Условие такое:
Водный раствор, содержащий NaBr и Br2, использован в методе Гитторфа с платиновыми электродами. Единственные реакции на электродах:
2Br(-) -2e = Br2
Br2+2e = 2Br(-)
После электролиза в анодном пространстве в 100г воды содержалось 0,11 моля Br2 и 0,092 моля NaBr.
В катодном пространстве в 100г воды содержалось 0,090 моль Br2, и 0,108 моль NaBr. Br2 оставался в растворе.
Определить числа переноса t(Na+) и t(Br-).
Решение у меня складывается таким образом.
1) Составляю материальный баланс, как в любой задаче на числа переноса:
2Br(-) -2e = Br2 Br2+2e = 2Br(-)
+ 2 г экв Br- -2г экв Br-
-2г экв Br2 + 2 г экв Br2
________________________________
-2t- Br- +2t- Br-
+2t+ Na+ -2t+ Na+
________________________________
+2t+ NaBr -2t+ NaBr
2) Для решения можно использовать следующие формулы:
t(i) = Δm * Vкат или анод пр-ва*n*F / Q*M
Q= m(Br2)/q(Br2)
q(Br2)= M(Br2)/2*F M(Br2)=159,808г/моль M(NaBr)=102,894 г/моль
Решаю:
q=159,808/2*96485 = 0,000828
для следующего шага нужна масса
m=c*M легко найти, это понятно
Но теперь ступор: какую концентрацию (с) брать?
дельту между катодным и анодным пространством, или между начальной (как я понимаю, для Br2 - 0,01 моль и для NaBr 0,008 моль) и любой из конечных?
Помогите, пожалуйста, разобраться!
