Viktor0000

По тиндалю

карбонат натрия был концентрированным Вряд-ли там правда могли быть пероксосоединения

Есть у кого какие мысли?

Лучше вам этого не делать. Мне это на совести будет

Нет. Не будет.

Растворимый купрат? Na2[Cu(OH)4]? А Na2[Cu(CO3)2] мог образоваться? Да, у меня было высокое напряжение.

Провел электролиз раствора Na2CO3 с медными электродами при температуре 95 градусов. (10В, 2А). В процессе на аноде и катоде бурно выделялись газы, ну это H2 и O2, я понимаю. В итоге я получил раствор синего цвета. И нет, никакого осадка. Этот раствор истинный, не коллоид. Я не могу понять, что я получил, Na2[Cu(OH)4]? Или в комплекс входит карбонат? Na2[Cu(CO3)2]? Что за вещество получилось? Помогите пожалуйста разобраться. ? А не могли ли там вообще получится что-то типа такого? https://chemiday.com/reaction/3-1-0-8318

Не могли бы вы помочь в теме? http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=207064

Провел электролиз раствора Na2CO3 с медными электродами при температуре 95 градусов. (10В, 2А). В процессе на аноде и катоде бурно выделялись газы, ну это H2 и O2, я понимаю. В итоге я получил раствор синего цвета. И нет, никакого осадка. Этот раствор истинный, не коллоид. Я не могу понять, что я получил, Na2[Cu(OH)4]? Или в комплекс входит карбонат? Na2[Cu(CO3)2]? Что за вещество получилось? Помогите пожалуйста разобраться. ? А не могли ли там вообще получится что-то типа такого? https://chemiday.com/reaction/3-1-0-8318

Я почитал разобрался уже

Почему? И какую тогда нужно температуру и концентрацию щелочи для растворения Pb(OH)2 в NaOH? ?

С чего вы это взяли? Я как все читаю и понимаю. Разъяснить по моему вопросу можно?

Точного ответа я не нашёл И какую тогда нужно температуру и концентрацию щелочи для растворения Pb(OH)2 в NaOH? 1. Как я понимаю, PbO2 растворяется только в концентрированной, к примеру NaOH, и нужно чтобы раствор кипел. Тогда PbO2 растворяется с образованием Na2[Pb(OH)6]. Ну а после того, как раствор остынет, до 20 градусов, что? Опять гидролиз и выпадение диоксида? Как быть чтобы остался гексагидроксоплюмбат натрия в растворе? 2. Pb(OH)2 растворяется в NaOH с образованием Na2[Pb(OH)4]. Это тоже в концентрированной щелочи при кипении нужно проводить или условия мягче? И как опять таки сохранить тетрагидроксоплюмбит натрия?

1. Как я понимаю, PbO2 растворяется только в концентрированной, к примеру NaOH, и нужно чтобы раствор кипел. Тогда PbO2 растворяется с образованием Na2[Pb(OH)6]. Ну а после того, как раствор остынет, до 20 градусов, что? Опять гидролиз и выпадение диоксида? Как быть чтобы остался гексагидроксоплюмбат натрия в растворе? 2. Pb(OH)2 растворяется в NaOH с образованием Na2[Pb(OH)4]. Это тоже в концентрированной щелочи при кипении нужно проводить или условия мягче? И как опять таки сохранить тетрагидроксоплюмбит натрия?

1. Как я понимаю, PbO2 растворяется только в концентрированной, к примеру NaOH, и нужно чтобы раствор кипел. Тогда PbO2 растворяется с образованием Na2[Pb(OH)6]. Ну а после того, как раствор остынет, до 20 градусов, что? Опять гидролиз и выпадение диоксида? Как быть чтобы остался гексагидроксоплюмбат натрия в растворе? 2. Pb(OH)2 растворяется в NaOH с образованием Na2[Pb(OH)4]. Это тоже в концентрированной щелочи при кипении нужно проводить или условия мягче? И как опять таки сохранить тетрагидроксоплюмбит натрия?

А что в неё добавить? MnO2 нет. Какой окислитель? ? Будет ответ? Ну???

Нет. Выделение кислорода из водного раствора. Вот как с ферратом. Там даже 10% серкой кислую среду делаешь, и все, кислород прёт. А можно также с перманенганатом как нибудь или вообще с другим веществом? Подскажите Есть мысли? А? Что думаете? ? Помогите

А ты кто тогда?

Ни сколько.

А мне бы побыстрее. Как с ферратом. Там даже 10% серкой кислую среду делаешь, и все, кислород прёт. Как же сделать так? ?

Ну без комментариев тогда.... Пздц

Там хлоркупраты образуются. Вещь неплохая)) [CuCl4](2-)

Так что как не крути, а факт - свинец растворяется в 25% азотной кислоте с образованием, в основной своей массе, азота Медь тоже даёт азот, плюс уже много NO. Газоанализатор все доказал. Пойду вырывать страницы из книг.

Пока я действую так: приливаю разбавленную серку к раствору феррата, и собственно, кислород и обильно выделяется. (кстати, какой потенциал у феррата в кислой среде? В щелочной вроде 0.78, а вот в кислой?) Но если какие нибудь другие способы? Например, может можно подействовать как-то на раствор перманганата, чтобы он начал окислять кислород?

Это тоже было.