Phosgen

Тогда почему раствор стал зелёный?? Был прозрачным с оттенком зеленого, а стал цветом темной хвои, но прозрачный? Вероятно среда стала щелочная, поэтому манганат ион выделился (он зелёный). Наверное, при дальнейшем добавлении можно было ожидать сульфида.

С Na2S выделение сероводорода было.

Скорее всего это наложение цветoв - зелёный на розовый

Как был получен K2MnO4 : В фарфоровый тигель поместили 1,5 g. KOH, 2 g. K2CO3, 3 g. KNO3. Смесь в в тигле при нагревании расплавилась, добавили чуть MnO2. Нагревали до густоты и темно-зеленого цвета расплава. потом охладили. Растворили в дистиллированной воде и провели опыт. Добавлю к тому тексту: раствор перед розовым был коричневый. После роз.он сильно вспенился, стал фиолетовым (или после феол.вспенился сильно), а потом прозрачным

Прозрачен, а не бесцветнен; прилили, а не продлили

В раствор манганата калия пропускал ток Cl2 (MnO2 + HCl --> Cl2 + MnCl4). Раствор спустя секунд 10 стал розовым, а после феолетовым. Затем я пропускал газ дальше, в результате образуется прозрачный раствор зеленого оттенка. pH сильно кислая. Из раствора выделяется хлор, т.е. это хлорная вода даёт оттенок этот. Предположили, что там Mn(2+), коль бесцветен раствор. Продлили Na2S. Раствор прозрачно зелёный. Ожидали сульфид марганца телесный. Проводили другую реакцию: к раствору добавляли концентрированную азотную кислоту и оксид свинца IV. В результате чёрный порошок свинца стал серым, раствор не стал ожидаемым фиолетовым. Ещё: когда получился тот раствор я ждал, потом потрес пробирку. В результате начали выпадать бесцветные кристаллы, скорее всего это KCl. Спасибо! Нужна идея. Уместны ещё реакции, которые провести. Возможность такая есть.

Нее)) Просто в одном случае белый осадок, в данном чёрный. Почему?))

При добавлении к нитратам ртути 1 и 2 валентностей хлорид натрия. В случае с нитратом ртути 2 образуется сулема, но с солью ртути 1 не образуется каломель. Дело в гидролизе?

Ваши ответы просто супер, очень нравятся)

n(H2O) = 10,8 г/18 г/моль = 0,6 моль, n(H) = 1,2 моль n(CO2) = 26,88 л/22,4 л/моль = 1,2 моль, n(C) = 1,2 моль Сколько г.содержит соединение атомов кислорода) m(O) =18,8 - 1,2*12 - 1,2*1 = 3,2 г. n(O) = 3,2 г /16 г/моль = 0,2 моль C:H:O 1,2 : 1,2 : 0,2 | делим на 0,2 6:6:1 С6Н6О Фенол - C6H5OH Напишу реакцию: C6H5OH + 3Br2 --> C6H2Br3OH (2,4,6 - трибромфенол-1) + 3НBr

Не могу определиться в составе продукта реакции: VO3(-) - даёт светло-желтый окрас, VO4(3-)/V2O7(4-) - бесцветный, V3O9(3-) - жёлтый окрас, V10O28(6-) - оранжевый На практике получилось так: (Я уже пишу анион, который предполагаю, а в скобках цвет на практике) BaCl2 + 2NaVO3 --> Ba(VO3)2 (осадок сливочный) + 2NaCl NaVO3 + CuCl2 --> Cu(VO3)2 (горчичный) + 2NaCl (Знаете, я вот думаю здесь насчет анион, что в некоторых соединениях хлор даёт зеленый оттенок, а метаванадат и V3O9(3-) дают желтый оттенок, что вместо горчичный бы получился☺) 3NaVO3 + 3AgNO3 --> Ag3V3O9(лимонный) + 3NaNO3 3(CH3COO)2Pb + 6NaVO3 --> Pb3(V3O9)2 (апельсиновый) + 6CH3COONa — здесь вообще логичнее бы вставить анион декаванадат, который оранж.даёт цвет) Знаете, я не учитывал среду, которую дают эти соли, но анион, которые писал в кислой среде существуют. VO3(-) при рН≈6 Ошибся, метаванадиевая кислота слабая, значит среда в растворе изначально щелочная. Блин, надо было смотреть пН раствора после смешивания реактивов. Ещё здесь могут выпадать ортованадат

Понял. Спасибо!

А что предпочтительнее сульфат или хлорид будет образовываться, например, при выпаривании?

Скорее всего 1, серная сильнее HCl, поэтому она будет связаться с железом

2Ti2(SO4)3 + 2FeCl3 + 3H2O--> 4TiOSO4 + 2FeSO4 + 6HCl Ti2(SO4)3 + 2FeCl3 + 2H2O --> 2TiOSO4 + 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

Это под «а». Единственное я не пойму что там в последней реакции цепи по I

CH3-CH2-CH2-CH3 + Br2 --> CH3 -CHBr - CH2 -CH3 + HBr 2CH3 -CHBr - CH2 -CH3 + 2Na --> C-C-C(CH3)-C(CH3)-C-C + 2NaBr C-C-C(CH3)-C(CH3)-C-C + Br2 --> C -C-CBr(CH3)-C(CH3)-C-C + HBr C -C-CBr(CH3)-C(CH3)-C-C + KOH(спирт) --> C -C=C(CH3)-C(CH3)-C-C + H2O + KBr C -C=C(CH3)-C(CH3)-C-C + H2O --> C -C(OH)-C(CH3)-C(CH3)-C-C

Реакция окисления сульфата титана 3 может происходить кислородом в нейтральной среде до Ti(OH)2SO4 dE = 0,401 B - 0,092 B = 0,309 B Предложили в раствор для ускорения подкисленный перманганат калия, но я заметил в Интернете реакцию с KMnO4 в среде нейтральной, но появилась не увязочка с эдс реакции 5Ti2(SO4)3 + 2KMnO4 + 12H2O --> 10Ti(OH)2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 MnO4(-) + 4H(+) +5e --> Mn(2+) + 4OH(-) Но в справочнике для такой полуреакции нет Е0 Но MnO4(-) + 2H2O + 3e --> MnO2 + 4OH(-), E0 = 0,6 B MnO2 + 4H(+) + 2e --> Mn(2+) + 2H2O, E0 = 1,228 B Можно заметить, что если сложить эти две полуреакции, то получится самая первая полуреакция( Е0 которой надо найти). Можно ли объединить их и найти Е0?

Только гексафторотитанат 4 аммония по Лидин, Молочко (учебник неорганической химии, реакции) в растворе должен быть белым осадком, а у меня раствор бесцветный

А там разве не 6 КЧ у титана? Ведь кислород с двойной связью и у сульфат иона двойная связь и их две Также в пероксидном мостике две одинарные связи

В учебнике Р.А.Лидин, В.А.Молочко M2TiF6 , где M = щелочные катионы и NH4(+), эти соли выпадают в белый осадок, но у меня получился бесцветный раствор на практике

А вот такое соединение существует? - H2[TiOF4] 2H2[Ti(O2)(SO4)2] + 8NH4F --> 4(NH4)2SO4 + 2O2 + 2H2[TiOF4]

H2[Ti(O2)(SO4)2]+NH4F ---> (NH4)2SO4 + O2 + H2[TiF6] + .. Не уравнивается водород

Я не могу понять куда девается пероксо- лиганд!

H2[TiF6]?