Добрый день! В чём состоит проблема: задали написать уравнение ОВР: Cu2S + KMnO4 + H2SO4 = S + ? + ? + ? + ?
Смотрел в интернете, в основном источники предлагают такую реакцию: Cu2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2CuSO4 + 4H2O.
Но сера там не выделяется. Хорошо. Нашёл по аналогии другую реакцию, только с калием, там сера уже выделяется: 3K2S+KMnO4+4H2SO4=3S+MnSO4+3K2SO4+4H2O.
Но с медью остается непонятным что делать. Ладно, пошёл методом пробы, начал вставлять различные соединения меди так, чтобы реакция уравнивалась, в итоге получил следующие две реакции: 9Cu2S + 6KMnO4 + 10H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 18CuO + 10H2O + 10S
9Cu2S + 6KMnO4 + 7H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 9Cu2O + 7H2O + 7S
Различие состоит только в степени окисления меди, в первой реакции степень окисления меди +2, во второй +1.
Ну так и в чём вопрос: 1) правильна ли реакция с выделением серы и оксида меди; 2) если правильна, то какая степень окисления должна быть у меди в оксиде (и, кстати говоря, почему, тоже было бы интересно узнать); 3) тогда непонятно почему выделяются оксид меди и сера, как это происходит? И какая в итоге все-таки реакция?