Даврон

У нас одинаковые решение кроме ваш первый шаг.

Диссоциация Средних солей проходит одним этапом вот во что я заблудил

Имеется смесь нитрата кальция и нитрата алюминия общим количеством 0,5 моль. При их диссоциации выделилось 0,42 моль катионы и 1,08 моль анионы. Если уровень диссоциации нитрата кальция 1,125 раза больше чем нитрата алюминия то найдите начальные изначальные количество каждой соли. (ну в конце скобке есть такие слова как то нельзя считать гидролиз солей.) не знаю может для упрощение)))) А)0,15: 0,35 В)0,25: 0,25 С)0,2: 0,3 Д)0,1: 0,4 я сделал вот так: 0.42 x=0.84 0.42 x=1.26 Са(NO3)2 = Ca + 2NO3 Al(NO3)3 = Al + 3NO3 потом составил диагональ используя 0,84 ; 1,08; 1,26 из диагонали вышла 0,18 моль Са и 0,24 моль Аl. потом сделал уравнению (0,18 Са(NO3)2/1,125х) + (0,24Al(NO3)3/х) = 0,5 моль (0,18/1,125х) + (0,24/х)=0,5 моль х=0,8 значит Al 0.24/0.8=0.3 моль; Са 0,8*1,125=0,9 0,18/0,9= 0,2 моль Я знаю что третий этап диссоциации не идёт. Но я расщеплял Аl(NO3)3 полностью. Другими способами не смог пожалуйста помогите

NH4OCN у нас такая формула и аммоний группа(т. е. азот) имеет 4sp3 орбиталей. Остальные атомы как то странное пожалуйста помогите решать

Найдите число sp3, sp2 и sp орбиталей в цианата аммония

спасибо теперь ясно спасибо теперь понятно

0,15 м х=0,075мол 2NaOH + H3PO4= Na2HPO4 + 2H2O То есть тут получается 0,075 моль гидрофосфат и израсходуется 0,075 моль Н3РО4 У нас получается что кислота лишнее а не NaOH

9,8/98=0,1 моль Н3PO4 6/40=0.15 моль NaoH я так сделал: H3PO4+NaOH= NaH2PO4+H2O то есть 6 гр-4 гр= 2 гр NaOH не реагирует с кислотой потому что кислота не хватает Но репик написал что это не так по этому и обращаюсь к вам Пожалуйста помогите не стоит не до оценивать тех кого тебе незнакомый

Всем Привет мои дорогие друзья. Как у вас дела? Давно не виделись. Я тот абитуриент который 2017 ом году пообщался с вами. И я теперь благодаря за вас стал студентом и сейчас учусь во втором курсе. Ребята у меня кое какое маленькая задача пожалуйста помогите решать. В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4, растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшегося гидрофосфата натрия. заранее спасибо

Всем Привет мои дорогие друзья. Как у вас дела? Давно не виделись. Я тот абитуриент который 2017 ом году пообщался с вами. И я теперь благодаря за вас стал студентом и сейчас учусь во втором курсе. Ребята у меня кое какое маленькая задача пожалуйста помогите решать. В растворе, содержащем 9,8 г Н3РО4, растворили 6 г NaOH. Определите количество образовавшегося гидрофосфата натрия. заранее спасибо

Сколько грамм 60% - ного олеума понадобиться, чтобы получить H2SO4*0,2SO3, если добавили 10 гр воды ? А)90 В)85 С)110 Д)100 У меня получается тяжёлым способом. Не могли бы предлагать другой метод. Я представляю последний пропорцию примерно вот так ( )гр воды ______( ) гр олеума 10 гр воды ______х= я тут не могу найти две цифры По моему, так будет легче

Простите, я не знал об этом. Не хочу вас беспокоить. Но я удивлён что вы имеете работу которую больше сохраняет вам форму чем репетитора. В общем вы интересуетесь узбекскими задачами ДТМ ? А если да, какая их уровень сложности?

0,25 моль 0,15 моль КСlO3 = KCl + 1,5 O2 Q1 КСlO3 = 0,25KCl + 0,75KClO4 Q2 Общая энергия 28,5 кДж Q1 - Q2=50 это молярная разница Нужна найти энтальпии 0,25*Q1 + 0,15*Q2 = 28,5 тут всё правильно? Q1= 90 Q2= 40

dmr ведь мы не земляки? Вы не слыхали об "ахборатнома" который содержит 12 вариантов по 30 вопросам разработанный ДТМ. Я нашёл первые 4 варианты. Если она действительно 12 вариант вы не могли бы помочь найти остальных. Говорят что эти тесты будут пользоваться в августе.

Спасибо вам! Я только что боялся утраты время. Использовать ответы это самый быстрый метод. И ещё мой учитель сказал что формула есть но сам не знает. Поэтому с другой стороны это было интересно.

У нас, в Узбекистане говорят что тест мастери отстранили таких неудобных (без калькулятора) задач. Раньше они всегда использовали такие задачи в вступительных экзаменах. Какого ваше мнение на это?

1) 161 гр раств. ____61 соль 2)NiCl2 *6H2O 238 200 гр _________х=75,77 NiCl2 *2H2O 166______0,25 664=х____ 1 3)664-166=498 гексагидрат /238 = 2,098*130=272 никель хлорид+130=402_______664 75,77____х=125 гр вот ответ

Всем привет !!! Найдите алкан в котором общее число атомов 4 раза больше чем его изомеры. А)С8Н18 В)С7Н16 С)С9Н20 Д)С6Н14 У нас уже осталась немного до экзаменов . Надеюсь что справлюсь при вашем поддержки. Пожалуйста помогите решать. СnH2n+2 (3n+2)/(формула число изомеров)=4

Спасибо вам большое. Так как, у нас 0,95 получается из корня 0,2778? Я понял, что абитуриент без калькулятором ничего не поделает. Но в задачах указанной меньше 25 ваша формула точно пригодится!!!

Имеется 18% раствор массой 500 гр. Из раствора (ну как сказать?) отобрали неизвестную часть (то есть массой х гр) и в место её добавили х гр воды. Эту процесс повторили ещё 24 раза. В результате получили 5 % раствор. Найдите х . Я понял что это чуть не мой уровень. Пожалуйста, помогите решать задачу!!! Масса раствора не изменится 500 х 0.18= 90 гр соль потом 500 х 0.05= 25 гр соль 90-25=65 Нужно степенно отобрать или забрать 65 гр соль. То есть, 25 раз нужно заменить соль с водой, но с каким массом? Раньше я решил задачу похожая на эту. Но тогда изменили смесь всего лишь 2 раза. Я справил со квадратным уравнением (ах2+бх+с=0) . Но это уже чересчурь. Помогите, пожалуйста!!!

Всем привет! Давно не общались. Помогите пожалуйста, по гибрид... орбиталов (составляющий связь) в молекуле азотной кислоты. Сколько у неё орбиталов sp2 и sp3 ? (Я думаю что мне мешает донор - акцепторный механизм.). Заранее Спасибо!

Спасибо вам! Значить, у нас нет другого выбора.

Cмесь состоящая из Al и Na2CO3 c массой 35 гр, нагревали в присуствие О2 , при высокой теспературе, открытом тигле. Масса полученного смесья составляло 37,9 гр. Определите их % содержание? У меня получилась очень тяжёлым способом (х ; y). Поэтому хотел бы решать задачу более лёгким методом. Как-то можно ли использовать из 37,9-35=2,9 гр 2Al + 1.5O2 = Al2O3 Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2 Заранее Спасибо!!!

Спасибо ребята!

С новым годом всем! Cделали электролиз 13,42 гр Аl2O3. Найдите объём выделенных газов если в процессе использовали анод сделанный из уголь (С).