Кристиан

Как насчёт варианта: Сr(NO3)2 + O2+ H2O = CrO3 + 2HNO3 Вроде по коэффициентам всё сходится... не исключаю комплексообразования, просто данная реакция кажется, что ли, более "естественной"

Добрый вечер. Не могли бы вы помочь с данным уравнением: Cr(NO3)2 + O2+H2O ? Сr окислится до +6, но что насчёт остальных реагентов?

Допустим протекает реакция: 2FeSO4+2HNO3+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Как проверить полноту окисления ионов железа 2+ до 3+? (полагаю, что с помощью кач. реакций - напиши плиз каких, если это так)

Что ж, это вполне логично. Благодарю. И ещё, может Вы знаете, как проверить уже полученный купорос на нитрат-ионы?

Реакция получения медного купороса такова: Cu+2HNO3+H2SO4 = CuSO4*5H20+2NO2+2H20 Почему в данном случае можно предположить именно такую схему протекания реакции (а не обр-ние Cu(NO3)2, скажем)? В методичке ещё написано, что необходимо брать серную кислоту с 10% избытком, а азотную - с 50%. Почему рекомендуется именно таковой избыток? Нет ли опасности загрязнения конечного продукта примесью нитрата меди? Как избежать загрязнения? Заранее благодарю за помощь!!

Добрый вечер, господа. Интересует такой вот вопрос: "Каким образом, или КАК правильно размещать молекулярные орбитали в NO2 (я имею в виду "сами палочки", на которых потом будут размещаться друзья-электроны)". Попрошу объяснить подробное размещение этих самых "палочек". То есть, допустим я самостоятельно начинаю в тетрадке вычерчивать орбитали NO2.Какую "палочку" нарисовать первой и ниже всего? Как вообще определить кол-во палочек в данной трёхатомной молекуле? И вот самое главное в этом рисунке: как определить кол-во не связующих МО и есть ли они вообще(если речь идёт уже не о NO2)?