Добрый день! Решая следующую задачу, столкнулась с трудностями:
Серебряный электрод погружен в 0, 1 М раствор AgNO3. Он соединен с водородным электродом (p=1 атм., а концентрация H+ неизвестна). ЭДС полученного элемента равна 0, 78 В. Вычислите pH раствора, в котором находится водородный электрод.
Работая с уравнением Нернста, поняла, что не могу определить c(Ag) (c(Ag+)=0,1 М, так как соль диссоциирует полностью); при расчете электродного потенциала в случае водорода беру c(H+)=x^2, но не могу определить исходную концентрацию H2. Таким образом, получаю слишком много неизвестных в уравнении, из-за чего не могу рассчитать желаемый x (концентрацию H+) и найти pH ):
Заранее благодарю за помощь!