atiaens

в условии не дано.

Условие: какова масса (г) кристаллогидрата нитрата бария Ba(NO3)2*H2O, выделяющегося при охлаждении до 20 градусов Цельсия 1600г насыщенного при 100 градусах раствора (растворимость нитрата бария при 20 градусах равна 67,5 г в 100 г Н2О, а при 100 - 300г)? Я нашла массовые доли в растворах при 100 градусах и при 20: 0,75 и 0,4029 соответственно. Также массовую долю нитрата в кристаллогидрате - 0,93548. Не совсем ясно, что делать дальше. Заранее благодарю.

Здравствуйте! Не совсем понимаю, между чем и чем может образовываться водородная связь... например, есть ли она между азотом и водой?

В задаче сказано,что растворили сплав алюминия с натрием в р-ре хлорида ртути (2). При этом выделился газ. Тут не совсем ясно - откуда взялся газ? Разве это не обычная реакция замещения?

Хм, да, действительно. Спасибо за объяснение!

Спасибо! В той реакции я не суммировал - по отношению коэффициентов вычислял 2NO+NO=0.035 => 8HNO3×4HNO3=0.14. Так делать нельзя?

3Cu+8HNO3=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O m(р-ра)=64×1.083=69.312г m(HNO3)=69.312×0.15=10.397г n(HNO3)= 10.397/63= 0.165 моль n(NO)= 784/(22.4×1000)=0.035 моль n(HNO3)израсх.=0.035×4=0.14 (по ур-ю реакции) n(HNO3)ост.=0.165-0.14=0.025 моль 5Zn+12HNO3=N2+5Zn(NO3)2+6H2O Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag

Образец сплава меди с серебром растворили в 64 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 15 % и плотностью 1,083 г/мл, в результате чего выделилось 784 мл газа с плотностью 1,339 г/л (н.у.). В полученный раствор опустили цинковую пластинку массой 10 г. После окончания всех химических реакций масса пластинки увеличилась на 3,368 г, а масса раствора уменьшилась на ту же массу. Определите массовые доли металлов в исходном сплаве.