Газообразная смесь алкана и этена имеет объем (н. у.) 6,72 дм3. Половину смеси пропустили через сосуд с избытком бромной воды. При этом масса сосуда с содержимым выросла на 0,7 г. Вторую половину смеси сожгли в избытке кислорода, в результате чего образовалась вода массой 5,4 г. Определите молярную массу (г/моль) смеси углеводородов.
Я решала так: т. к. 0,7 г бромной воды вступило в р-цию с половиной смеси, а она могла вступить в р-цию только с этеном, то я умножила массу бромной воды на 2, чтобы получить хим. кол-во всего этена. Получается, n(смеси)=6,72/22,4=0,3 моль, n(этена)=1,4/160=0,00875 моль, n(алкана)=0,3-0,00875=0,29125 моль.
Массу воды так же увеличила в 2 раза, n(H2O)=10,8/18=0,6 моль. n(H2O)этена=0,00875*2=0,0175 моль, n(Н2O)алкана=0,6-0,0175=0,5825 моль.
Из ур-я р-ции следует, что этот алкан – метан. Нашла массы метана и этана, сложила их и поделила на хим кол-во смеси. В итоге у меня молярная масса смеси выходит 16 г/моль, но ответ 18 г/моль!
Помогите, пожалуйста!