Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Tonilo

Пользователи
  • Публикации

    33
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Все таки надо добить ее)) Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3 0,1=9,02/([N2]*3.03) [N2](равновесная)= 92/33*0.1= 81/2.7=30 моль/л Из 1 моля N2 образуется 2 моля NH3 Значит на 9 моль/л NH3 затрачено 0,5 концентрации N2 ,то есть 4,5 моль/л [N2](исходная)=4,5+30=34,5 моль/л
  2. Возвращаясь к 5-то задаче. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3 0,1=9,02/([N2]*3.03) [N2](равновесная)=0,3 моль/л - пересчитал Нашел задачку с таблицей, но не пойму по какому принципу она заполняется? Задача 1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации CO и O2, если исходная смесь не содержала СО2. Решение. . 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г). Вещество CO O2 CO2 сисходн, моль/л 0,52 0,48 0 спрореагир,моль/л 0,32 0,16 0,16 сравн, моль/л 0,2 0,32 0,16 Во второй строке под спрореагир понимается концентрация прореагировавших исходных веществ и концентрация образующегося CO2, причем, сисходн= спрореагир + сравн .
  3. По поводу третьего вопроса моего, про скандий в возбужденном состоянии, по правилу Клечковского электрон с 4s орбитали должен перейти на 3d. А я нашел сайт, где пишут что он переходит на 4p. Это ошибка или я чего то не знаю? http://studopedia.org/2-153462.html
  4. б) В каком направлении будет протекать реакция (значения Red–Ox- потенциалов см. в приложении): KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2? K+1I-1 + Fe+3Cl3 = Fe+2Cl2 + K+Cl + I2 Fe+3+e=Fe+2 восстановление φ1º= +0,771 I-1-e=I2 окисление φ2º= -0,536(в таблице наоборот сначала I2,правильно ли я поменял знак?) φ1º (окислитель) - φ2º (восстановитель) больше нуля, значит прямая реакция?
  5. 7. а) Уравнять ионно-электронным методом окислительно- восстановительную реакцию: FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O. Fe+2SO42- + H+N+5O-3 = Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2+SO42- + H2O Fe+2 -e=Fe+3 окисление NO3- +2H++e=NO2 +H2O восстановление Fe+2 +NO3- +2H++e=Fe+3 +NO2 +H2O Fe+2SO42- + 4H+N+5O-3 = Fe+3(NO3)3 + N+4O2 + H2+SO42- + H2O Вручную к HNO3 еще двойку добавлять?
  6. Давайте лучше следующую задачу. 6. Плотность 30 %-го раствора Н2SO4 равна 1,22 г/мл. Сколько моль Н2SO4 находится в 3,5 л раствора? сH2SO4(Концентрация)=0,3 pH2SO4=1.22 г/мл. V=3500 мл m=1,22*3500=4270г mH2SO4=4270*0.3=1281г M(H2SO4)= Ar(H)+Ar(S)+Ar(O)=2+32+16*4=34+64=98г/моль v=m/M 1281/98=13.07 моль?
  7. от аммиака отнял водород.
  8. 1.сNH3 = 9,0; 2. Ну азота как было две штуки так и осталось.
  9. Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль?
  10. Нужно прибавить к равновесной концентрации [N2] равновесную концентрацию продукта? то есть [NH3] + [N2] = 39 моль/л?
  11. 5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. Kc=[NH3]/[N2]*[H2]? коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести? Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3 0,1=9,02/[N2]*3.03 N2=30 моль/л - это равновесная концентрация? А как узнать исходную?
  12. Ну не знаю, насчет одного листа. Вот какие темы нужны для конкретно этой задачи. Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса как следствие первого начала термодинамики. Стандартные условия, Стандартная энтальпия образования. Следствие из закона Гесса. Термохимические расчеты. Температурная зависимость теплового эффекта реакции (закон Кирхгофа). Второе начало термодинамики. Энтропия. Постулат Планка. Расчет энтропии. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Свободная и связанная энергии. Константа равновесия. Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье. Уравнения изотермы, изохоры и изобары химической реакции. Расчет констант равновесия.
  13. А как стало понятно что реакция идет с слева направо?
  14. dG = dH - TdS -39.1кДж Нашел по таблице ΔSо298 SO2(г)=248,1 Дж/мольK H2S(г)=205,6 Дж/мольK S(ромб.)=31,9 Дж/мольK H2O(ж)=70,0 Дж/мольK TdS=(31.9+70)-(248.1+205.6)=101.9-253.7=-151.8*298=-45236.4 Дж*T/моль*K dG=-39.1 кДж-(-45236.4 Дж*T/моль*K)=-45.2755KДж*T/моль*K? dG отрицателен, самопроизвольная реакция идет в сторону энтропии?
×
×
  • Создать...