Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Phosgen

Пользователи
  • Публикации

    57
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Phosgen

  1. К смеси солей SrCO3 и Li2CO3 массой 0,4789 г добавили 40 мл 0,51 М HCl. Избыток оттитровали 20 мл NaOH (T(NaOH/HCl) = 0.01825 г/мл) по метиловому оранжевому.Вычислить массовую долю карбонатов в смеси. Ответ должен быть такой: 39,59% SrCO3, 60,41% Li2CO3. Из соображений титра С (NaOH) = 0.01825 г/мл * 1000/36.5 = 0.5 М Находим C(HCl) , которая прореагировала C = 40/1000 * 0.51 - 20/1000 * 0.5 = 0.0104 M V(р-ра) = 0.06 л, тогда n(HCl) = 0.06* 0.0104 = 0.000624 моль SrCO3 + 2HCl --> SrCl2 + H2O + CO2 Li2CO3 + 2HCl --->2LiCl + H2O + CO2 2x + 2y = 0.000624 моль 147x + 74y = 0.4789 г Эта система не решается. Не знаю как найти массы веществ.
  2. Если бы не поняли, то вопрос бы задали) А там дальше бы пошло пояснение
  3. К 20 мл 0,08 М Na3AsO4 добавили 30 мл 0,12 М AgNO3. Найти массу мышьяка оставшегося в растворе.Ответ они говорят, что 1,73e-2 мгВообще соль мышьяка дана в избытке, тогда [AsO4(3-)] = 20*0.08/1000 - 30*0.12/3000 = 0,0004 мольПР (Ag3AsO4) = 1E-22
  4. Сначала запишем уравнение диссоциации CaC2O4, чтобы оценить потом сколько ионов приходит друг на друга . CaC2O4 = Ca(2+) + C2O4(2-) Ca(2+) = C2O4(2-) = x ПР = [Ca(2+)][C2O4(2-)] = x^2 S(растворимость) = √x^2 [моль/л] Чтобы найти в граммах, нужно умножить на молярную массу соединения S2=S*Mr(CaC2O4) = .... [моль/л]*[г/моль]=[г/л] В обратную сторону, если решать, то можно найти произведения растворимости)
  5. Ну хоть реакция такая возможна и адекватно её проводить будет)
  6. Да, конц азотка к 3 объемам конц.соляной. Раствор оранжевый, потом постепенно светлеет
  7. В царской водке металл не растворился. Взяли его из электрода, на котором указывался номер, свидетельствующей о том, что присутствует платина. Что можно сказать об этой реакции? Pt + 2NaBiO3 + 12HCl ---> Na2[PtCl4] + 2BiCl3 + Cl2 + 6H2O Pt(0) -2e --> Pt(2+) NaBiO3 + 4H(+) + 2e --> Bi(3+) + Na(+) + 2H2O ЭДС = 1,8 - 1.2 = 0.6 В Реакция должна пойти. Потом восстановим платину формиатом натрия) Можно так сделать? Сторонняя соль не будет мешать?
  8. Нужнo опровергнуть мою логику и сказать, что я не правильно решаю по причине, или подтвердить: Дано: Кд1=1е-7 Кд2=2,5е-13 См= 0,06 моль/л = [H2S] ------------ Найти: [H(+)],pH,[HS(-)],[S(2-)] ------------ Решение: Диссоциирует в две стадии: H2S <==>H(+) + HS(-) HS(-) <==> H(+) + S(2-) Кд1 = [Н+]I[НS-]I/[H2S]I Кд2= [Н+]II[S2-]II/[HS-]I При этом, считаю, что концентрация свободных ионов водорода при первой стадии (I) неравно концентрация ионов водорода при диссоциации по второй стадии (II). Концентрация ионов при диссоциации по первой стадии на равны, т.е. [Н+]|=[НS-]| , тогда [Н+]|=[НS-]| = √(Кд1*См) = 7,746е-5 М. Это нашли концентрации ионов водорода и гидросульфид-ион по первой стадии. Во вторую константу подставляю в знаменатель концентрацию полученную для гидросульфид-иона. А концентрация водорода по второй стадии и сульфид-иона равны, т.е. [Н+]|I=[S2-]|I , тогда [Н+]|I=[S2-]|I=√(Кд2*[НS-]) = 4,4e-9 М [H+]=[H+]I+[Н+]|I=4,4e-9 + 7,746e-5=7,746e-5 M pH= 4,11 Таким образом, [S2-]=4,4е-9 М, [HS-]=7,746e-5 M, [H+]=7,746e-5 M, pH= 4,11
  9. Я про то именно, что чтобы получить такую конц.надо взять столько этой кислоты, но столько этой
  10. Но когда про плотность 1,076 решали, она ничего не сказала, кислота та разбавлена. А как сделать перерасчёт с текущей плотности/конц.на плотность конц.кислоты?
  11. А от куда можно взять 8,8 мл?? В банке была солянка, которая дымится, но её плотность не я измерял. Дымиться ли 15,46% солянка? Подозреваю, что там конц., но коллеги не верно конц.определили, потому что мы взяли 8,8 мл., довели до литра, получили 0,1217 Н кислоту.
  12. Уважаемые химики, помогите решить задачу. Думали над ней, но так и не решили, получается ответ 21,6, но должен быть 8,8 мл., т.к. препод сказал, что так. 1,5 часа на лабе мучались, что потом препод сказала аликвоту и что в отчёте напишите как пришли к 8,8 мл. Сколько взять соляной кислоты, плотностью 1,076 г/мл, чтобы получить 1 л раствора 0,1 Н ?
  13. Хотя я предполагал название без приставки оксо. Например, SO2Cl2 - сульфурил хлорид SOCl2 - тионил хлорид VO2Cl - .... хлорид VOCl2 - ванадил хлорид
  14. Как назвать ион VO21+, если VO1+ —ванадил, тогда тот ванадидил?))
  15. Phosgen

    Нагревание йодида меди 1

    Всё, я понял, спасибо!!!
  16. Phosgen

    Нагревание йодида меди 1

    Только ведь был черный, а это оксид меди(?) Или там вовсе не приходят никакие реакции, а дело в том, что вы написали?
  17. Phosgen

    Нагревание йодида меди 1

    Что за реакция происходит, что он снова белый?
  18. Почему при нагревании CuI становится тёмно-красным, коричневым, а потом - черным. При охлаждении становится белым снова. 4CuI + O2 --> 2Cu2O + 2I2 2Cu2O + O2 --> 4CuO Как получить белый снова?)
  19. Phosgen

    ЭДС реакции

    Как найти ЭДС вот этой реакции: CuI + O2 --> CuO + I2↓
  20. Phosgen

    Реакция [Cr(H2O)6]2+ + O2 =

    Объясните, какая гибридизация у первого комплекса [Cr(H2O)6]2+ (dsp3d) [Cr(H2O)6]3+ (d2sp3) Как объяснить высокую восстановительную активность первого комплекса и связь с пространственной конфигурацией?
  21. Phosgen

    Реакция с марганцем

    Стр. 297))) Я раньше про рН и осаждение гидроксидов не знал:) Если бы не сказали, так и не узнал бы)) Спасибо!)
  22. Phosgen

    Реакция с марганцем

    Вот, ПОЧТИ.
  23. Phosgen

    Реакция с марганцем

    У меня Лурье тоже есть. Куда мне глядеть?)) Ни такая уж это великая вещь. Там не больше информации, чем в книгах. Даже нет той, которая есть.
  24. Phosgen

    Реакция с марганцем

    Где Вы смотрите эти числа? Очень интересно.
×
×
  • Создать...