Phosgen
-
Постов
77 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Phosgen
-
-
06.03.2018 в 00:50, Вадим Вергун сказал:
А нельзя все задачи одном постом кидать и не захламлять форум?
Здесь надо перебирать оптическую плотность от 0,1 до 1? Или найти при 1 и сказать, что меньше этой концентрации? И найти при 0,1 и сказать, что больше этой концентрации?
-
9 минут назад, M_GM сказал:
Не могу найти подтверждение. Я вот ещё не помню у нас был кристаллогидрат или осушенная соль. Тогда его применение обосновано.
Интересно, что когда к анилину добавил сначала пирофосфат - смесь стала окрашенной. -
C6H5NH2 + CH3COOH -> C6H5NHCOCH3 + H2O
-
12 минут назад, M_GM сказал:
Пробу (25 мл) брали из колбы (500 мл) - это один и тот же раствор.
Почему же вы даете для него другие параметры (концентрация, титр)???
Единственно чем отличаются эти растворы - объемом и массой ...
m(HCl) = Т*V = 0,00304*500 = 1,52 г
А, точно, сообразил
-
f = 1
C1V2=C2V2
C(HCl) = 21,65 * 0,0962/25 = 0,08331 M (моль/л)
Т в г/мл подумаем как из моль/л получит это:
T = C * M(HCl)/1000 = 0,00304 г/мл
m(HCl) = C*V*M(HCl) = 0,08331 * 0,025 * 36,5 = 0,076 г
В колбе, если там до метки раствор кислоты, то молярность равна C = 500/25 * 0,08331 = 1,666 M (по закону эквивалентов)
Т = 0,00304 * 500/25 = 0,0608 г/мл
m(HCl) = 0,076 г * 500/25 = 1,52 г
-
1
-
-
(анод) Pt | [Co(3+)], [Co(2+)] || [MnO4(-)], [Mn(2+)] | Pt (катод)
Соответственно для них активности: 0,1; 0,006; 0,01; 0,006.
a Н2О =1, аН2 = 0,1.
Полуреакции:
MnO4(-) + 8H(+) +5e = Mn(2+) + 4H2O
5Co(2+) -5e = 5Co(3+)
E0(MnO4(-)/Mn(2+) = 1,51 B
E0(Co(3+)/Co(2+) = 1,82 B
Посчитаем потенциал первой полуреакции (вместо концентраций молярных используем активности, но запишу в кв.скобках)
Потенциал на электроде:
E1 = E0 + 0,059/5 * lg(Mn(2+)[H2O]^5/MnO4(-)/[H+]^8) = 1,51 + 0,0591/5 * 7,78 = 1,6 В
Второй полуреакции:
Потенциал на электроде:
E2 = 1,82 + 0,059/5 * lg(Co(3+)^5/Co(2+)^5) = 1,82 + 0,0591/5 * 7,33 = 1,91 B
E1 - E2 = 1,6B - 1,91B = -0,31 B
ЭДС < 0 , реакция идёт в обратную сторону.
Потенциал на катоде = Е1; на катоде = Е2.
lgKp = 5*(1,51-1,82)/0,0591 = -26,23
Kp = 10^(-26,23) = 5,89 * 10^(-27)
Kp < 1, идёт обратная реакция этой реакции:
MnO4-+ 5Co2+ + 8H+ = Mn2++ 5Co3++ 4H2O-
1
-
-
N1 - нормальность кислоты
N2 - нормальность щелочи
Полностью прореагировали, значит моли равны n1 = n2
N1V1=N2V2
Во сколько n1 больше n2?
n1/n2 = N1V1/N2V2 = 24,75N1/25N2 = 0,99N1/N2
0,99N1 = N2
N2/N1 = 0,99
Значение дроби меньше 1, значит числитель меньше знаменателя, отсюда
N1 > N2, т.е. концентрация кислоты больше.-
1
-
1
-
-
Определите направление и рассчитать константу равновесия между NaAsO2 и I2 в смеси [H2CO3] = 0,01M и [NaHCO3] = 0,02 M
-
В спирт бросить кристаллы и отфильтровать. Незначительные потери нитрата натрия будут из-за маленькой растворимости.
В сушильный шкаф положить) -
По закону Ламберта-Бугера-Бера:
Концентрация комплекса C = A/el = 1,45 * 10^-5 M
m(Fe) = C*M*V = 1,45 * 10^-5 M * 55,85 г/моль * 0,1 л = 8,098 * 10^-5 М
m(кислоты) = 8,098 * 10^-5 * 100/0,001 = 8,098 г -
Удалите тему, я решил)
-
6 минут назад, Phosgen сказал:
В скобках в углу указан ответ, до которого мы не можем дойти. Подскажите гении как решается подобные задания! (Любой из вариантов)
e = 6,0 * 10^3 , l = 5, V(р-ра) = 0,1 л; w(Fe(3+)=0,001%, A(или D) = 0,435
Через формулу Бугера- Ламберта - Бера можно найти молярную концентрацию комплекса (мне кажется, что это феолетовый комплекс, где 1 анион кислоты к 1 катиону-железа-III, т.к. среда сильнокислая из-за серки)
C=A/el = 1,45 * 10-5 моль/л
И не понятным становится зачем нам 0,001% железа III? -
В скобках в углу указан ответ, до которого мы не можем дойти. Подскажите гении как решается подобные задания! (Любой из вариантов. Ответ дан для 1-го варианта)
-
Только что, NatiNep сказал:
Я осаждаю ионы бария при помощи 20% серной кислоты.
То есть делаю в два приема:
1. BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2
2. Ba2+ + SO42- = BaSO4
Вообще упаривать раствор перекиси - бессмысленно с моей стороны - т.к. она не устойчива и при нагревании быстрее разложится. В кислой среде она выступает окислителем, но в воздухе у нас почти нет окислителей, когда кислород (активный из всех) - окислитель.
А соляную лучше заменить на серную, чтобы освободить пероксид-ион от катиона-бария через выделения бария в осадок через сульфат.
-
Это протонирование, типа автопротолиза воды H2O + H2O --> H3O(+) + OH(-). Только процесс происходит в среде безводной кислоты. Это не соль, а просто ионы, которые скорее всего существуют всегда - это как более правильное выражение формулы, не смотря на то, что особого смысла оно не имеет.
В МГУ пишут [H3O(+], а в другом вузе пишут [H+].
При повышении температуры я думаю равновесие будет смещаться вправо, т.к. увеличивается диссоциация обычно. -
08.12.2013 в 21:22, plick сказал:
Половины данных нет, а без них задача нерешаема.
В Васильеве эта задача. Не хватает А = 0,435
-
Подскажите: каким цветом (цвет пламени) горят соли золота и железа любой валентности?
-
30.03.2013 в 12:37, primavera сказал:
Подскажите пожалуйста стандартный потенциал полуреакции BiO3 (-) / Bi (3+) , не могу найти в справочниках
1,8
В Лурье есть
-
18.12.2019 в 19:46, Phosgen сказал:
Ну хоть реакция такая возможна и адекватно её проводить будет)
С 10% не хочет реагировать платина, только висмутат реагирует.
Надо с конц. попробовать
-
К смеси солей SrCO3 и Li2CO3 массой 0,4789 г добавили 40 мл 0,51 М HCl. Избыток оттитровали 20 мл NaOH (T(NaOH/HCl) = 0.01825 г/мл) по метиловому оранжевому.
Вычислить массовую долю карбонатов в смеси. Ответ должен быть такой: 39,59% SrCO3, 60,41% Li2CO3.
Из соображений титра С (NaOH) = 0.01825 г/мл * 1000/36.5 = 0.5 МНаходим C(HCl) , которая прореагировала
C = 40/1000 * 0.51 - 20/1000 * 0.5 = 0.0104 MV(р-ра) = 0.06 л, тогда n(HCl) = 0.06* 0.0104 = 0.000624 мольSrCO3 + 2HCl --> SrCl2 + H2O + CO2
Li2CO3 + 2HCl --->2LiCl + H2O + CO2
2x + 2y = 0.000624 моль
147x + 74y = 0.4789 г
Эта система не решается.
Не знаю как найти массы веществ. -
6 часов назад, Nemo_78 сказал:
А Вы бы поняли что-нибудь, если б Вам так помогли?!
Если бы не поняли, то вопрос бы задали)
А там дальше бы пошло пояснение -
-
Сначала запишем уравнение диссоциации CaC2O4, чтобы оценить потом сколько ионов приходит друг на друга .
CaC2O4 = Ca(2+) + C2O4(2-)
Ca(2+) = C2O4(2-) = x
ПР = [Ca(2+)][C2O4(2-)] = x^2
S(растворимость) = √x^2 [моль/л]
Чтобы найти в граммах, нужно умножить на молярную массу соединения
S2=S*Mr(CaC2O4) = .... [моль/л]*[г/моль]=[г/л]
В обратную сторону, если решать, то можно найти произведения растворимости) -
11.12.2019 в 02:37, aversun сказал:
Прежде всего то, что она не правильная, получится гексахлорплатинат натрия
Pt + 2NaBiO3 + 12HCl = Na2[PtCl6] + 2BiCl3 + 6H2OНу хоть реакция такая возможна и адекватно её проводить будет)
Почему переход невозможен с 2s уровня на 2p, если на p уровне всего 3 неспаренных электрона?
в Решение заданий
Опубликовано
Например, для углерода возможен переход 2s2 2p2 -> 2s1 2p3 - теперь на s и p равноценно по 1-му электрону в каждой клетке.
Но вот азот: 2s2 2p3 - здесь уже как у углерода в возбуждённом состоянии, но только на s 2 электрона. Почему бы ему не перепрыгнуть на p и не связаться с неспаренным электроном?)