей кислоты. В нейтральной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+4, образуя MnO2. В щелочной среде Mn+7 восстанавливается до Mn+6, образуя манганат-ион MnO42–.

Благодарю!)

Можно ли эту реакцию записать с образованием средней соли?? 2NO2 + P2O3 + 6KOH = 2NO + 2K3PO4 + 3H2O?? Ведь тип соли в этом случае зависит от того, в каком соотношении мы взяли реагенты. Верно? Спасибо!

Есть хороший сайт, который объясняет многие сложные окислительно-восстановительные реакции, только по виду еще незаконченный.. Кому интересно: www.chemrise.ru.

Спасибо большое за полезные обсуждения! В тренировочных заданиях по ЕГЭ спокойно получают оксид фосфора по первой реакции, что меня сильно насторожило... Но бумага стерпит все, не смотря на то, что это задания для подготовки к экзаменам.

Подскажите пожалуйста условия протекания следующих реакций: PH3 + O2 -> P2O5 + H2O и PH3 + O2 -> H3PO4 Насколько я знаю P2O5 бурно и быстро реагирует с водой. При каких условиях можно получить именно оксид фосфора, а не фосфорную кислоту? Благодарю!

Подскажите, пожалуйста, есть ли правила, согласно которым можно определить как восстанавливаются нитраты? до NO, N2O, N2 или нитрита? Реакции 1-6. Есть ли правила восстановления нитритов: до N2 или NO? Реакции 7-10. 1. 2KNO3 + 3H2O2 + H2SO4 ----> 2NO­ + K2SO4 + 3O2 + 4H2O 2. 2NaNO3 + 3Na2S + 4H2SO4 ----> 2NO­ + 3S + 4Na2SO4 + 4H2O 3. KNO3 + NH4Cl ----> N2O­ + KCl + 2H2O 4. 3NaNO3 + Cr2O3 + 4KOH ----> 3NaNO2 + 2K2CrO4 + 2H2O 5. KNO3 + MnO2 + K2CO3----> KNO2 + K2MnO4 + CO2­ 6. 4KNO3 + 5C ----> 2N2 + 2K2CO3 + 3CO2 7. NaNO2 + NH4Cl ----> N2­ + NaCl + 2H2O 8. 2KNO2 + 6FeCl2 + 4H2SO4 ----> N2­ + 4FeCl3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O 9. 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> 2NO­ + I2 + 2K2SO4 + 2H2O 10. HNO2 + 2HI ----> 2NO­ + I2 + 2H2O Или эти реакции нужно зубрить? Благодарю!

Ясно, спасибо!)

Хммм.. Спасибо, т.е. метод полуреакций не охватывает подобные реакции с избытком реагента??

Нужно написать реакцию методом полуреакций CrCl2 + H2SO4(к) --> Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь? Получается, что в исходных веществах есть лишние H+??? 2Cr+2 -2e --> 2Cr+3 SO42- + 4H+ + 2e--> SO2 + 2H2O 2Cr+2 + SO42- + 4H+ --> 2Cr+3 + SO2 + 2H2O 2CrCl2 + H2SO4 + 2H+ --> Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O В учебниках приводится следующая реакция, но как ее понять и почему H+ в продуктах? 4H2SO4(конц.) + 2CrCl2® Cr2(SO4)3 + SO2­ + 4HCl + 2H2O Благодарю!