Всем привет! Давно уже не открывал учебника по аналитической химии и вот наткнулся на ряд таких и понял, что абсолютно не помню как их решать. Теперь выдалось время и желание. Но, если в университете всё получалось, то отсутствие практики дало о себе знать и справится пока не могу.
1. Какой объём 0,5 моль\л раствора едкого кали нужно добавить к 10 л 0,5 моль\л раствора муравьиной кислоты, чтоб получить раствор с pH = 3 (pK = 3,75)
HCOOH + KOH = HCOOK + H2O
Здесь, если мне не изменяет память, буферный раствор. Слабая кислота и её соль.
Формулу помню такую: pH = pK - lg (Cкислоты\Ссоли)
Только вот все данные у нас уже есть. Значит, формула не подходит. А как вытащить отсюда объём KOH, не имею понятия.
2. Для нейтрализации 0,513 гр. органической кислоты с индикатором фенолфталеином потрачено 24 мл 0,1 моль\л раствора едкого натра. Назовите формулу органической кислоты.
XCOOH + NaOH ---> XCOONa + H2O
Что мы имеем, у нас есть молярная концентрация NaOH, из неё можем узнать кол-во вещества щёлочи:
0,1 * 0,024 = 0,0024
Но вот, что дальше делать, без понятия. Соотношения в реакции в любом случае будут 1:1, но подставлять такой моль не выйдет - получим невозможную молярку. Значит, дело в фенолфталеине, наверное. Но, признаться, не знаю, как это использовать. Буду рад за подсказку)
3. Какой индикатор нужно использовать при титровании 0,1 моль\л раствора хлороводородной кислоты 0,1 моль\л раствором едкого натра в присутствии хлорида амония
HCl + NaOH = NaCl + H2O (kat: NH4Cl)
0,1M 0,1M
И вот тут ступор, т.к. выбор катализатора не помню, и материал из литературы рядом найти не могу(
4. 0,2 моль\л раствор уксусной кислоты (pK = 4,8) титруют раствором едкого натра с индикатором феноловым красным (pT = 7,6). Расчитать ошибку титрирования.
А вот здесь совсем безидейно
Заранее спасибо за помощь любого рода!