Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru

chęmicl881

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0

Посетители профиля

248 просмотров профиля
  1. chęmicl881

    Получение солей

    А) Zn(OH)2+2CsOH=(t,сплавление)Cs2ZnO2+2H2O - цинкат цезия. Zn(OH)2(р-р)+2CsOH(р-р)=Cs2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат(II) цезия Б) Zn(OH)2(р-р)+Ca(OH)2(р-р)=Ca[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат (II) кальция В) Ca(OH)2(изб)+HClO4=CaOHClO4+H2O - перхлорат гидроксокальция. Г) H2SO3+(CaOH)2SO3=CaSO3(осадок)+H2O Возможны реакции?
  2. chęmicl881

    Получение солей

    Гидроборат калия можно получить?(1 реакция)
  3. chęmicl881

    Получение солей

    Возможны эти реакции? 2KOH+H3BO3(изб)=K2HBO3+2H2O (гидроборат калия) Zn(OH)2(изб)+HClO4=ZnOHClO4+H2O (перхлорат гидроксоцинка) 3Zn(OH)2(изб)+H3BO3=(ZnOH)3BO3+3H2O (борат гидроксоцинка) Zn(OH)2+2H3BO3(изб)=Zn(H2BO3)2+2H2O (дигидроборат цинка) Zn(OH)2+H3BO3(изб)=ZnHBO3+2H2O (гидроборат цинка)
  4. chęmicl881

    Получение сульфата натрия

    Стадия одна: взято из цепочки реакций
  5. Добрый день Условие задачи: Найти объём выделившегося газа (0°C, 101,3 кПа), если 6,3 г сульфида натрия Na2S вступает в реакцию с 7,3 г хлороводородной кислоты HCl Решение: Напишем уравнение реакции 0,08 0,2. x Na2S+2HCl=2NaCl+H2S 1моль 2моль. 1моль n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль nэк(Na2S)=n(Na2S)*zэк(Na2S)=0,08*2=0,16 моль-экв nэк(HCl)=0,2 моль-экв HCl в избытке –> считаем по сульфиду натрия n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ Правильно решено?
  6. chęmicl881

    Получение сульфата натрия

    Добрый день. Возможно ли получить сульфат натрия Na2SO4 из сернистой кислоты H2SO3? Какой реакцией?
  7. Составить электронную и электронно-графическую формулу атома Германия Ge и Рения Re в возбужденном состоянии. 1) Германий 32Ge* [Ar]4s13d104p3 n=4 s↑_p↑_↑_↑_ 2) Рений 75Re* [Xe]6s14f145d56p1 n=6 s↑_p↑_ __ __ Подскажите, правильно составлены формулы?
  8. chęmicl881

    Количество моль эквивалентов

    Скажите, пожалуйста, как получить(какую формулу нужно использовать)
  9. Найти количество моль эквивалентов (nэк) CO(оксид углерода II), если известно: молярная масса = 28 г/моль; масса=14 г; кол-во в-ва=0.5 моль; объём газа (н.у.)=11.2 л; число мол-л=3.01*10^23
  10. chęmicl881

    Расчётная задача

    В обеих задачах количество вещества нужно найти по другой формуле: не ν=Vρω, а ν=Vρω/M.
  11. chęmicl881

    Расчётная задача

    1. Определите, какой объём 15%-ого раствора гидроксида калия с плотностью 1,13 г/мл потребуется для полной нейтрализации 20 мл 10%-ой соляной кислоты с плотностью 1,05 г/мл. 2. Определите, какую массу магния можно полностью растворить в 20 мл 10%-ого раствора серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Проверьте, правильно ли решено. Решение 1 задачи: 1) ν(H2SO4)=2.14 моль 2) ν(MgSO4)=ν(H2SO4)=2.14 моль 3) ν(Mg)=ν(MgSO4)=2.14 моль 4)m(Mg)=51.36 г Ответ: 51.36 г. Решение 2 задачи: 1) ν(HCl)=2.26 моль 2) ν(KCl)=ν(HCl)=2.26 моль 3) ν(KOH)=ν(KCl)=2.26 моль 4) V(KOH р-н)=13 мл. Ответ:13 мл.
  12. chęmicl881

    Выход продукта реакции

    Проверьте решение задач. 1.40 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 85%. 2.490 г 20%раствора серной кислоты было нейтрализовано гашеной известью Ca(OH)2, причем получилось 60.6 г сульфата кальция. Определить выход продукта в % к теоретическому. 3.Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой. Сколько граммов ацетилена получится, если израсходовано 68 г карбида кальция, содержащего 7% примесей и выход ацетилена составил 75% к теоретическому. Решение: №1.1)ν(ZnO)=0.494 моль 2)ν(Zn)=ν(ZnO)0.494 моль 3)mтеор.(Zn)=32 г 4)mпр.(Zn)=27.2г Ответ:27.2. №2.1)m(H2SO4)=98г 2)ν(H2SO4)=1 моль 3)mтеор.(CaSO4)=136 г 4)η(CaSO4)=45% Ответ:45%. №3.1)m(прим.)=4.76 г 2)m(CaC2)=63.24 г 3)mтеор.(C2H2)=26 г 4)mпр.(C2H2)=19.5 г Ответ: 19.5.
  13. chęmicl881

    Существование реакции

    Есть такая реакция? Галогеналкан+спирт CH3-CHBr-CH3+CH3OH=CH3-CHOH-CH3+CH3Br
  14. chęmicl881

    Задача на массовую долю

    1. Оксид алюминия прореагировал с раствором серной кислоты объёмом 25 см3 (ρ=1,303 г/мл) и массовой долей кислоты 40%. Определить массу образовавшейся соли. 2. Вычислить объём газа, который образуется при взаимодействии цинка с 180 мл раствора соляной кислоты(ρ=1,108 г/мл) с массовой долей соляной кислоты 30%. Проверьте решение. Решение задачи №1: 1)ν(H2SO4)=Vρω/M=0,133(моль) 2)по уравнению ν(Al2(SO4)3)=0,133/3=0,044(моль) 3)m(Al2(SO4)3)=ν(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3)=15,048(г) Ответ:15,048 г. Решение задачи №2: 1) ν(HCl)=Vρω/M=1,639 (моль) 2)по уравнению ν(H2)=1,639/2=0,8195(моль) 3) V(H2)=Vm*ν(H2)=22,4*0,8195=18,3568(л) Ответ: 18,3568 л.
  15. chęmicl881

    Проверьте задачи

    Проверьте задачи 1. Вычислить объём этанола (плотностью 0.8 г/мл и массовой долей 80%) и объём воды, необходимый для приготовления 1000 мл 0,2-молярного спирта). 2. Вычислить массу хлорида натрия и объём воды,необходимый для приготовления 200 г 1-молярного раствора NaCl (плотность р-ра 1.15 г/мл). 3. Вычислите массу соляной кислоты и объём воды, необходимый для приготовления 300 мл 0.1-молярного р-ра (плотность раствора 1.28 г/мл). 1. m(в-ва)=c(в-ва)*M(в-ва)*V(р-ра)=9,2 г V(в-ва)=m(в-ва)/(p(в-ва)*ω(в-ва))=14 мл V(H2O)=V(р-ра)-V(в-ва)=986 мл Ответ: 14 мл; 986 мл. 2. V(р-ра)=m(р-ра)/p(р-ра)=0.174 л m(в-ва)=c(в-ва)*M(в-ва)*V(р-ра)=10,179 г m(H2O)=m(р-ра)-m(в-ва)=189,82 г V(H2O)=190 мл Ответ: 10,179 г; 190 мл. 3. m(в-ва)=c(в-ва)*M(в-ва)*V(р-ра)=1,095 г m(р-ра)=V(р-ра)*p(р-ра)=0,3*1280=384 г m(H2O)=m(р-ра)-m(в-ва)=382,905 г V(H2O)=383 мл Ответ: 1,095 г; 383 мл.
×