Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

15.24

Пользователи
  • Публикации

    17
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

О 15.24

  • День рождения 17.05.1996

Старые поля

  • Пол
    Женщина
  1. Здравствуйте, дано задание: написать превращение гептена-1 в термических процессах. Информации по алканам очень много, по алкенам почти ничего нет (думаю, обусловлено тем, что aлкены в нефтепродуктах практически не присутствуют и образуются в результате реакций алканов). Чем будет принципиально отличаться к примеру крекинг алкена от алкана? Разрыв вначале пойдёт по двойной связи? Как пойдёт коксование? Объясните, пожалуйста, хотя бы общие закономерности хочется понять. Спасибо!
  2. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Спасибо большое
  3. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Спасибо, а как вышло 1697,5?
  4. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Спасибо, а как вышло 1697,5?
  5. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Нет, это я считала с учётом конверсии 96% и потерь по тех.ацеталю 0,5%, вышли такие значения
  6. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Нет, это я считала с учётом конверсии 96% и потерь по тех.ацеталю 0,5%, вышли такие значения
  7. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Спасибо, про это тоже думала, тогда сколько брать азота, 79? и ещё, в целом ход решения верный? Нет ли ошибок гв начале, не уверена, что правильно понимаю, как считать с учетом конверсии
  8. 15.24

    Ошибка в материальном балансе

    Такая реакция была дана в задании
  9. Здравствуйте, помогите, пожалуйста, разобраться. Впервые составляла материальный баланс и результат не сходится, полагаю, что ошибка где-то в самом начале, в самом ходе решения, не получается свести. Решала, переделав подобный пример, не могу разобраться, где нужно исправить, буду очень благодарна, если поможете. решение: В основу расчета принять следующие реакции: CH3-CHO+0.5O2 – CH3COOH 3CH3-CHO+3O2 – 2CH3COOOH+HCOOH+H2O+CO2 Исходные данные: 1) Пропускная способность по техническому ацетальдегиду, т/сут - 42 2) Состав технического ацетальдегида, % масс: ацетальдегид - 97 уксусная кислота - 2 вода - 1 3) Конверсия ацетальдегида, % - 96 4) Выходы продуктов на превращенный ацетальдегид, % масс: уксусная кислота - 95 муравьиная кислота - 3 5) Избыток воздуха по сравнению со стехиометрией - 1.5 6) Потери ацетальдегида (% масс) от массы технического ацетальдегида - 0.5 (В решении воздух: кислород – 23 %; азот – 77 %) Материальный баланс процесса: приход: CН3СОН; Н2О; О2; N2 расход: СН3СОН; Н2О; СН3СООН; НСООН; СО2; О2; N2 Приход (кг/час) H2O 17.4125 СН3СОН 1741.25 СН3СООН 34.82 НСООН 0 CО2 0 О2 717.6528 N2 2402.58 Сум=4913,71 Расход (кг/час) H2O 36.3132 СН3СОН 119.81+8.75(потери) СН3СООН 1540.36 НСООН 48.64 CО2 46.5256 О2 239.2176 N2 2402.58 Сум=4442,18 Решение: Mr(C2H4О)=12*2+1*4+16=44 кг/кмоль Mr(СН3СООН)=12*2+1*4+16*2=60 кг/кмоль Mr(НСООН)=12*1+1*2+16*2=46 кг/кмоль Mr(О2)=16*2=32 кг/кмоль Mr(Н2О)=1*2=16 кг/кмоль Mr(СО2)12+16*2=44 кг/кмоль Mr(N2)=14*2=28 кг/кмоль 1. Производительность установки по тех.ацеталю: mт.а.= = 42т/сут = 42*1000/24 =1750 кг/ч 2. Вступивший в реакцию ацеталь с учетом потерь 0,5%: 1750*0,995=1741,25 кг/час w(СН3СОН)=36,85 кмоль/ч 3. Найдем прореагировавшее количество СН3СОН: wо (СН3СОН) = w(СН3СООН)*0,97=1689,01 кг/час wо (СН3СОН)*0,96 = 1621,44 кг/ч – с учетом конверсии прореагировало wнепр (СН3СОН) = 1741,25-1621,44=119,81 – не прореагировало 4. Найдем количество уксусной и муравьиной кислот: m(СН3СООН) = 1621,44*0,95=1540,36 кг/час w(СН3СООН) = 25,6726 кмоль/час m(HCООН) = 1621,44*0,03=48,64 кг/час w(HCООН) = 1,0574 кмоль/час 5. Найдем количество кислорода: wо(О2)= w1(О2) + w2(О2) по ур – ю первой реакции: w1(О2) = 1/2 w1(СН3СООН), w1(СН3СООН) = w(СН3СООН) – w2(СН3СООН), где w2(СН3СООН) – количество уксусной кислоты образовавшейся во 2 реакции w2(СН3СООН) = 2w(НСООН) = 2,1148 кмоль/ч w1(СН3СООН) = 25. 6726 – 2,1148 = 23,5579 кмоль/ч w1(О2) = 1/2 * 23,5579 = 11,7789 кмоль/ч по ур – ю второй реакции: w2(О2) = 3 * w(НСООН) = 3*1,0674=3,1722 кмоль/ч wо(О2)= w1(О2) + w2(О2) = 11,7789 + 3,1722 = 14,9511 кмоль/ч m(О2) = 14,9511 * 32=478,4352 кг/час 6. Найдем общее количество О2 , вступившего в реакцию с учетом избытка 1.5: wвсего(О2)= 14,9511*1,5= 22,42665 кмоль/ч mвсего(О2) = 22,42665 * 32 = 717,6528 кг/ч 7. остаток кислорода после реакции: wост(О2) = 22,42665 – 14,9511 = 7,4755 кмоль /ч mост(О2) = 7,4755*32 = 239,2176 кг/ч 8. Найдем общую массу воздуха, которая была в исходной смеси: mвозд = mвсего(О2)/23 * 100 = 717,6528 /23 * 100 = 3120,23 кг/ч 9. Масса азота: m(N2) = mвозд - mвсего(О2) =3120,23 – 717,6528 = 2402,58 кг/ч w(N2) = m(N2)/ Mr(N2) = 85,806 кмоль/ч 10. Кол-во воды, образовавшейся в результате реакции: по реакции 2 смеси w1(Н2О) = w(НСООН) = 1,0574 кмоль/ч общее количество воды в реакции смеси: wвсего = w(Н2О) + w1(Н2О) = 0,96 + 1,0574 = 2,0174 кмоль/ч m(Н2О) = 2,0174*18 = 36,31 кг/ч 11. Количество СО2 полученного во второй реакции: w(СО2) = w(НСООН) = 1,0574 кмоль/ч m(СО2) = 1,0574 * 44 = 46,5246 кг/ч (описала максимально кратко) Спасибо!
  10. 15.24

    Задача на обратное титрование

    Теперь все понятно, спасибо огромное!
  11. 15.24

    Задача на обратное титрование

    Получается, расчет следующий? m(Al)=((С(ЭДТА)*V(ЭДТА)-С(ZnSO4)*V(ZnSO4))*М(Al)/1000 Хотелось бы еще спросить, откуда тысяча в знаменателе и нужно ли домножать концентрации и молярную массу на фактор эквивалентности
  12. При определении содержания алюминия к раствору навески вещества добавлено 20,00 мл 0,04520 М раствора комплексона III. На титрование введенного избытка комплексона III затрачено 6,05 мл 0,0500 М раствора сульфата цинка. Вычислите массу алюминия в навеске. Al(3+) + H2Y(2-) -> AlY(-) + 2Н(+) Н2Y(2-) + Zn(2+) -> ZnY(2-) + 2H(+) Уравнения реакции составила, но как пользоваться в данном случае стандартными формулами на нахождение массы для обратного титрования, если не задан объем аликвоты? Подскажите, пожалуйста
  13. 15.24

    Метод полуреакций

    спасибо, ошибку увидела, все исправила
  14. 15.24

    Метод полуреакций

    Восстановитель, как я полагаю, цинк: zn(0)-2e> Zn(2+) Что в таком случае является окислителем, водород?
  15. 15.24

    Метод полуреакций

    Здравствуйте, помогите, пожалуйста, с уравнениями полуреакций 2Na3AsO4 + 5Zn + 11H2SO4 = 2AsH3 + 5ZnSO4 + 6NaSO4 + 8H2O Что является окислителем, мышьяк? Не получается составить полуреакции
×